Solvolízis és hidrolízis (általános információk)
A solvolízis az oldott anyag oldószerrel való kölcsönhatása, ami a kationok és oldószer anionok koncentrációjának megváltozásához vezet. A solvolízis különleges esete, amikor a víz oldószerként működik, hidrolízisnek nevezzük.
Ha a hidrolízist egy bináris vegyületnek vetjük alá. akkor általában visszafordíthatatlanul megy, például:
és tovább - a termékek protolízise:
HCI + H20 = Cl - + H3O +. pH - + H3O +. pH + az OH - koncentráció egyidejű csökkenésével. Egy másik példa:
LiOH = Li + + OH -. pH> 7
Itt is megváltozik a kationok és a víz anionjai koncentrációja.
Hidrolízise só (ionos vegyületek egy kristályrácsban) gyakran reverzibilis, és lehet tekinteni vázlatosan az alábbiak szerint: az első, a sóit oldjuk a vízben disszociációs osztható kationok és anionok. Például a kálium-fluorid esetében:
majd az ionok hidratálása. Ezután az egyik hidratált ion, amely protolóta. protoziális reakcióba lép vízzel. A kálium-kation nem izotrop. és a fluorid ion gyenge bázisként viselkedik:
F - + H 2 O HF + OH -. pH> 7
Az egyensúlyt ebben az esetben az alapossági állandó írja le. amely kiszámítható, ismerve a megfelelő HF / F konjugált pár savassági állandóját - a képlet szerint:
Egy másik példa - az hidrolízisével alumínium-klorid, amely után disszociációs vizes oldatban adja a hidratált alumínium-kation és a klorid-ion. A kloridion nem izolált. és az Al 3+ hidratált alumíniumkationt. A vizes oldat H20-értéke a gyenge sav tulajdonságait mutatja:
Megjegyzés. Az alumínium akvaciáció esetében itt egyszerűsített képlet található; Valójában a hidratált alumíniumkation megfelel az aqua komplex (Al (H2O) 6] 3+ összetételének.
A közönséges anionok közé nem tartoznak a Cl -. Br -. I -. NO3 -. ClO4 -. SO4 2-. ClO3 -. MnO4 - és mások.
A hidratált fémkationok között nem a Li + protolit. Na +. K +. Rb +. Cs +. Ca 2+. Sr 2+. Ba 2+. Tl + és mások.
Ha az oldat ionja mindkét sav és bázis tulajdonságait mutathatja, vagyis amfolitikus. az az uralkodó folyamat, amelynél az egyensúlyi állapotot (KK vagy KO) író konstans értéke nagyobb.
A leggyakoribb konjugátum Acid / Base párok savassági állandóinak értékeit a referencia táblázatok adják meg.
A sók hidrolízisében a protolitikus egyensúly jobb vagy balra tolódhat, ha a hőmérséklet változik. az oldat hígítása (vagy koncentrálása). valamint a túlzott ionkoncentráció hatására. hasonlóan a protolízis közegéhez.