Mi a hidridek - mi a hidridek típusa - mi a hidroxid - mi a hidroxid
Hidridek - különböző kémiai elemek atomjai hidrogénnel; a fizikai és kémiai tulajdonságaikban különböző anyagok között igen széles. A hidrogénkötés természetétől függően háromféle típusú hidrid lehet: ionos, fémes és kovalens.
Az ionos (sószerű) hidridek keletkeznek a hidrogén hozzáadásával a lúgos és alkáliföldfémek atomjaihoz. A hidrogén benne negatív töltésű ion H formájában van
Ez a fehér, kristályos anyag, normális körülmények között stabil, és csak akkor, ha melegítjük megolvadás nélkül elbomlik a fém és a hidrogén (kivéve LiH, olvadáspontja 688 ° C). Az ionos hidrideket erőteljesen bomlanak a víz hidrogén evolúciójával. NaH-t és a LiH alkalmazunk a szerves szintézisekben (lásd kémiai szintézis.) Amint redukáló és kondenzáló ágensek SaN2 - szárítás és meghatározása vízzel végezzük szerves oldószerekben, a termelés titán, cirkónium és tantál porkohászati módszerekkel. A megolvadt alkáli NaH oldat eltávolítja a fémtermékek méretarányát.
A fémhidridek hasonlóak a fémekkel való kémiai kötésekhez. Ezeknek az anyagoknak a legtöbbje (réz, vas, króm stb. Hidrogénvegyületei) a fémben lévő hidrogénoldatoknak tekinthetők. Az ilyen típusú hidridekből álló elemek hidrogént abszorbeálnak, ami a legkedvezőbb - az egyik platinafém a palládium. A fémhidridek különösen a különböző kémiai reakciók katalizátoraként szolgálnak.
A kovalens hidrideket a periódusos rendszer III., IV. És V. csoportjainak nem metái alkotják. Továbbá az ilyen típusú vegyületek protozoák (. Metán CH4, stb), amelyek gázok ismert hidridjei, a nagy számú atomot kötve egymással formájában láncok, például a szilánok SinH2n + 2. A legegyszerűbb bór-hidrid-BH3 nem létezik; bór-hidridek vagy bór-hidridek bonyolult szerkezetűek. Számos hidridet (В2Н6, SiH4, РН5) könnyen meggyulladnak a levegõben. A B2Hb-t és a SiH4-et vízzel hidrogéngázzal bontják le. A V csoportelemek hidridjei nem bomlanak vízzel. Számos származékok kovalens hidridek, amelynek része hidrogénatom halogénatomokkal (lásd. A halogénnel van szubsztituálva) vagy fém, és így tovább. D. A termikus bomlása a hidridek ez a típus egyik eljárásánál a szilícium, germánium.
Az OH hidroxilcsoportokat tartalmazó kémiai vegyületeket hidroxidoknak nevezzük. Az oxidok vízzel történő reakciója során keletkeznek:
akár bázisok vagy savak sók hatásával:
FeCl3 + 3KOH = Fe (OH) 3 + 3KCI CH3COOK + HC1 = CH3COOH + KC1
A vízben oldható hidroxidok két nagy csoportra oszthatók. A bázisokat hidroxidoknak nevezzük, amelyek disszociálódnak (bomlik) egy hidroxilcsoportba és egy pozitív töltésű kationhoz. Savak disszociációjában a hidroxilcsoport feloszlik: oxigén marad a központi atomon, és egy H + proton szabadul fel. amfoter)
például alumínium-hidroxid:
H + + A1 (OH) 2C (OH) 3-kA1 (OH) 2 + + OH
Az oldhatatlan hidroxidok szinte nem különítik el saját ionjaikat, de megköthetik azokat, amelyek már megoldódtak:
Fe (0H) 3 + 3H + = Fe3 ++ 3H20
Ha a hidroxid megköti a protonokat, ez az alap, és ha - a hidroxilcsoportok, akkor sav.
Végül léteznek semleges hidroxidok, vagyis azok, amelyek nem befolyásolják a vizes oldatot, még akkor is, ha maguk teljesen vízben oldódnak (etil-alkohol, stb.).
Számos hidridet vagy hidrogénvegyületet hosszú ideig ismertek (H20, HCI stb.). 1810-ben G. Davy felfedezte a foszfor-hidrogén PH3-at.
Az oldhatóságon kívül a hidrogén niobium-hidridet képez, ami nagyon törékeny. Vákuumban a niobium-hidridek bomlanak.