Változás - színezés - mutató - nagy olaj - és gázcikk, cikk, 3. oldal
Ha van egy szép felesége, holtan szerető, jó autó, nincs probléma a hatóságok és az adóhatóság, és ha kimegy mindig süt a nap, és akkor mosolyogni járókelők - Mondj nemet a gyógyszerek. Murphy törvényei (több).
Változás - színezés - jelző
Az indikátor színváltozási pontja egybeesik a titrálás végpontjával, ezért a mutató színe meredeken és egyértelműen változik, a titrálási görbe élesen változik a pM-ben. A komplexometrikus titráláshoz a következő indikátorcsoportok használhatók: színtelen komplexképzés, fémkromikus, redox és fluoreszkáló. [31]
Mi magyarázza a mutató színének változását. [32]
Ahhoz, hogy a színváltozás az indikátor végének megállapítására titrálás savat vagy savas oldat egy lúgos oldat lúggal, szükséges, hogy válasszon egy ilyen mutató, amely megváltoztatja a színét pontosan a pH-tartományban, amelyben van egy pont az egyenértékűség savak és bázisok a semlegesítési reakció. [33]
Ahhoz, hogy használni színváltozás az indikátor meghatározásához a titrálás vége savas lúgos oldat vagy ecetsav és alkáli, szükséges, hogy válasszon egy ilyen mutató, amely megváltoztatja a színét pontosan a pH-tartományban, amelyben a savat és a bázist ekvivalens mennyiségben fuzionált. [34]
Valójában az indikátor színének változása komplexebb egyensúlyhoz kapcsolódik, mint Ostwald klasszikus elmélete szerint. A pH-értékek meghatározott tartományában ezek a formák kölcsönösen átmehetnek egymásba, intramolekuláris átrendeződésen át. [35]
A gyakorlatban a mutató színe megváltozik, akár korábban, akár később, mint az egyenértékű pontnak megfelelő koncentráció elérésének pillanatában, ami titrálási hiba megjelenését okozza. [36]
Hogyan változhat az indikátor színe az ionelmélet szempontjából? [37]
Hogyan változhat az indikátor színe az ion-kromofór elmélet szempontjából? [38]
Valójában az indikátor színének változása komplexebb egyensúlyhoz kapcsolódik, mint Ostwald klasszikus elmélete szerint. A pH-értékek meghatározott tartományában ezek a formák kölcsönösen átmehetnek egymásba, intramolekuláris átrendeződésen át. [40]
A mutató színváltozásának vizuális megfigyelése a legegyszerűbb és általában gyorsabb módszer a savas bázis titrálás végpontjának meghatározására. [41]
A mutatók színének és a vas (III) -hidrogén-titán titrálásának görbéjének megváltoztatásával kapcsolatos potenciálok összehasonlítása lehetővé teszi egy mutató alkalmasságának meghatározását. Amint az az 1. ábrán bemutatott grafikonból következik. 23, a difenil-amin színe megváltozik, ha csak a vas körülbelül 50% -a titrálódik; a difenil-amin-p-szulfonsav nátriumsója megváltoztatja a színét a vas körülbelül 95% -os titrálásával, és csak a fenilantranilsav változik színével az egyenértékűség pontján. Tehát csak a fenilantranilsav a kálium-dikromát titrálásához alkalmas indikátor. Ezt úgy érjük el, hogy ortofoszforsavat vezetünk be az oldatba. [42]
Ha az indikátor színváltozási intervalluma pH = 7, akkor a mutató érzékeny a bázisokra, éppen ellenkezőleg, ha az átmeneti intervallum pH 7 értéken van, az indikátor savérzékeny. [43]
A megfelelő tartományait a színe a mutató metilnarancs pH - 3 1 - 4 4 fenolftalein pH - 8 0 - 10 0 - változó intenzitással elszíneződés disszociálatlan molekulák és ionok, és változó érzékenységi szem különböző színű, bár elméletileg minden egyes ilyen Az intervallumoknak két egységnek kell lenniük. [44]
Ha nehéz ellenõrizni a jelzõ színének változását, elõzetes tesztet végzünk olyan oldattal, amely ismert mennyiségû szervetlen fluoridot tartalmaz. [45]
Oldalak: 1 2 3 4