Laboratóriumi munka ³3 kémiai megfelelő
LABORATÓI MUNKA № 3
Kémiai megfelelő.
1. Az ismétlés elméleti szakasza.
Abszolút és relatív atomtömeg. Abszolút és relatív molekulatömeg. Mol. Moláris tömeg. Az anyag minőségi és mennyiségi összetétele.
Az anyag tömegének megőrzésének törvénye. A kompozíció állandósultsága. Az egyszerű volumenű kapcsolatok törvénye. Avogadro törvénye és következményei. A gáznemű anyagok moláris mennyisége. A gázok relatív sűrűsége.
A gáz halmazállapotú anyagok molekulatömegének meghatározása relatív sűrűségben. Az egyszerű és összetett anyagok kémiai megfelelője. Egyenértékűségi tényező. Az ekvivalens móltömege. Az ekvivalens moláris térfogata. Az ekvivalensek törvénye.
2. Kérdések és gyakorlatok.
Határozzuk meg a következő anyagok relatív molekuláris és móltömegét: CuSO4, CO2, K2Cr2O7.
Mekkora mennyiségű anyagot tartalmaz a (III) vas-oxidban, 320 g tömegben?
Számítsuk ki a mangán tömegrészének értékét mangán-oxidban (IV).
Milyen súlyú lesz a normál körülmények között az oxigén mennyisége 60 liter?
A gáz relatív sűrűsége a hidrogén felett 35,5. Adjuk:
a) a gáz móltömege;
b) a levegő relatív sűrűsége,
c) a gáz I l tömege.
Keressük meg a következő anyagok ekvivalens és moláris ekvivalens tömegét: CuCl2, H3PO4, Ca (OH) 2
Mi az egyenértékű, az egyenértékű moláris tömeg és a moláris ekvivalens térfogat a következő elemek esetében:
a) oxigén b) hidrogén c) klór?
66,5 g tömegű alkálifém vízzel való kölcsönhatása során a hidrogént 5,6 liter hidrogénnel (nu) szabadítottuk fel. Milyen fém van?
3. A kísérleti rész.
A magnézium ekvivalens móltömegének meghatározása.
a) Tapasztalat előkészítése.
A kísérlet végrehajtásához az eszközt a 3. ábra szerint gyűjtjük össze. 1, ahol: A - kerek lapos fenekű lombikba, 250 ml B - kerek lapos fenekű lombikba, 500 ml B - es főzőpohárba 300 ml, a T - szifon üveg és gumi csövek, D - a bilincset a szifon, E - összekötő cső.
Ábra. 1 A fém egyenértékének meghatározására szolgáló szerelési séma
Egy mérőhengerbe vagy kémiai főzőpohárba 50 ml hígított oldat mért mennyiség kénsavat, körülbelül 20-25 ml és öntjük lombikba A. Ha a sav behatol a lombik nyakát, akkor letöröljük a belső oldalán szárazra levél szűrőpapírra.
Egy nagy lombikban töltse fel a csapvizet a vállakkal, helyezzen be egy dugót a kivezető csövekbe a nyakba, töltse fel az egész szifont vízzel. Ehhez tartsa vízszintesen a mosogató feletti lombikot, és nyissa fel a D szorítópofát. Ha a víz, a szifonból a levegő átszivattyúzása folytonos árammal folyik le, akkor a bilincs le van zárva. Megfigyeltük, hogy a bilincs meg van tartva, azaz E. A szifoncsőből származó víz nem öntött.
A mérőhengert 50 cm3 csapvízzel pontosan megmérjük (a meniszk alján) és egy B főzőpohárba öntjük. Ezt az eljárást a berendezés stabilitásának biztosítására végezzük a kísérlet során. A G szifon üvegcsőjének vége egy B főzőpohár vízébe merül.
A 100 mg (0,1 g) súlyú magnézium 0,00 g 0,00 g-nál vagy a laboratóriumi asszisztens ismert tömegének magnéziummintáján lévő nyomelempapírra vagy -próbákra mérő mérlegeken.
b) A kísérlet végrehajtása
Az A lombikot savval vízszintes helyzetbe alakítjuk, amint azt az 1. ábra mutatja. 2.
Ábra. 2 A magnéziummintát lombikba helyezzük savval
Egy darab papírral óvatosan öntjük a magnéziummintát az izzó nyakának belső felületére. Ugyanakkor győződjön meg róla, hogy a fém nem érkezik meg korábban a savban.
A lombik nyakán ugyanolyan óvatossággal helyezzen be egy gázdugattyús csővel ellátott dugót. A parafát fokozatosan kell behelyezni a torokba, enyhén elfordítva.
