Sigma-link - nagy olaj- és gázciklus, cikk, 1. oldal
Sigma kommunikáció
A sigma-kapcsolás akkor történik, amikor a felhők átfedik az összekötő atomok sorát. Pi-kapcsolás akkor történik meg, ha az elektron felhők átlapolódnak az atomok összekötő vonalának mindkét oldalán. A delta csatlakozás a rf-elektron párhuzamos síkokban elhelyezkedő négy fémlapát átfedéséből adódik. Haladva a szimmetria feltételeket azt lehet mondani, hogy az elektronok s - pályák vehet részt csak az (R-kötő, p-elektronok - egy - és n-összekötő - és RF - elektronok - mint a FF - és EG - és az (S-kötés [1]
A sigma kötés meghosszabbodik, ha az interakció eredményeként az elektron kiszorulása egy pozitív (részleges) töltést hordozó magtól a negatív töltésű maghoz vezet; Az o-összeköttetés lerövidül, ha az elektronikus elmozdulás ellentétes irányban történik (a második szabály a hosszúság megváltoztatására. [2]
A sigma kötés (a c-kötés) kovalens kötés, amely akkor keletkezik, amikor a pályák átfedik a kapcsolódó atomok középpontját összekötő vonal mentén. [3]
A sigma-kötések konstans / a W-helyének nagyobbnak kell lennie, mint 4 / a fiú ebben a rendszerben. [4]
A hármas szénkötés egy szigma kötésből és két pi kötésből áll. Most már könnyű kitalálni, hogy ez a vegyérték-állapotú szénatom fordul elő, amikor SP - hibridizáció az egyik ok - elektron összekeverjük egy p-elektron, akkor adnak a két hibrid elektronikus felhő, amely a forma két egyvégű súlyzó. Ezek az elektronok részt vesznek a sigma-kötések kialakulásában. Erre példa az acetilén lineáris molekula. A fennmaradó két p-elektron elektron-felhői két másik koordináta tengely mentén megnyúlnak. Ezek az elektronok részt vesznek két pi kötés kialakulásában. [5]
Az ilyen kapcsolatot egy a-kötésnek (sigma-bond) nevezik, és elektronok alkotják az elektronokkal. A két atom között csak egy o-kötés lehet. Az etilénmolekula szénatomjai közötti második kötést a p-elektronok párosításával valósítjuk meg. A p-elektronok elektronfelhője nyolc alakú, az a-kötéshez képest merőleges síkban helyezkedik el. Ezt a kapcsolatot, amelyet két éven át tartó kölcsönhatás valósít meg, az тс-kötésnek nevezzük, és a kialakulásában részt vevő elektronokat л-elektronoknak nevezzük. N elektron felhő kommunikáció már nem rendelkezik egy tengelyirányú szimmetria és sokkal gyengébb miatt a molekula, mint az elektron felhő, és a kötések, és ezért könnyebben deformálódik. Ennek megfelelően - a kapcsolat kevésbé tartós, mint a c-lánc, ezért könnyebb megszakadni. [6]
Olyan vegyület, amelyben sigma-kötés (o) van egy elektrofil részecskék és egy (rendszerint) rendszer között. Ha egy elektrofil részecske kétértékű magot támad, az a-komplex közeg nem aromás; akkor a szubsztituált benzolba jut, amikor hidrogén van elkülönítve az elektrofil részecskéket hordozó szénatomtól. Valójában az ebben a fejezetben tárgyalt a-komplexek egyszerűen delokalizált karbokációk. Az a-komplex név megmagyarázza, hogyan alakultak ki. [7]