Vasammónium alum
Megerősítik, hogy termelésük minőségi reakciók révén lehetséges. Alum kettős sói, kristály hidrátjai trh- szulfátok és egyértékű fémek M2SO4M32SO4324H2O általános képletű gyakran írva, mint MM3SO4212H2O, ahol M az egyik alkálifémek a lítium, nátrium, kálium, rubidium vagy cézium, és az M3 egyike a háromértékű fémek általában alumínium, króm vagy zhelezoIII. Ammóniumion, NH4 is jár, mint M. Alum állíthatók elő forró keverési ekvimoláris vizes oldatának megfelelő fém-szulfátok, hűtés közben ezeket az oldatokat kristályosítjuk timsó.
Korábban ez a kifejezés csak az alum-kali alumonra vonatkozik.
Természetes ásványi anyagokat kaptak, amelyek közül az egyik leginkább alunit volt. Természetes alunit általában a színtelen kristályok formájában, amelyek rómaiak szó Alumen birtokos a aluminis. Ebből a szóból az alumíniumelem modern neve is előfordult. alum nyert alunit volt édes és savanyú fanyar ízű, honnan IDT nevüket a szláv nyelvek, mint a lengyel sav kwas így az orosz szó kovász - olyan anyag, ami miatt savas erjedés.
gyakorlati tudás az emberek már az idő a megjelenése a kémia és a nagy és változatos volt képes szaga fém és üveg, még színes, mint a drágakövek termelnek szappan minden színben festeni a szövet, a timsó és vitriol Fixálóként tudni, hogy egy csomó gyógyszer, a természetes és a mesterség képes volt az erjedési folyamatok, a kenyérkészítés, a bor készítésére. 1. A vas vas a leggyakoribb alumínium fém után a világon, körülbelül 5 Föld kéreg. Van vas különböző oxidok, szulfidok, szilikátok formájában. A szabad formában található vas meteoritok, időnként előforduló őshonos vas ferrit a földkéregben, mint termék öntsük magma.
Vas megtalálható számos ásványi anyag, amelyek tagjai a vasérc betétek. Major ásványok hematit vasérc hematit hematit Fe2O3, hogy Fe 70 Magnetit mágneses vasérc Fe3O4, hogy Fe 72,4 goethitet FeOOH hydrogoethite FeOOHnH2O limonitos körülbelül 62 FeCO3 Fe sziderit mintegy 48,2 Pyrite FeS2 Fe vasérc képződő lerakódások alapján különböző geológiai körülmények között ezzel a Ez kapcsolatos a különböző érc összetétele és fellépésének körülményeit.
A vasérceket a következő iparágakba osztják: barna vasérc ércek, vizes vas-oxid, a fő ásványi hidrogette, 30-55-ös vas. Vörös vasérc vagy hematitér a fő ásványi hematit, néha magnetit, 51-66 vas.
A mágneses vasérc a fő ásványi magnetit, 50-65-ös vas. Siderit vagy karbonát üledékes ércek, 30-35 vas. Szilikát üledékes vasérc, 25-40 vas. A vasérc nagy tartalékai az Urálok, ahol az egész hegyek, mint a mágneses, a kachkanar, a magas, stb. Egy mágneses vaskövekből állnak. Nagy mennyiségű vasérc a Kursk, a Kola-félsziget, a Nyugat-Kelet-Szibéria, a Távol-Kelet, Ukrajna közelében található.
A vegyületekben a vas gyakrabban 2 és 3 valenciák, de az 1, 4 és 6 értékek is ismeretesek. A vas nagyobb kovalens állapotára jellemzőek a savas tulajdonságok.
A vas, különösen a 3 valencia, hajlamos a komplex képződésre. A kémia szempontjából a vas átlagos fém. Száraz levegő esetén, 150-200 ° C-ra melegítve, a kompakt vas felületén vékony védőfóliát képez, ami megvédi a további oxidációtól. A nedves levegőben a vas gyorsan rothad, azaz amelyet hidratált vasoxid barna bevonattal borítanak, ami lazasága miatt nem védi a vasat a további oxidációtól.
A vízben a vas intenzíven korrodál. Az oxigénhez való bőséges hozzáféréssel a vas-oxid hidrát formái alakulnak ki. Amikor a oxigénhiány nehéz, vagy ha hozzáfér egy vegyes oxid képződik Fe3O4Fe2O3FeO 3fe 2O2 Fe3O4 Fe3O4 szolgál anyag gyártásához az anódok az elektrokémiai sorban produkció.
