Tiszta víz van a természetben
Kell-e valaha igazi tiszta vizet inni? Biztonságos azt mondani, hogy nemcsak nem isztad, de soha nem láttam. Nézz bele az üres samovarba, amely sok éven át szolgált. A szamoveri falak szürke vagy sárgás kéreggel borítják. Honnan származott? Végtére is, a "tiszta" vízen kívül a samovarban semmit sem öntöttek.
Az a tény, hogy nem tiszta vizet öntöttek. Nincs tiszta víz a természetben. Ha valahol létrejön, akkor nem lesz túl hosszú. A víz jó oldószer. Más anyagokkal érintkezve feloldja és utazik velük mindenütt, új anyagokat vesz fel az úton, vagy elnyeli és elszigeteli másoktól.
A teljesen tiszta víz elnyelése nagyon nehéz feladat. A laboratóriumokban csak a tudósok néha ilyen vizet kapnak, és még nagyon kis mennyiségben is.
A természetes vizek közül a legtisztább az esővíz. De az esővíz sem teljesen tiszta. Az a tény, hogy a kondenzációs vízgőz a légkörben fordul elő, főleg a por, nedvesíthető vízzel kristalikah sók belépő a levegőbe elpárologtatásával a spray a tenger hullámai, néhány só képződik a levegőben az intézkedés alapján a napfény és a villám. Így csak azáltal, hogy egy esőcsepp, vagy hópehely már nem tiszta víz. Ha gyűjteni egy kis esővíz, vagy olvadó hó éppen esett, ülepítés után alján mindig lehet látni a szilárd csapadék. Ez a porszemcsék által a víz a légkörből. Elpárologtatása után egy liter esővíz gyűjtött még a hegyek, távol a lakott területeken, azt érjük mintegy 4/100 g szilárd anyagot kapunk. E maradék összetétele eltér. Ebben benne vannak a tengervíz és ammónium-nitrát sói. Ha az eső bement a gyár területén, a víz tartalmaz ezen anyagok szabadulnak a levegőbe szellőztető rendszerek és kémények.
Az esővízben azonban egyik szilárd anyag sem oldódik fel. Ez gázokat is felold, például levegőt.
Minél magasabb a hőmérséklet, annál kevesebb oldott gáz tartalmaz vizet. Egy liter 4 fokos esővíz feloldódik több mint 30 köbcentiméter levegő, és 15 fok - körülbelül 25 köbcentiméter.
Az oxigén jelenléte a vízben negatív értékkel bír. Az oxigén káros hatással van a vízzel érintkező fémekre, hozzájárulva azok megsemmisítéséhez. Az oxigén aktív ágense ebben az értelemben szén-dioxid is, amely nagyon jól feloldódik vízben.
A leggazdagabb természetes sós víz a sós víz. Több mint ötven különböző kémiai elemet tartalmaz. A legösszetettebb összetétel az óceáni víz. Egy liter tartalmaz 33-39 gramm oldott szilárd anyagok, ideértve a körülbelül 25 gramm sót. Fekete-tenger víz kétszer szegényebb sók - Chernomorsky medence hígítjuk sok friss víz által benyújtott Kuban, Dniepro, Bug Duna stb Különösen gazdag sói bizonyos vízben beltenger, - .. Seas nélkül kommunikál az óceánok. A Holt-tenger, például minden liter vízben feloldunk 200 g sót.
Waters a folyók, folyamok, tavak, és kulcsok foglalnak el középső helyzetben a tenger és az esővíz, és kivételesen nagy és változatos összetételű és mennyiségű oldott anyagok bennük.
Friss víz a folyók és tavak, kapcsolatba kerülő különböző kőzetek, néhány közülük extrahált komponensek és ezeket mentén vagy oldott formában vagy szuszpendált részecskék. A készítmény a vizet folyamatosan változik hozzáadásával hozzá az esővíz a víz azon képességét, hogy élni a növényi és állati szervezetek. A tavaszi árvíz a oldott anyag a vizek a folyók és tavak, hozzá több jelentős mennyiségű lebegő részecskék lemosódik a talaj, és hogy a víz sáros.
A folyóvíz összetétele is változik a véletlen körülmények között, például a városokból származó szennyvízből való leeresztés és a gyáraktól és növényektől származó ipari törmelékektől.
Ha egy Nv vízből vett víz elpárolog, kb. 0,055 g csapadék marad a Dnyeper - 0,171 és a Thames-től 0,301 gramm.
Minél több ásványi anyag van feloldva a vízben, annál nagyobb a keménysége, ahogy mondják. Ideiglenes és tartós merevség van. Az ideiglenes merevséget a kalcium, magnézium és vas fémek vízben lévő bikarbonát sói okozzák. Ezek a sók könnyen eltávolíthatók a vízből: feloldhatják az oldhatatlan karbonát sókat, és kicsapják *. Az állandó merevség a szulfát- és klorid-sók vízben való jelenlétéhez kapcsolódik: kalcium, magnézium, nátrium és kálium, amelyek nem forrázódnak a vízből. Különösen ártalmas klorid- és szulfát-magnéziumsók: magas hőmérsékleten vízzel bomlanak és hidrogén-klorid és kénsavak válnak ki.