Fogadás és a foszfor tulajdonsága
4. Foszfát műtrágyák.
A használt irodalomjegyzék
1. Előfordulás a természetben Foszfor.
A faggyú tömegfrakciója a földkéregben 0,08%. A természetben megtalálható legfontosabb foszfor-ásványok a Ca5 (PO4) 3F fluorapatit és a Ca3 (PO4) 2 foszforilcsoport.
2. A foszfor tulajdonságai.
A foszfor különböző allotropikus módosításokat eredményez, amelyek jelentősen különböznek a tulajdonságokban. A fehér foszfor lágy kristályos anyag. A P4 molekulákból áll. 44,1 ° C hőmérsékleten olvad. Nagyon jól oldódik szén-diszulfid CS 2. Rendkívül mérgező és könnyen gyúlékony.
Amikor a fehér foszfor felmelegszik, vörös foszfor alakul ki. Ez több módosításból áll, amelyek különböző hosszúságú molekulákkal rendelkeznek. A vörös foszfor színe, a gyártási módtól és az előállítási körülményektől függően, világospirosról lila és sötétbarna színre változhat. Az olvadáspont 585-600 °.
A fekete foszfor a legstabilabb módosítás. Megjelenésében hasonló a grafithoz. A fehér foszforral ellentétben a vörös és fekete foszfor nem oldódik szén-diszulfidban, nem mérgező és nem gyúlékony.
A foszfor kémiailag aktívabb, mint a nitrogén. A foszfor kémiai aktivitása függ az allotropikus módosítástól, amelyben található. Így a fehér foszfor a legaktívabb, és a fekete foszfor a legaktívabb.
A kémiai reakciók egyenleteiben a fehér foszfort általában a P4 képlet adja meg, amely megfelel molekuláinak összetételének. A vörös és a fekete foszfor módosításait általában a P képlet írja le. Ugyanaz a szimbólum akkor használható, ha a módosítás ismeretlen vagy bármelyik lehet.
1. Együttműködés egyszerű anyagokkal - nemfémekkel. A foszfor számos nemfémmel reagálhat: oxigénnel, kénnel, halogénnel, hidrogénnel, a foszfor nem reagál. Attól függően, hogy a foszfor feleslegben van vagy hiányos-e, foszfor (III) és (V) vegyületek jönnek létre, például:
2. Fémekkel való kölcsönhatás. Ha a foszfort fémekkel melegítik, foszfid képződik:
Egyes fémek foszfidjei vízzel bomlanak le gázos foszfin PH:
A Phosphine PH kémiailag hasonló az NH-ammóniához.
3. A lúgokkal való kölcsönhatás. Fehérfoszfor felmelegítése alkáli oldatban, akkor aránytalan:
P4O + 3NaOH + 3H2O = PH3-3 + 3NaH2 PO2 + 1
3. Foszfor beszerzése.
Az iparban a foszforot Ca3 (PO4) 2 kalcium-foszfátból nyerik, amely foszforitból és fluorapatitból izolálódik. Az előállítási módszer a Ca3 (PO4) 2 foszforra történő redukciós reakcióján alapul.
A foszforvegyületek redukáló szereként kokszot (szén) használnak. A kalciumvegyületeket a reakciórendszerhez kötjük, szilikagél-szilícium-dioxidot adunk hozzá, melyet elektromos kemencékben végezzünk (a termelést elektrotermikusnak nevezzük). A reakció az alábbi egyenlet szerint folytatódik:
A reakciótermék fehér foszfor. A szennyezések jelenlétének köszönhetően a technikai foszfor sárga, ezért az iparban sárga foszfor.
4. Foszfát műtrágyák.
A foszfor és a nitrogén fontos eleme a növények növekedésének és létfontosságú aktivitásának. A növények kivonják a foszfort a talajból, ezért a tartalékait fel kell tölteni, időnként hozzáadva a foszfortartalmú műtrágyákat. A foszfát műtrágyákat kalcium-foszfátból állítják elő, amely része a természetes foszforitoknak és fluorapatitoknak.
A legegyszerűbb foszfáttartalmú műtrágya, foszfor-liszt, őrölt foszforit Ca 3 (PO 4) 2. Ez a műtrágya alig oldódik, a növények csak savas talajokon assimilálhatók.
Az akció kénsav a kalcium-foszfát elő egyszerű szuperfoszfát, amelynek fő összetevője a kalcium-dihidrogén-foszfát a Ca (H 2PO 4) 2. Ez egy oldható anyag, és a növények jól felszívják. Az egyszerű szuperfoszfát előállításának módja a reakción alapul
A főkomponens mellett a szuperfoszfát legfeljebb 50% kalcium-szulfátot tartalmaz, ami egy ballaszt. A műtrágya foszfortartalmának növelése érdekében a foszforsavat foszforsavval kezeljük:
Erősen koncentrált foszfor műtrágya alapján megfogalmazott superfosfornoy savat -. Keverék polifoszforsav H4P2O7, H5P3O10, H6P4O13, stb Ezek a savak során képződött nagreavnii foszforsavat H 3PO 4 vákuumban.
Amikor a polifoszforsavak kölcsönhatásba lépnek az ammóniával, ammónium-polifoszfátok képződnek, amelyeket komplex nitrogén-foszfor műtrágyákként használnak.
Azzal a nitrogénatommal együtt foszfor része néhány más vegyület műtrágyák, például ammónium-foszfát NH4H2PO4, és a diammónium-foszfát (NH 4) 2HPO 4.
Az esszé írásakor a következő irodalmat használták:
1. I.G. Khomchenko "Általános Kémia", M. "Chemistry" 1987