Nátrium-karbonát (fázisoldat) oldata, a kémiai problémák megoldása ingyen

Határozzuk meg a nátrium-karbonát oldat (Na2CO3) pH-ját 0,02 mol / eq / l ekvivalens mólkoncentrációval.

A probléma megoldása

Írjuk a nátrium-karbonát (Na2CO3) oldat disszociációjának egyenletét:

A karbonátion (CO3 2-) hidrolízisnek vetett alá. A nátrium-karbonát oldat (Na 2CO 3) hidrolízise két lépésben történik.

A nátrium-karbonát (Na2CO3) vizes oldatában a hidrolízis nem halad át a második lépcsőn.

A hidrolízis mértékének kiszámításához meg kell számolni a nátrium-karbonát-oldat (Na2CO3) mólkoncentrációját.
Találjuk meg a nátrium-karbonát (Na2CO3) oldat moláris koncentrációját a normál és moláris koncentráció közötti összefüggést meghatározó képlet szerint:

N a normál koncentráció;

M a moláris koncentráció;

z az ekvivalencia száma.

Ahonnan a moláris koncentráció:

Hadd emlékeztessem önöket, a moláris koncentráció az oldat (mol) mennyiségét mutatja 1 liter oldatban.

Tekintettel arra, hogy a szám az egyenértékűség nátrium-karbonát (Na 2CO 3) 2 (a termék számának vegyértéke a fématomok a molekulában só), kiszámítja az a moláris koncentrációja nátrium-karbonát (Na 2CO 3):

A hidrolízis állandó (Kr) megtalálásának képletét írjuk le:

Kc a gyenge sav disszociációs állandója.

A hidrolízis mértékének megállapítására szolgáló képletet (h) írjuk le:

A hidrolízis állandó átalakulása után a következőket kapjuk:

(A hidroxidionok [OH -] koncentrációját a víz iontermékén fejezzük ki: [OH -] = KB / [H +]).

Ebben a kifejezésben a Kc a szénhidrogén-ion (HCO3-) disszociációs állandója.

Szeretném felhívni a figyelmet arra a tényre, hogy a második szakaszban a szénsav (H2CO3) disszociációjának állandóját használjuk a számításhoz.

A szénsav (HCO3 -) referenciaadataiból kiderül, hogy a szénsav disszociációs állandója (HCO3-) 4,68 ∙ 10 -11.

Az ismert adatokat a képletben helyettesítjük és kiszámítjuk a hidroxidionok [OH -]:

pOH = -lg 1,46 ∙ 10 -3 = 2,84

pH = 14 - pOH = 14 - 2,84 = 11,16

a nátrium-karbonát-oldat pH-értéke 11,16.