Bomlási molekula - vegyész útmutató 21
Kémia és vegyi technológia
A leírt mechanizmus a kémiai reakciók két fontos vonatkozását szemlélteti: a legtöbb reakció hiányosságát és a katalizátor használatának szükségességét. Az instabil köztes termék nem minden felbomló molekulája bróm-benzint képez, sok molekula bomlik, ami ismét az eredeti reagenshez vezet. A legtöbb szintézis eredményeképpen egy olyan keverék jelenik meg, amelyben a kívánt végtermék csak az egyik alkotóelem (legjobb esetben a fő) egy sor lehetséges termék közül. A kémiai szintézis egyik problémája az ilyen módszerek és szintézisút fejlesztése. amelyek maximalizálják a kívánt termék hozamát. Gyakran előfordul, hogy egy hosszú kitérés jobb, mint egy nyilvánvaló egylépcsős szintézis. ha összetettebb szintézis szinte egyetlen termékhez vezet. [C.303]
A kapott eredményeket egy ilyen rendszerrel is igazolhatjuk (I.2. Ábra). Elhalasztjuk a normális és izgatott állapotok vertikális rezgési szintjét. E szintek konvergenciája megegyezik a legnagyobb vibrációs energiával. amely egy molekula egy adott állapotban képes. Az összes következő szintet nem kvantálják, mivel a molekula atomokra bomlik. Ezeket a nem kvantált szinteket ferde vonalak árnyékolják. Ha a molekula, a fő elektronikus állapotban van. atomokká disszociálhatnak, akkor disszociációjának energiája megfelelne Ohhamnak. amely egybeesik az energia értékével. termokémiai adatok alapján. A fotokémiai bomlás azonban az elektronikus gerjesztés eredményeképpen következik be. a fény kvantum felszívódása miatt. A molekulának az abszorbeált fény hatására bekövetkező bomlásához szükséges energiának meg kell felelnie a hv értékének. Ez egy kvantum lesz, amely megfelel a sávok konvergenciájának. A molekula elektronikus gerjesztésének energiája és a bomlási termékei megfelelnek a hve és Hk mennyiségeknek, az O (y) értéke megegyezik a molekula disszociációs energiájával a gerjesztett állapotban. Így. tudva az elektronikus szinteket, amikor [c.62]
Mint ismeretes, a nátrium-klorid molekula kettőből áll. és a bárium-klorid molekula három atomból áll, és Arrhenius arra a következtetésre jutott, hogy oldószerekben, mint a vízben oldva, a molekulák egy része külön atomokká válik. Ezen túlmenően, mivel ezek a szétesett molekula áramvezetésre (mivel molekulák, mint a cukor molekula. Nem lebomlanak, és nem folytat villamos áram) Arrhenius azt javasolta, hogy a molekulák bomlási (vagy disszociációs), mint a hagyományos atomok, és az atomok hordozó elektromos töltés. [C.119]
Így. eltűnése a forgási szerkezet a sávok annak a ténynek köszönhető, hogy a molekula felbomlik egy idő kevesebb, mint az idő egy fordulatot, bár sikerül, hogy ebben az esetben jelentős számú rezgések (- 100), így a kvantálást vibrációs mozgások is lehetséges. [C.67]
Ha a molekula, törés, ad két részecske (v = 2), akkor is, ha a = 1, i = 2 Az így kapott értéket t> 2 azt mutatja, hogy v> 2. Számítsuk ki a disszociációs mértéke, és a egyenlet (XII 1,3), ami arra utal, hogy a V = 3. Ezután 2,52 = 1 + a (3 - 1), ahonnan a = 0,76. Ha V = 4, a = 0,50 stb. [C.198]
A kénmolekula rendes körülmények között és legfeljebb 150 ° C-ig 8 atomból áll, amelyek egy gyűrű alakúak (a korona típusból). A kén-gőz Ikh = 444,6 ° C molekulák is jelen Sj, S4 és S2, és a hőmérséklet emelkedésével és többatomos molekulák elbomlanak 900 ° C csak S2 molekulák. További melegítéssel atomokká disszociálódnak. Ebben az esetben a kéngőz színe narancssárga színtől változhat. Ez azért van, mert a kén az egyik elem. allotrópiát mutat. A kénmolekulák szobahőmérsékleten romlandó a-S kristályokat képeznek (p = 2,07 g / cm). 95,5 ° C-on válik egy monoklin ((p = 1,96 g / cm). PS-on olvad 119,3 ° C-on olvadt ként át 187 ° C-on lesz nagyon viszkózus, és így sötétíti. Úgy véljük, hogy ha Ez az Sg gyűrű megszakad és nSg = (Sg) n polimerizálódik [c.113]
Ez a reakció eltér a korábban tárgyalt témáktól. hogy az eredeti molekula két azonos atomra oszlik. Ez [c.271]
A monomolekuláris reakciók egyik magyarázatát a Linde-man adta. Azt javasolta, hogy az ütközés romlása után keletkező aktív molekulák ne csak a reakciótermékekbe kerüljenek. hanem deaktiválódnak, és az eredeti anyag inaktív molekuláit alkotják. Ennek megfelelően a következő formában vizsgáljuk a reakciót [c.284]
