Xenon van
A Xenon szó jelentése Efraim szerint:
Xenon - Kémiai elem, az egyik az inert gázok, használt villamosmérnöki és gázlámpák.
A Xenon szó jelentése: Ozhegova:
Xenon - Kémiai elem, inert gáz, szín és szag nélkül, nagy teljesítményű világítóberendezésekben
Xenon az enciklopédi szótárban:
Xenon - (Latin Xenon) - Xe, a periódusos rendszer VIII. Csoportjának kémiai eleme, az atomszám 54, atomtömege 131.29, nemesgázokra utal. A görög xenos név egy idegen (nyílt szennyeződésként a kriptonhoz). A sűrűség 5,851 g / l, tp 108,1. Az első nemesgáz, amelyhez kémiai vegyületeket kaptak (pl. XePtF6). Xenon lámpát használnak projektorok, projektorok. Fluoridok XeF2, XeF4 - erős oxidálószerek és fluorozó szerek.
A Xenon jelentése Brockhaus és Efron szótárának megfelelően:
Xenon - lásd Neon (hozzáadás).
A "Xenon" szó meghatározása a TSB számára:
Xenon (Latin Xenonum)
Xe, a DI Mendeleyev periodikus tábla VIII. Csoportjának kémiai eleme inert gázokra utal; al. n. 54, at. m. 131.30. A Földön elsősorban a légkörben van K. Az atmoszferikus szén 9 stabil izotópból áll, köztük 129 Xe, 131 Xe és 132 Xe dominál. Az 1898-ban W. Ramsay és M. Travers brit kutatók megnyitották, akik lassan elpárologtatták a folyadékot, és spektroszkóposan megvizsgálták a legnehezebb frakciókat. K. felfedezték Krypton keverékének, mi a neve (görög x ynos - idegen).
K. - nagyon ritka elem. Normál körülmények között 1000 mü levegő kb. 87 cm³ K-t tartalmaz.
K egy szín és szag nélküli monatomi gáz; A sűrűség 0 ° C és 10 5 n / m (760 mm Hg) 5,851 g / l, mp -111,8 ° C, tpip -108,1 ° C Szilárd állapotban egy köbös rács egy egysejt-paramétere a = 6,25
E (-185 ° C). A K atom ötödik külső elektronhéjja 8 elektront tartalmaz, és nagyon stabil. Azonban, a vonzás a külső elektronok a sejtmagba az atom K. átvizsgált számos közbenső elektronhéjak, az első ionizációs potenciál K. bár meglehetősen nagy (12, 13 eV), de lényegesen kevésbé stabil, mint más inert gáz. Ezért K volt az első inert gáz, amelynél kémiai vegyületet - XePtF6 (kanadai vegyész N. Bartlett, 1961) nyertek. További vizsgálatok kimutatták, hogy K. képes az I., II., IV., VI. És VIII. A K. fluorin vegyületeket a legjobban tanulmányozzuk: XeF2, XeF4. XeF6. XeF8. amelyek különleges körülmények között készülnek, nikkel felszereléssel.
Így a XeF4 szintetizálható egyszerűen a Xe és az F2 keverékének melegített nikkelcsöves átvezetésével. A XeF2 szintézise a Xe és F2 keverék ultraibolya sugárzással történő besugárzásával lehetséges. Ugyanazokat a fluoridokat kapja, mint a XeF6 és az XeF8, csak nagy nyomás esetén (legfeljebb 20 MN / rm vagy 200 ° C) és magas hőmérsékleten (300-600 ° C). A XeF4 a legstabilabb (hosszú ideig szobahőmérsékleten tart), XeF8 a legkevésbé stabil (77 K alatt marad.) A XeF4-oldat vízben való gondos elpárologtatásával erősen illékony, nem illékony XeO3-oxid keletkezik, amely robbanásveszélyes. Az XeF6-ban található Ba (OH) 2-oldat hatására bárium-xenonátot kapunk Ba3 XeO6-ból. Szintén ismert olyan oktavalens K.-peroxononátokat tartalmazó sók, például Na4 XeO6 · 6H2O.
Kénsavval reagálva lehetséges a magasabb XeO4 oxid. A XeF2 · 2SbF5 kétszeres sói ismertek. XeF6 · AsF3 és más perklorát A XeCIO4 nagyon erős oxidálószer stb.
Az iparban a szén kivonódik a levegőből. A légkör nagyon alacsony K-tartalma miatt a termelés volumene kicsi. A KM egyik legfontosabb alkalmazási területe a nagy teljesítményű gázkisülésű lámpákban történő használata (lásd: Xenon gázkisüléses lámpa). Ezenkívül K. kutatási és gyógyászati célú alkalmazást talál. Így a röntgen sugárzás elnyelésére való nagyfokú képessége miatt kontrasztként alkalmazzák az agy tanulmányában. A K. fluoridok hatásos oxidáló szerekként és fluorozószerekként találhatók. Fluoridok formájában rendkívül agresszív fluorot tárolni és szállítani.
SS Berdonosov.