Pufferoldat

előző ◈ a következő

Pufferkeverékeként a következő rendszerek használhatók:

  • gyenge sav és sója erős bázissal, például CH3COOH + CH3COONa acetát pufferrel
C H 3 C O O H ⇄ C H 3 C O O - + H + COOH \ rightleftarrows CH_COO ^ + H ^ >>>
  • gyenge bázis és sója egy erős savval, például ammónium-pufferben, NH4OH + NH4C1
N H 4 O H ⇄ N H 4 + + O H-OH \ rightleftarrows NH ^^ OH ^ >>>
  • a sósav és a gyenge sav középső sója erős bázissal, például a Na2C03 + NaHC03 karbonátpufferrel
H C O 3 - → C O 3 2 - + H + ^ \ jobboldali CO _ ^ + H ^ >>>

A pufferoldatok pH-ját a következő képletekkel lehet kiszámítani:

  • Gyenge sav esetén a HA és a sója erős BA alaptal
p H = p K H A + l g C B A C H A + lg >>>>>>
  • Gyenge bázis esetén a BOH és sója erős savas HA-val
p H = 14 - p K B O H + l g C B O H C B A + lg >>>>>>

Például az NH4OH + NH4C ammónia-pufferoldat pH-ját az alábbi képlettel határozzuk meg:

A karbonát pufferoldat pH-ját a következő képlet segítségével fejezzük ki:

A pufferoldatok csak bizonyos mennyiségű hozzáadott sav, bázis vagy hígítás mértékig megtartják hatásukat, ami az összetevői koncentrációjának változása miatt következik be.

A pufferoldat azon képességét, hogy megtartsa pH-értékét, pufferkapacitásával határozzuk meg - g-ekviv. erős sav vagy bázis, amelyet 1 liter pufferoldathoz kell adni, hogy pH-ja egy. A pufferkapacitás nagyobb, annál nagyobb a komponensek koncentrációja.

A π pufferkapacitást a képlet határozza meg

ahol dx az alkalmazott erős sav (bázis) koncentrációja,

A pufferzóna a pH-tartomány, amelyben a pufferrendszer képes állandó pH-értéket fenntartani. Általában egyenlő a pKa ± 1 értékkel.

A pufferoldatok nagy jelentőséggel bírnak az élő szervezetek reakciói során. Például a vérben a pH-érték állandóságát (kémiai homeosztázis) három független pufferrendszer tartja fenn: bikarbonát. foszfát és fehérje. Számos pufferoldat ismert (acetát-ammónia pufferoldat, foszfátpufferoldat, borátpufferoldat, formiátpufferoldat stb.).

Kapcsolódó cikkek

előző ◈ a következő