Az A-lombikot az asztalra függőleges helyzetben helyezzük el, egyszerre nyissa fel a D bilincset és hagyja nyitva.
Magnézium, alá a lombik nyakát egy a sav reagál, és kiszorítja a hidrogén, amely belép a gőz cső E lombikban B. prések a víz és kiszorítja főzőpohárba B. Milyen mennyiségű hidrogén szabadul egy lombikban A. azonos mennyiségű vizet a B lombikból a B főzőpohárba kerül.
Amikor az összes magnézium teljesen elreagált savval (ellenőrizze a belső falak, a lombik nyakát, és A - nem ragadt hozzá a magnézium-db), szükség van a nyomás kiegyenlítésére az egység belsejében a légköri nyomásra. Ahhoz, hogy ezt a főzőpoharat egy lombikban B. felé mozog annak felemelkedik úgy, hogy a víz a főzőpohárba, és a lombik ugyanazon a szinten, és közel bilincs D.
Vegye ki a G szifon kifolyócsövét az üvegből és mérje meg az üvegben lévő teljes vízmennyiséget egy mérőhengerrel. Az így kapott vízmennyiségből az előzetesen hozzáadott 50 ml-t kivonjuk, és így a térhálósított térfogat térfogatát szobahőmérsékleten találjuk meg.
A magnézium ekvivalens móltömegének értékét a kapott hidrogén térfogatértékből számoljuk ki (lásd a számítási részt).
c) Becsült rész
Az ekvivalens (ekvivalens tömeg) moláris tömegének kiszámításához a kísérlet körülményei között mért hidrogén térfogatot a normál körülmények között (0 ° C és 760 Hgmm) kell csökkenteni a következő képlet alkalmazásával:
V0 a gáz térfogata normál körülmények között, ml;
P - barometrikus légnyomás, mm Hg. Cikk.;
Veksp. - a hidrogén térfogata szobahőmérsékleten, kísérletileg, ml;
t- szobahőmérséklet, С;
h- telített vízgőz nyomása a megfelelő kísérleti hőmérsékleten, mm. Hg. Art. Ez az érték a táblázatban található. 1.
A telített vízgőz nyomás különböző hőmérsékleteken.
Javítás a parciális nyomása vízgőz vezetünk az egyenlet alapján, hogy a gáz egy lombikban összegyűjtjük a víz felett, és így, a teljes nyomás a rendszerben az összege a parciális nyomások hidrogén és vízgőz.
Az ekvivalensek törvénye alapján, mely szerint a reagáló anyagok tömege (térfogata) arányos az egyenértékű tömegükkel (térfogatok), használja a relációt:
V0 (H2) - a kibocsátott hidrogén térfogata, normál körülmények között redukálva, ml;
M (1/2 Mg) a magnézium, g / mol ekvivalensének móltömege
Veqv (H) a hidrogén ekvivalens (11200 ml / mol) moláris térfogata.
Keresse meg a kísérletben megengedett relatív hibát azáltal, hogy az ekvivalens elméleti móltömegét 100% -ban veszi (az elem ekvivalens móltömege megegyezik az elem móltömegének és a vegyértékének arányával).
A tapasztalatot és annak eredményeit a laboratóriumi folyóiratban a következő sorrendben kell formalizálni:
a munka neve,
a készülék vázlatát,
Az aktív fém ekvivalensének móltömegének kísérleti meghatározásának lényege,
a kísérlet során kapott adatok,
teljes könyvelési rész.
Laboratóriumi szám A víz felületi feszültsége meghatározása
Eszközök és anyagok: mérlegek, súlymérők, ékmérők, féknyergek, pipetták, kémiai vékony üvegek
Tematikus tervbiológia, 6. fokozat
A levél morfológiája (laboratóriumi munka) 12. A növény szerkezete. Sejtek és szövetek 13. A növényi szövetek típusai (Laboratórium.
1. laboratóriumi munka (egydimenziós tömbök) 27
6. laboratóriumi munka (statikus tömbök, a grafikus móddal való ismerkedés, változtatás) 49
A kémiai előadások tervének tervezése a 060201-es specialitások elsőéves hallgatói számára. 65 "Fogászat" I. félév
Az ekvivalensek törvénye. A komplex anyagok egyenértékűek. Az anyagok egyenértékének változása, attól függően, hogy milyen reakciókba lépnek. Egyenértékű.
Laboratóriumi munka A számítástechnikai rendszerrel kapcsolatos szabályok Laboratóriumi munka A billentyűzeten végzett munka
A számítástechnikai laboratóriumi műhely a pedagógiai egyetemi hallgatók diákjainak képzése és gyakorlati kiadványa.