Malyshev g, biológiai jelentősége és a halogének és vegyületjeik alkalmazása

Az ipari klórt a nátrium-klorid vizes oldatának elektrolízisével állítják elő:

A klór keletkezése klorid olvadékok elektrolízisével gazdaságosan nem veszteséges. A laboratóriumban a klór előállításához tömény sósav oxidációját alkalmazzák erős oxidáló szerekkel:

A klór forráspontja -33,97 ° C; klór - zöldes sárga, éles szagú gáz, 2,5-szer nehezebb a levegőnél; nagynyomású folyadékkal (szobahőmérsékleten) folyékony állapotba (sárga folyadék) folyik, ezért kényelmes szállítása és tárolása folyadék formájában hengerekben. A klórral ellátott hengerek zölden festettek.

A klór vízben való oldhatósága alacsony.

A 2,5 térfogatnyi Cl 2 térfogatú vízzel történő abszorpcióval kapott oldatot klórvíznek nevezik.

A Chlorium a fulladásgátló anyagok csoportjához tartozik. Ez volt az első katonai mérgező anyag, amelyet a németek az első világháború idején használtak. A mérgező anyagok hatása a testre más. Egyesek, mint a klór, főleg a légzőrendszerre hatnak, mások, mint például a klórpikrin Cl3 CNO2. elsődlegesen érinti a szem és okozhatnak erős könnyezés (szakadás toxikus ágensek), néhány, mint mustár (C2 H4 CI) 2 és S = CHCI hólyaghúzó harcgáz SNAsCl2. okozhat tályogokat a bőrön (robbanásveszélyes vegyi anyagok). A káros hatás lehet a test mérgezése egy anyaggal, például foszgén СОCl2. a nyálkahártyákon keresztül (mérgező mérgező anyagok) áthatolva a vérbe.

Komplex mérgező anyagokat és klórt alkalmaznak a mezőgazdaságban a kártevők elleni védekezéshez. Például az őrölt mókusok elpusztítása érdekében a ballonból származó klór 1-2 másodpercig a nyércbe kerül; akkor az ikrát kb. egy percig bezárják.

Első alkalommal klórt alkalmaztak az orvostudományban. Solution CaCl (OCl) vizes fehérítőben - fertőtlenítőszert ajánlott az orvosok és az orvostanhallgatók számára, amikor hóembereken dolgoztak.

A klór, pamut és vászonszövetek és cellulóz (a textil- és papíriparban) tartalmazó vegyületek segítségével könnyen és gyorsan fehéríthető. Végtére is, eljövetele előtt ezek a vegyületek számos európai, különösen az északi országok területén tavaszi és rétek tele Lenvászon vannak kitéve a napsugárzásnak és egyéb környezeti tényezők a szükséges fehérségét. Angliai réti fehérítő szöveteket még Hollandiába is küldtek, és a francia Bordeaux-i kiskereskedők exportáltak szöveteket az afrikai partokba.

A klórt vízzel fertőtlenítik.

A színesfém kohászat során néhány fém (titán, niobium, tantál) kivonásra kerül az ércek klórozásával.

A felnőtt klór (2-4 g) napi igényét táplálék adja.

Különösen klórban gazdag kenyér, hús és tejtermékek. A szervezetben a klór fontos szerepet játszik, a kloridionok hozzájárulnak a szövetek víztartalmának megőrzéséhez a víz-só-metabolizmus során.

A HCl maximális tömegfrakciója sósavval szobahőmérsékleten

36%. A légkörbe jutó HCl-gőz súlyos acéltermékek korróziójához vezet, azonban az üvegfelszerelés stabil. A technikai sósav gyakran sárga színű, mert benne vannak a vas vegyületek. A háztartásokban koncentrált HCl-ot használnak a héjak tisztítására, a rozsda eltávolítására.

Nagy gyakorlati jelentőségűek a hipokloritok - hipoklórsav HOCl sói, amelyek klórt tartalmaznak +1 oxidációs állapotban. Különösen fontosak azok a nátrium-hipoklorit NaOCl KOCl és kálium, amelyek részét képezik számos tisztítási és fehérítő fogkrémek és a porok, valamint a fehérítő CaCl (OCI) - fehérítő. A fehérítő és fertőtlenítésére fellépés hipokloritos fehérítő és mivel az nagyon erős oxidáló tulajdonságai hipoklorition OCI -, és a Cl2 O-oxid-tartalmú klóratom oxidációs állapotban +1.

A kloridionok a gyomornedv részei, különböző intracelluláris folyamatokban vesznek részt. Ezeket az ionokat elegendő mennyiségben, táplálékkal szállítjuk a szervezetünknek. A főzősó ízesítő jellegű és a test normál működéséhez nem szükséges. Továbbá az orvosok úgy vélik, hogy az élelmiszerben található só feleslege számos betegség (különösen a szív- és érrendszeri betegségek) kialakulásához járul hozzá, és gyakran sótartalmú étrendet ír elő a betegeknek. A szakácskönyveket főzéskor, például a húslevestől kell felvenni, hogy sót adjon hozzá egy teáskanál só víz literenként.