A vas könnyen oldódik sósav és híg kénsav Fe 2HCl FeCl2H Fe H2SO4 razraz. FeSO4H A koncentrált savas oxidálószerekben a vas csak akkor oldódik fel, ha a 2Fe 6H2SO4 fogyasztást felmelegítik. Fe2SO433SO6H2O Fe6HNO3conc. FeNO33 3NO 3H2O Azonban a kénsavban, amelynek koncentrációja közel 100, a vas passzívá válik, és az interakció gyakorlatilag nem következik be. Vas esetében két FeII vegyület és FeIII vegyület vegyületei jellemzőek. Az első a II vasoxid vagy a ferro-oxid FeO, a második vas-oxid III vagy a vas-oxid Fe2O3. Ugyancsak ismertek a savas sók vas nem létező H2FeO4, ahol az oxidáció mértékét vas 6. 2.1.Osnovnye vasvegyületek a vas II-szulfát FeSO47H2O halványzöld kristályokat vízben könnyen oldódik. Ezt alkalmazzák a növényi kártevők, a gyártása tinták és ásványi színezékek, textilfestékként, a szennyvíz tisztításához a cianidok.
Ezt úgy állítják elő, hogy az acéldarabokat 20-30 kénsavban oldják fel.
A ferro-hidroxid II FeOH2 egy fehér csapadék, amely gyorsan zöldessé válik, majd oxidálódik a levegőben oxidáció következtében, továbbadva FeOH3-ra. A vas-vitriol söpredékének hatására nyerhető. Ezeket pigmentekként használják. Vas-oxid FeO, fekete, könnyen oxidált por. A vas-oxidokat rendszerint vízgőz hatására állítják elő az égő vason. A természetes vas-oxidok a legfontosabb nyersanyagként szolgálnak az ötvözetek fémvázának előállításához.
Karbonát vas FeCO3. Amikor a víz hatására CO2-tartalmú, vas-karbonát, mint például kalcium-karbonát, részlegesen átalakul egy jobban oldódó só FeHCO32. Ennek a sónak a formájában a vas természetes vasvízben található. Iron nitrát FeNO33 hatásával nyert salétromsav a vasat. Használt, mint a maró festésre pamut szövet és selyem, mint nehezítő anyagot. vas II sót könnyen átalakíthatjuk a fellépés vas III sói különböző oxidáló szerekkel, mint HNO3, KMnO4, Cl2, stb 5FeCl2 KMnO4 8HCl FeCl3 MnCI2 KCI 4H2O 2FeSO4 Cl2 H2SO4 Fe2SO43 2HCI 2.2.Osnovnye vas vegyületet III kloridtartalmú vas FeCl3 sötétbarna, zöld kristályokat öntünk.
Erősen higroszkópos anyag keletkezik, amikor a vasat klórral melegítik, a FeCl2 klórozását. Coagulánsként használják a víz tisztításában, mint a festőszövetben lévő mordant, katalizátorként a szerves szintézisben. A ferrous szulfát Fe2SO43 nagyon higroszkópos, fehér kristályok terjednek a levegőben.
Kristályos formában FeSO439H2O sárga kristályok formájában. A vizes oldatokban a vas-III-szulfát erősen hidrolizálódik. Fe2O3-oxid oldásával nyert kénsavban. Ezt használják a koaguláns vízkezelés a marató fémek elkészítéséhez használt réz. Vas-ammónium-timsó NH4FeSO42H2O vízben jól oldható, halvány lila kristályokat kaptunk. Vas-hidroxid III FeOH3, gyengébb bázis, mint FeOH2. Fe2O3 ferritek és származékait használják az elektronika, mint mágneses anyagok, beleértve a hatóanyagként szalagok. Ferritek anyagok ötvözet alakítja vas III-oxid, nátrium-karbonát vagy kálium-sókat nem kapjuk a mirigyes savmentes állapotban HFeO2, például ferritből nátrium NaFeO2 Na2CO3 Fe2O3 2NaFeO2 CO a szakterületen ferritek vagy ferrit anyagok említett termékek szinterezés Fe2O3 és nitrogén-oxidok porok egyes kétértékű fémek, így például , Ni, Zn, Mn. 3. Alum Alum kettős sók, kristály hidrátjai trh- szulfátok és egyértékű fémek M2SO4M32SO4324H2O általános képletű gyakran írva, mint MM3SO4212H2O, ahol M az egyik alkálifémek a lítium, nátrium, kálium, rubidium vagy cézium, és az M3 egyike a háromértékű fémek általában alumínium, króm vagy zhelezoIII . Ammóniumion, NH4 is jár, mint M. Alum állíthatók elő forró keverési ekvimoláris vizes oldatának megfelelő fém-szulfátok, hűtés közben ezeket az oldatokat kristályosítjuk timsó.
