A nukleus hatékony feltöltése, amely az atomok számának függvénye az atomban, a mag és a
A magtól a sugárirányú távolság a külső elektron töltési sűrűségének legmagasabbig, amely a leggyengébben kötődik az atomhoz és ionizáció alatt hagyja az iont;
Az elektród áthatoló erejének mérete;
Interelektromos taszítás a külső (valencia) elektronok között.
Az ionizációs energiát kevésbé jelentős tényezők is befolyásolják, mint például a kvantummechanikai kölcsönhatás, a spin és a töltéskorreláció stb.
Az elemek ionizációs energiáját egy elektrondon mérik 1 atom vagy Joule per mol.
Affinity energia az atom, hogy az elektron, vagy egyszerűen annak elektronaffinitás (# 949;), a továbbiakban a felszabaduló energia a folyamat elektron ragaszkodás a szabad atom E alapállapotban, fordult be egy negatív ion E- (affinitása az atom az elektron számszerűen egyenlő, de ellentétes irányban a megfelelő izolált, külön töltésű anion ionizációs energiájával.
Az elektron-affinitást kilóól / mol (kJ / mol) vagy elektronvolt atomonként (eV / atom) fejezzük ki.
Az atom ionizációs potenciáljával ellentétben, amely mindig endoenergetikai értékkel rendelkezik, egy atom elektron affinitását mind az exoenergetikus, mind az endoenergetikai értékek (lásd az 1. táblázatot) írja le.
Az atom elektronra gyakorolt affinitása az elem atomszámán (az exoeffect mínusz jellel jelölt, endoeffect with a plus sign)
1. táblázat Egyes atomok affinitása az elektronhoz, eVelement # 949; elem # 949; elem # 949;
Az elektron iránti legnagyobb affinitást a VII. Csoport p-elemei birtokolták. A legkisebb elektron affinitását az atomokkal a konfigurációs s2 (Be, Mg, Zn) és s2p6 (Ne, Ar), vagy egy félig töltött p-pályák (N, P, As):
2. táblázat Li Be B C N O F Nem
Az elektronikus konfiguráció s1 s2 s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5 s2p6
# 949;, eV -0,59 0,19 -0,30 -1,27 0,21 -1,47 -3,45 0,22
Kis különbségek a táblázatok között. 1 és a lapot. A 2. ábra azt a tényt tükrözi, hogy az adatokat különböző forrásokból, valamint a mérési hibából származtatják.
Az elektronegativitás (# 967;) egy atom alapvető kémiai tulajdonsága, amely kvantitatív jellemzője egy molekula atomjának azon képességére, hogy a közös elektronikus párokra váltson.
Az atomok elektronegativitásának modern koncepcióját az amerikai L. P. Pauling kémikus vezette be. Pauling elektronegativitási használt fogalom megmagyarázni azt a tényt, hogy az energia heteroatomos csatlakozás A-B (A, B - az összes helyettesítő kémiai elemek) általában nagyobb, mint a geometriai átlag homoatomic hivatkozások A-A és B-B.
A Pauling relatív atomi elektronegativitása első és széles körben ismert skála 0,7-es értékeket tartalmaz a francia atomok számára a fluoratomok esetében 4,0-re. A fluorin a legelektronegatívabb elem, majd oxigén (3.5), majd nitrogén és klór (3.0). Az aktív alkálifém- és alkáliföldfémek a legalacsonyabb elektronegativitási értékek 0,7-1,2 tartományban vannak, és a halogének a legnagyobb értékek a 4,0-2,5 intervallumban. A tipikus nemfémek elektronegativitása a közös értéktartomány közepén helyezkedik el, és általában 2 vagy ennél valamivel nagyobb, mint 2. A hidrogén elektronegativitása egyenlő a 2.1. A legtöbb átmeneti fém esetében az elektronegativitási értékek az 1.5-2.0 tartományban vannak. A főbb alcsoportok nehéz elemei elektronegativitási értékei közel 2,0-hez. Számos egyéb elektronegativitási skálát is találunk, amelyek az anyagok különböző tulajdonságaira épülnek. De az elemek relatív elrendezése közel azonos.
11. Kémiai kötés - az atomok kölcsönhatásának jelensége, amelyet a kötőszemcsék elektronfelhői átfedése okoz, amit a rendszer teljes energiájának csökkenése kísér.
A kémiai kötés polarizációja az elektronsűrűség aszimmetriája (elmozdulása), amely kötődik a kovalens kötés molekuláris pályáihoz.
Ha az atomok, amelyek kovalens kötést képez, azonos, és viseli az azonos vagy hasonló a elektronegativitási szubsztituensek elektronikus elosztó síkban szimmetrikusan merőleges síkban, és metszi a kommunikációs kapcsolat egyenlő távolságra az atomok; ilyen kötvényeket nempolárisnak neveznek.
Abban az esetben, ha az atomok kovalens kötés képzésére különböző (C-F, O-H), vagy elviselni a különböző szubsztituensek (H3C-CN, H3CC-CF3), az elektronsűrűség irányába van eltolva egy elektronegatív atommal; az ilyen kapcsolatokat polarizáltnak nevezik (poláris kötés).
