Antimon robbanásveszélyes
Képlet szöveg formájában:
Molekulatömeg (amu): 121,75
Bomlási hőmérséklet (° C-ban):
sűrűség:
5,7 (20 ° C, g / cm3, az anyag állapota kristály)
1. előállítási módszer:
Információforrás: A preparatív szervetlen kémiáról szóló kézikönyv. - Szerk. Brauera G. - M.I.L., 1956, 743-745
Az SbCl3 25% -os oldatát 10% -os sósavban 20 ° C hőmérsékleten elektrolízisnek vetjük alá az ábrán látható berendezésben. Az oldatot úgy állítjuk elő, hogy 500 ml 300 ml koncentrált sósavat állítunk 500 ml-re; Ebben a keverékben 250 g SbCl3-ot feloldunk és 1 liter térfogatú vizet adunk hozzá. Az elektrolízis edénye egy háromnyakú 650 ml-es fúvóka, vagy egy 1 literes, vastag falú üveg, amely meleg vízben forró vízzel merül. Az anód tiszta antimonból áll, és felfüggeszti, ha nem szabadul fel a fürdőből platinacsatornán, de ha ez túlmegy a fürdõn, egy rézhuzalra felfüggeszti. A katód leginkább egy körülbelül 10 cm hosszú és 1 mm vastag platinacsatornából készül, de ugyanolyan átmérőjű réz vagy mangánhuzal is használható. A katód U betű formájában hajlik, és a keverőhöz rögzítve van, mindkét térde lefelé fordítva. Az áramot egy csepp higany szállítja egy üreges keverőcsőben. Ez a csepp higany érintkezik a forrasztott platina vezetékkel, amely kapcsolatba lép a katódvezetékkel.
Az elektrolízis kezdetén kezdetben csak nagyon gyenge áramot tartalmaznak, amely azonban 5 perc elteltével annyira felerősödik, hogy a katódon a sűrűség körülbelül 5 a / dm2 lesz. A kísérlet során a keverőt 1000 fordulat / perc sebességgel forgatjuk. Figyelembe véve azt a tényt, hogy a katód felülete sima fényes formában a fém lerakódása következtében nő az elektrolízis során, fokozatosan növelni kell az áramot kb. 23% -kal 2 órán keresztül. Ez idő alatt elegendő mennyiségű csapadék képződik (kb. 400 mg). Az elektrolízis végén a katódot óvatosan eltávolítjuk (nyomások nélkül!) Az elektrolízis edényből a csapadékot tömény sósavval, majd vízzel mossuk, majd alkohol és éterrel mossuk.
Tulajdonságok. A Glocker és a Hendus kutatásai szerint a robbanó antimon amorf, mint a folyadék. Ez az állapot stabilizálódik, mivel az SbCl3 és SbOCl kis mennyisége strukturálisan kapcsolódik az üledékhez. Az elektromos vezetőképesség 4-5 nagyságrenddel kisebb, mint a tiszta fém elektromos vezetőképessége. A kristályosodást karcolások, könnyű fűtés vagy szikrakiürítés okozhatja. Ugyanakkor a felszabadított "kristályosodási hő" miatt körülbelül 2,4 kcal / g atom, a triklorid elpárolog, és füst formájában észrevehetővé válik.
Elõállítási módszerek:
- Az SbCl3 elektrolízisével alacsony áramsűrűség mellett keletkezik. [Lit. ]
Kiegészítő információk:
Súrlódással és robbanással robban.
Információforrások:
Ha nem találja meg a megfelelő anyagot vagy tulajdonságokat, tegye a következőket:- Írj egy kérdést a fórum webhelyére (regisztrálj a fórumon). Ott megkapja a választ, vagy megkérdezi, hogy hová tévedt a kérésben.
- Kérések küldése az adatbázisba (névtelenül).