Úgynevezett kettős sók, amelyeket a két különböző kationok azonos anion. Például, elpárologtatása után vizes oldatot, amely 1 mol ammónium-szulfát NH42SO4 és 1 mól-szulfát zhelezaIII Fe2SO43, kiosztott nem keverék ezen sók és homogén kristályokat vas timsó, ammónium-vas-III-szulfát dodekahidrát amelyek jellegzetes oktaéderes formában kettős sói lehet tekinteni, mint komplex vegyületek amelyek csak a kristályos állapotban léteznek.
Vízben oldva teljesen ionokba bomlanak. Így, alum disszociál ammóniumkationok NH4 geksaakvazheleza FeN2O63 és szulfát-ionok és vízmolekulák SO42 NH4FeSO4212H2O NH4 FeN2O63 2SO42 6H2O Ezért kémiai viselkedése vizes oldatok a kettős só nem különbözik a viselkedését a alkotó hagyományos sók.
Alum könnyen oldódik vízben, a vizes oldatok savanyú íz fanyar és savas hidrolízise miatt, például AlN2O63 H2O AlN2O5ON2 H3O. Hevítve timsó először megolvasztjuk a vízben abban foglalt, majd ezt a vizet elvész, hogy kialakítsuk a vízmentes só. A további fűtés fémoxidok keverékévé alakul át.
Az ammónium-alumínium ammónium-vas-szulfát NH4FeSO42 12H2O kristályos hidrátja. Alkalmazható 0,5-1,0 m-es vizes oldat öblítéséhez, öblítéséhez stb. Mivel fémsó trhvvalentnyh oka fehérjedenaturáció, ezek alkalmazása a gyógyászatban, mint egy fanyar, cauterizing és vérzéscsillapító timsó ceruza.
Emellett a gyűrű alakú alumíniumot nem éghető papír előállítására alkalmazzuk, úgy, hogy a méretű papírt impregnáljuk nedves telített vizes oldattal, majd levegőn szárítjuk.
Alum készítéshez használható porok és paszták a tisztító ezüst és arany díszítések, amely magában foglalja a-ammónium-klorid, NH4CI, Lapis AgNO3, nátrium-tioszulfát Na2S2O3, fogkő gidrotartarat kálium előállítására fényképészeti emulziók zselatin alapú, mint a cserzőanyag bőr iparban, mint a maró a festés gyapjú és a pamut szövet, mint koagulálható víztisztító gyártásához tűzálló szövetek reagens kimutatására SCN. PO43. AsO43 és mások 4.
Vasammónium alumínium-oxid szintézise. 8 ml forró vízben, majd kétszeres szűrőn átszűrjük. A szűrlethez hozzáadunk. Az így kapott, Fe2S04-oldat telített oldatához 3 ml vizet adunk hozzá és melegítjük. 1,6 ml vízben és 0,1-3 ml H2S04-ben. h.
NH4OH-NH H2O A szulfátion detektálása. A relatív hiba 20. Gyakorlati 3.2g. Az abszolút hibát a Theor képlet alapján számítjuk ki.
A használt irodalomjegyzék
Referenciák 1. Angelov I. I. Karyakin Yu.V. Tiszta vegyszerek. IV. Változat, felülvizsgált és kibővített. Kiadó: Chemistry, M. 1974г. 2. Busev A. I. Efimov I.P. Fogalommeghatározások, koncepciók, kémiai kifejezések. A diákoknak nyújtott támogatás. Ed. 2., felülvizsgált. M. Enlightenment, 1977. 3. Káros vegyi anyagok. V-VIII csoportok szervetlen vegyületei.