A poláris kötés egy olyan kémiai kötés, amely állandó elektronikus dipólus pillanatot hordoz magában, mivel az elektron negatív töltése súlypontjainak és a magok pozitív töltésének nem megfelelő. A legtöbb kovalens, valamint a donor-akceptor kötés poláris. A poláris kötésű molekulák általában sokkal reaktívabbak, mint a nem poláros molekulák. A kapcsolat polaritását nem szabad azonosítani a molekulák polaritásával, ami szintén függ a molekulák atomjainak geometriai elrendezésétől. A kötések polarizációja jelentősen hozzájárul a molekula elektromos dipólus pillanatához.
A polarizált kötés dipólus pillanata a szomszédos kötések polarizációját okozhatja a molekulában (induktív vagy I-effektus), de ez a hatás gyorsan gyengül a lánc mentén # 963; -csatlakozások. Abban az esetben, ha a molekula konjugált π-rendszere kötések lehetséges erős mezomer hatása, vagy M-elektron delokalizáció hatása Connected polarizáció - addig, amíg a polarizációs kezelést. Illusztrációként az ez a hatás is okozhat elektron sűrűség eloszlása molekulák pirrolidin és pirrol: ha az első esetben, a dipólus momentum 1,6 D, és arra irányul, hogy egy elektronegatívabb nitrogénatom, a második - 1,8 D, és arra irányul, hogy a nitrogén-ciklus.
Polarizációs az elektrokémiai, szórás értékeit az elektród potenciálja az egyensúlyi átadásával Elektromos. áram. A polarizáció nagysága függ az i áramsűrűségtől, azaz. az áramerősség az egység elektróda egységére vonatkoztatva, és általában nagyobb annál nagyobb a i. Amikor ugyanazt az értéket az I. polarizáció természetétől függ, és típusú elektródot annak áramló dressing-sti p-CIÓ, a készítmény p-ra, T-ry és mtsai. Tényezők, és eltérhetnek a töredékét mV több. B. A polarizáció jele az aktuális áramlás irányától függ, és az irány megváltozásakor megfordul.
dipólmomentum - vektor fizikai mennyiség jellemzésére, valamint a teljes díjat (és ritkábban alkalmazott magasabb momentumainak), az elektromos rendszer tulajdonságait a töltött részecske (töltés eloszlása) abban az értelemben, hogy az általa előállított a területen, és intézkednek a külső területeken. Otthon után a teljes díjat, és a helyzet a rendszer egészének (rádiuszvektorhoz) jellemző a rendszer konfiguráció annak díjak nézve távolságban.
A kommunikáció kialakulásának mechanizmusa
Kovalens kötést lehet létrehozni a két semleges atom elektronjainak szocializációjával (csere vagy egyenértékű kötésképző mechanizmus). Például HH kommunikáció esetén:
Ugyanaz a kovalens H-H kötés keletkezik a H hidrid-ion elektron párjának szocializációjával a H + hidrogén kationt (donor-akceptor, vagy a kötésképződés koordinációs mechanizmusa):
A H + kation egy akceptor, és az anion H- egy elektronpár donor.
Hasonlóképpen, ha az ammónia-molekula NH3 és a hidrogén-kation H + nitrogénatomja közötti kovalens kötés keletkezik, akkor a nitrogénatom egy donor, és a hidrogén-kation az elektronpár akceptorja. A keletkező ammónium-kation NH4 + -ánál mind a négy N-H kötés ekvivalens (azonos), és már nem lehet azt jelezni, hogy a hidrogénatom akceptor volt kovalens kötés kialakításában.
A nitrogén oxidációjának mértéke mind az ammónia-molekulában, mind az ammónium-kationban megegyezik a -III.
A kapcsolási erő az elektronpárok száma, amelyeket a molekula két szomszédos atomja kovalens kémiai kötés eredményeként szocializál. Így az etán H3C-CH3 molekulában a C-C kötés egyszálú, K. p. egyenlő egy (egy közös elektronpárral); az etilénmolekulában H2C = CH2, a C = C kötés kettős, pl. egyenlő: két (két pár szocializált elektron); az acetilén HCCN hármas kötés molekulájában, három szocializált elektronpárral. Minél magasabb a K. s. hogy rendszerint kevesebb hossza és nagyobb ereje van. Sze a CC kötés hossza szerves formában. 0,154 nm, C = C - 0,133 nm és SS - 0,112 nm. A kapcsolat erőssége a CC kommunikációhoz képest magasabb.
C. a. nem mindig egész számként fejezik ki. Így a benzol C6H6 molekulában valamennyi szén-szén kötés megegyezik, és hossza 0,140 nm. Úgy vélik, hogy K. s. A C-C a benzolmolekulában 1,5. A fém-ganich-ban. és összetett vegyületek. frakcionált számban fejezik ki, és néha egyáltalán nem adnak egyértelmű meghatározást. V. G. Dashevsky.