A magnézium-karbonát (mgco3) hidrolízise, egyenletek és példák
Általános információk a magnézium-karbonát hidrolíziséről
A magnézium-karbonát egy erős bázis - magnézium-hidroxid (Mg (OH) 2) és egy gyenge sav-szén (H2C03) képződik.
A képlet MgCO3. A moláris tömeg 84 g / mol, fehér színű anyag. A nedvességet jól elnyeli.
Ábra. 1. Magnézium-karbonát. Megjelenés.
A magnézium-karbonát hidrolízise
Az anion hidrolizálja. A közeg természete lúgos. A hidrolízis egyenlet a következő:
MgCO3 ↔ Mg2 + + CO3 2- (a sók disszociációja);
CO3 2- + HOH ↔ HCO3 - + OH - (anionos hidrolízis);
Mg 2+ + CO 3 2- + HOH ↔ HCO 3 - + Mg 2+ + OH - (ionos egyenlet)
Példák a problémamegoldásra
Amikor a magnézium-oxidot 2,4 g tömegű szén-dioxiddal telítettük, magnézium-karbonátot képződött. Határozzuk meg a magnézium-karbonát gyakorlati tömegét, ha a reakciótermék hozama 56%.
A reakció egyenletét írjuk:
A reakciótermék hozama az anyag gyakorlati tömegének aránya az elméleti értékhez viszonyítva, és százalékban kifejezve:
Számítsuk ki a magnézium-oxid anyag mennyiségét a hozzárendelés körülményeiről származó adatok felhasználásával (moláris tömeg -40 g / mol):
υ (MgO) = m (MgO) / M (MgO) = 2,4 / 40 = 0,06 mól.
Találjuk meg a magnézium-karbonát elméleti tömegét. Eq.
υ (MgO) = υ (MgCO3) = 0,06 mol.
(MgC03) = υ (MgCO3) x M (MgC03) = 0,06 × 84 = 5,04 g.
Számítsuk ki a magnézium-karbonát gyakorlati tömegét:
mprac (MgC03) = ð / 100% × mtheor (MgCO) = 56/100 × 5,04 = 2,82 g.