Ha egy molekula egy egyetlen kötés megszakadására képes oldatban gyökökre bomlik, akkor a radikális párok egy része a sejtben rekombinálódik, hogy az eredeti molekulát képezzen [c111]
Mivel az energia újraeloszlik a molekulában, a bomlás egy másik, gyengébb kötésen keresztül történhet. mint például a [c.102]
A molekula egy kötés megszakadásával szakad meg, a képződött gyökök a térfogatba kerülnek, vagy rekombinálódnak az eredeti molekula vagy más termékek kialakulásával [c.120]
Gyors reakciók folyadékban (az atomok rekombinációja, a gyökök rekombinációja vagy diszproporcionálása), a sejtes hatás jellemző. Ha egy folyadékban egy molekula két fragmensre bomlik, akkor az őket körülvevő oldószer molekulái. amelyet az intermolekuláris interakció erői kényszerítenek. egy sejtet alkot. hogy kilépjen, amelyből időre van szükség. Ez alatt az idő alatt a részecskék párok egy jelentős része vegyi reakcióba lép. az intracelluláris termékek termelése (nagy viszkozitású) nagyon nagy (közel 100%). [C.134]
A poliatomikus molekula mind a gázban (nagy nyomáson), mind a folyékony fázisban monomolekulárisan lebomlik. A molekula vibrációs B feleslege az egyik leggyengébb kötésre koncentrálódik. amely után megszakad. A kialakult gyökök viszont további bomlásnak indulhatnak, például [155]
Így. ha az anyag nem disszociálódott az oldatban, akkor a gőznyomás csökkenése 1251 Pa volt, és a kísérleti érték 2280 Pa, ami a részecskék számának növekedését jelzi. Ha mindegyik molekula két részecske (ion) felbomlana, a gőznyomás csökkenése 1251-2 = 2502 Pa volt. [C.280]
Ugyanakkor ismert, hogy a yatrium klorid-jodio] -oldatában az a értéke közel van az egységhez, azaz szinte minden molekulája bomlik szabad ionokká. A feloldáskor ezért B1 = 1 értéket ezért fel kell osztani az energia mennyiségére. elegendő ahhoz, hogy megszakítsa a molekulák ionjai közötti kötéseket. Azonban a kiegészítő energia forrását és természetét az elektrolitikus disszociáció klasszikus elmélete nem veszi figyelembe. [C.46]
Ez az eltérés a spektroszkópiai és termokémiai adatokat, mert, például két .atomnaya molekula bomlik hatására fényt egy normál és egy gerjesztett atomot, hogy ez így is látható figyelembe véve a potenciális görbék a normális és gerjesztett állapotú. Az 1. ábrából. II, 1, hogy az energia Ohim. amely a molekula két nem kimért atomra való felosztásához szükséges, kisebb, mint a fotokémiai disszociációban felhasznált energia. egyenlő A (y) + 0 (y) értékkel. Ezt azzal magyarázza, hogy a fotokémiai disszociáció során először a molekula elektronikus gerjesztése zajlik le. akkor a gerjesztett molekula kiderülhet olyan állapotban, amelynek energiája nagyobb, mint a disszociációs energia a gerjesztett állapotban. aminek következtében az atomokban való bomlása megtörténik. Így a [c.61]
A repedés jelenségében a polimerizációs reakciók nagyon üres helyet foglalnak el. A nehéz molekula két molekulába bomlik, amelyek közül az egynyelvű hajlamos polimerizálódni viszkózus olajokat képez. [C.96]
Az olajok metánizálása az egyik oka a ciklikus olajkomponensek molekulájának diszaggregációjának. Mivel ez számos kis molekulát termel, az olaj desztillátumának átlagos molekulatömege csökken. Annak tudatában, hogy a p >> részecskék mennyisége az olajból és molekulatömegükből adódik, kiszámítható, hogy erősen metanizált olajok esetén minden nagy molekula 4-5 részre szakad, és kis rész esetén 2-3 részre alakul. Ez a különbség sokkal nagyobb lenne, ha figyelembe lehetne venni az olajhoz mellékelt gáz jellemzőit, főleg az átalakított olajok esetében. [C.16]
Észterek. mint általában, kellemes illata van. Leginkább a gyümölcsök ízét adják. Például az alma illata az etilbutir-tom miatt következik be. Ha az észterek savakkal vagy bázisokkal kölcsönhatásba lépnek egy vizes oldatban, akkor hidrolizálnak, vagyis a molekulájuk a megfelelő alkohol- és savcsoportokká válik [c.433]
A molekula felbomlik egy kötés megszakadásával, a gyökök, amelyek a térfogatot létrehozták vagy elhagyják, vagy rekombinálódnak a [
Bármelyik molekula egész számú ionokká válik, így amikor a disszociáció befejeződik, a megoldásban lévő részecskék száma egész számot növelni. Például, abban az esetben, az elektrolitok, amelyek disszociál két ionok, - kétszer (Na INa ++ C1), és abban az esetben, disszociációja ionok alkotnak 3-3 alkalommal Na Soi -> 2Na + sor), stb [c.92 .. ]
Kémiai kinetika és katalízis 1985 (1985) - [c.97]