A bomlás - molekula - nagy olaj és gáz enciklopédia, cikk, 1. oldal
Egy molekula bomlását az alkotó ionokba egy molekula disszociációjának nevezik. [1]
A molekulák ionokba bomlása ionos vagy erősen poláris kötés helyén történik. [2]
A molekulák atomokba és szabad gyökökbe történő bomlása nagy energiaszintet igényel, ami a kötés disszociációs energiájához hasonló. Ha a molekula disszociációja hő hatására történik, akkor a lánc nukleációjának reakcióját termikusnak nevezzük. [3]
A molekulák bomlását csak a rotációs energia növekedésének eredményeképpen határozták meg a HgH-ra. A HgH szalagozott emissziós spektrumában az rcg 31-ben a sáv megszűnik. Ez a HgH molekula bomlását jelzi. A wr) rezgések egyidejű gerjesztése esetén a molekula bomlása az m alsó határértékeknél fordul elő. [6]
A molekulák kationokká és anionokká történő bomlása az elektrolit oldatok tulajdonságainak additivitását okozza. Az elektrolit oldatok elektromos vezetőképessége, a fénytörés, a fényelnyelés UV, látható és IR spektrális régiókban, az ionok farmakológiai tulajdonságai additívek. Elektroanalízis, fotokolorimetria és gyógyszertár alkalmazzák. [7]
A molekulák szabad gyökökbe való bomlása látható vagy ultraibolya fény hatására (fotolízis) monomolekuláris reakció. Ismert és bimolekuláris fotokémiai reakciók, ám a rövid élettartam a gerjesztett részecskék haladnak alacsony kitermelés, mivel nagy része a gerjesztett részecskék pedig elveszítik felszabadítással elektronikus gerjesztési energia kibocsátása fotonok vagy termikus energia átalakító gerjesztésre, mielőtt találkozik a második reakció komponenst. Kétféle bimolekuláris fotokémiai reakcióra koncentrálunk - az oxidáció-redukciós reakciókat és reakciókat, amelyek a nem kimért molekulák szimmetriájával tilosak. [8]
A molekula bomlása a folyékony fázisban található gyökökbe eltér a gázfázisban levő bomlástól. [10]
Nem valószínű, hogy a molekulának az ionok bomlása a-kötés révén a gázfázisban van. [11]
A molekulák bomlása a leggyengébb kötések szerint alakul ki, és az adott hőmérsékleten a legalacsonyabb energiaköltséget kell megszakítani. [12]
molekulák bomlás léphet fel a törés a C-C -, az aktiválási energia, amely átlagosan egyenlő 3 297 kJ / mól, és tartósabb a törés a C - H, az aktiválási energia, amely 2 385 kJ / mól. [13]