Írj egy hidrolízis rendszert, és magyarázd fel

A hidrolízis az anyagok vízzel való kölcsönhatása, amelynél ezek az anyagok és a víz új vegyületek képződésével bomlanak. Különböző vegyületek hidrolízisnek vannak alávetve: sók, szénhidrátok, fehérjék, észterek, zsírok stb. A különböző vegyületek hidrolízise jelentősen változik.

1. Emlékezzünk arra, hogy a sók fémekből és savmaradékból álló komplex anyagok.
2. Gyakran előfordul, hogy a sók a bázisok és savak reakciói.
3. Erős és gyenge bázisokat fogunk leírni:
Erős bázisok: - lúgok: NaOH, KOH, LiOH, Ba (OH) 2, Ca (OH) 2
Gyenge bázis: Mg (OH) ₂, Fe (OH) ₂, Zn (OH) ₂, ammónium-hidroxid, Fe (OH) ₃, AI (OH) ₃
(a tanácsadás gyakran ellenőrizze magát, ha megnézi az oldhatósági táblát.)
4. Erős és gyenge savakra példákat fogunk írni:
Erős sav: HCIO₄ perklórsav, kénsav, kénsav, salétromsav salétromsav, sósav a sósav, HI hidrogén-jodid, hidrogén-bromid hidrogén-bromid.






Gyenge savak: HF hidrogén-fluorid, foszforsavat foszforsav, H₂SO₃ kénessav, a kén-hidrogént hidrogén-szulfid, H₂CO₃ szén, H₂SiO₃ szilícium.

Annak érdekében, hogy megértsük a só hidrolízisének módját, először meg kell fontolnunk a só összetételét, nevezetesen, hogy mi az alap ereje és milyen erő a savas só.

Tekintsük a példában a hidrolízis folyamatát:
A vas (II) -klorid-sót FeCl2 gyenge Fe (OH) 2-gyel és erős savas sósavval képezi
A só hidrolízise a kationhoz vezet, azaz a Fe2 + ion vonzza a OH κ
.
FeCl2 + H + -OH-⇄ (FeOH) CI + HCi
Fe2 + + Cl + H + -OH-⇄ (FeOH) + + Cl + H + + Cl-
Fe2 + + H-OH-t (FeOH) + + HOH
Az oldat savas (pH = <7 )

Tekintsük a példát hidrolízis képezett sót egy gyenge sav és egy erős bázis (hidrolízis követi a anion, azaz foszfátion PO₄⁻³ vonzzák, hogy magát a vizet a hidrogén-ion H +):

Például a kálium-foszfát K3P04-egy erős bázissal és gyenge savval képzett sója, a hidrolízis átjut az anionon keresztül:
K3P04 + H-OH-K2HP04 + KOH
3K + + PO4³- + H + -OH-2K + + HPO4²- + K + + OH-
PO4 3 + H + -OH-HPO 4 2-OH +
Az oldat közeg lúgos (pH> 7)