Az oxidációs állapotban lévő klór +3 az instabil klorid savas HClO2-nak felel meg. amelyek sóit kloritok nevezik. A kloritok igen erős oxidáló tulajdonságokkal rendelkeznek. A legfontosabb a nátrium-klorit NaClO2. A közúti gazdaságban használják - az aszfalt felszínén repedésekkel megszórva, hogy megakadályozzák a különböző gyomok repedéseinek növekedését, amelyek gyökerei gyorsan elpusztítják az aszfaltot.

A klór +5 oxidációjának mértéke megfelel az erős klórsav-HClO3-nak és sói klórozottak. Az ismert KClO3 kálium-só - kálium-klórtartalom tárolás alatt stabil, de számos szerves anyag keveréke robbanásveszélyes. Otthon, elfogadhatatlan a robbanószerekkel történő munka, robbanás fordulhat elő a keverék egyszerű keverésével.

Az oxidációs állapotban +7 a klór nagyon erős klórtartalmú HClO4 képződik, sói pedig a perklorátok. Állandó például magnézium-perklorát Mg (ClO4) 2. néha gázszárító anyagként használják; Az ammónium-perklorát NH4ClO4-et oxidálószerként használják szilárd rakéta-üzemanyagként.

A kloroform (triklór-metán) CHCl3 színtelen, átlátszó, nehéz, mozgékony, illékony folyadék, jellegzetes édeskés illattal és égő ízzel. Nehéz feloldódni vízben. Minden alkohollal, benzinnel és illóolajokkal keveredik. A kloroformot először Yu Libikh 1831-ben szintetizálták. A kloroform narkotikus hatása azonban évek óta ismeretlen maradt. Csak Angliában 1848-ban kloroformot használtak általános érzéstelenítésre sebészeti beavatkozások során, és Oroszországban erre a célra a kloroformot először NI Pirogov használta. A kloroform erős narkotikum, viszonylag nagy toxikussággal. Gyakori belégzése nagy mennyiségű kloroformot gőzök is okozhat szívritmuszavarok, disztrófiás változások a szívizomban, zsíros elfajulás, sorvadása és májzsugor, zavara a szénhidrát-anyagcsere, karcinogén hatása van a szervezetben.

A 15-25 km-es tengerszint feletti magasságban a föld a légkör ózonrétege, amely védi az élő tárgyakat a kemény ultraibolya sugárzástól. A klórtartalmú vegyületek az atmoszféra hatásának kitéve az UV fény hatására disszociálódnak az ózonnal reagáló klóratomok előállítására:

1987-ben 36 állam írta alá a Montreali Jegyzőkönyvet, hogy csökkentse a freonok termelését, mint a legveszélyesebb ózonréteget. Az ûrhajók elindítása szintén komolyan elpusztítja az ózonréteget. A Shuttle egyik indításakor mintegy 200 tonna klór szabadul fel a légkörbe.

Egy klór atom képes elpusztítani mintegy 100 ezer ózonmolekulát:

A földkéreg leggyakoribb fluor - 0,065 tömeg%, 13., főleg ott történik, ásványi anyagok, amely két - fluorit CaF2 és fluorapatit 3.SI3 (PO2) 2 • CaF2.

A 9. sz. Időszakos rendszerben van olyan elem, amely egy egyszerű, extrém tulajdonságú anyagot alkot. A világon két név ismeretes. Külföldön nevezzük fluort, ami latinul "folyik". Ez a név a "fluorit" szóból származik, azaz. Folypát. (Ez az ásvány képes csökkenteni az érc olvadáspontját.) A fluorit az első olyan fluorvegyület, amelyet egy személy használ. Oroszországban fluoridnak hívják. A fluorid fontosságát a modern világban nehéz túlbecsülni, de mögötte egy agresszív, veszélyes, mérgező pusztító dicsősége. Fluorid - a görög phthorosoktól - pusztítás.

A természet minden életet biztosít a természetes fluor jelenlétében a rosszul oldódó és nem reaktív vegyületek - fluoreszcencia, apatit és foszforit összetételében.

A fluorid semmiért nem nevezhetetlen. Minden kémiai elemet alkot. A fluor, a fa, a gumi és még a víz áramlása gyulladt. Az ilyen aktivitás az atom és a fluormolekula szerkezetének sajátosságaiból fakad. A fluorat az egyetlen, amely közvetlenül reagál nemesfémekkel (arany, platina stb.), Valamint inert gázokkal (kivéve a héliumot, a neonot és az argont).

A műanyag teflon szerves platinának nevezik, előtte erőtlen "királyi vodka" és olvadt alkáli, magas és alacsony hőmérséklet. Ilyen vegyületekben a rakéta, a nukleáris és a repülőgép-technológia szükséges.

A fluorid a legerősebb oxidálószer, ez a tulajdonság lehetővé teszi a rakéta-üzemanyag oxidálószerének alkalmazását. A fluorid sok iparágban hű ember szolgája. A vegyületeket optikai és lézeres technológiákban alkalmazzák, a félvezető eszközök és az űrberendezések gyártásában, a modern számítástechnikai eszközökben és az atomerőműben.

A fluoridot a tudományos és technológiai fejlődés legfontosabb elemének tartják. Az energia, a könnyű és a tartós műanyagok megszerzésének új módjait, a számítógépes technológia új generációját, a nem hulladéktermelést és sokkal többet a fluorvegyületek révén lehet elérni.