Tervezze összefoglalja a leckét a fizika (Grade 11) egy vázlatot a leckét 11 osztály „Bohr posztulátumát
Áttekintés leckét 11. évfolyamon a témáról:
„Bohr kívánságot. Modell Bohr hidrogénatom”.
Fizikatanár MBOU School №36 Sergeeva HU
Oktatási - megszervezni a tevékenységek a diákok a tanulmány a Bohr feltételezi, hogy leírja az alapvető tulajdonságait tartalmaz; felfedi a kiutat a válságból a klasszikus fizika.
Fejlődési - fejlődésének elősegítése a diákok képességeit használja tudományos módszerek ismerete (megfigyelés, hipotézis, kísérlet).
Oktatási - megismertetni a személyiség Niels Bohr, a merész és forradalmi munka, bevezet egy új fizikai elmélet.
Típusa tanulság: a leckét az újabb ismereteket.
Részletek lecke: kombinált leckét.
1 szervezése kezdete osztályok.
2. Az ismétlés az anyag vizsgálták.
1. Melyek a fizikai jelenségek megerősítik a bonyolult szerkezete atom?
2. Ismertesse a mazsolás puding modell. Miért ez a modell tarthatatlan volt?
3. Az előadás az új anyag.
Tanár: továbbra is tanulmányozza a fejezet „Magfizikai” módszerrel tudományos ismereteket.
leckét levonja a notebookok, kitöltve a táblázat:
Ma tovább beszél az atom. Próbáljuk feltárni a kiutat a válságból a klasszikus fizika, ami miatt merült fel az a tény, hogy a modell által javasolt Rutherford nem lehet megmagyarázni a stabilitást az atom. Lecke Tárgy: „Bohr kívánságot. Modell Bohr hidrogénatom”.
Kísérletek a szóródása α-részecskék mutatják, hogy atom egy mag és egy keringő elektronok. elektrodinamika adatok arra utalnak, hogy a gyorsan mozgó töltésekre elektromágneses hullámokat bocsátanak ki, veszít energiát. Azonban még az alkalmi megfigyelések arra utalnak, hogy az atomok stabilak és általában nem sugároz energiát. Ez az ellentmondás néhány további tény.
Ez az ellentmondás eliminálódik Niels Bohr (1913), ami egy nem-klasszikus modell az atom alapján a következő elvek:
- Vannak speciális stacionárius állapotban az atom, az atom pedig, ahol energiát bocsát ki, az elektronok az atom mozgó gyorsulás. Minden stacionárius megfelel egy bizonyos energia.
- Fényemisszió játszódik az átmenetet a stacionárius állapotban a atom több energiát a stacionárius állapotban az alacsonyabb energia. Az energia a kibocsátott foton egyenlő a különbség az energiákat a stacionárius állapot:
Alapján ezeket a tényeket, egy elméleti modell egy hidrogénatom. Ennek képi ábrázolása a lehetséges energia Államok atomok energia diagramok alkalmazunk, amelyben az egyes stacionárius állapotban az atom jelölt vízszintes vonal, az úgynevezett energia szintet. Az állam, a legalacsonyabb energia E 1 hívják az alapállapotba. Minden más atomi állapotok energiákkal E 2 E 3 ......, E, N nevezzük gerjesztett állapotokra. Negatív energia állapotok a hidrogénatom fizikailag azt jelenti, hogy az atom stabil, és ennek megsemmisítése (egy elektront távolítanak el a magból a távolság, amelynél kölcsönhatás lehet elhanyagolni a mag) szükséges munka elvégzésére. Az érték E> 0 megfelel az elektronok halad túl a mag, és megy a végtelenségig. Atom elnyeli az energiát, az átmenet az alacsonyabb a magasabb energia állapotok.
atomi átmenetek a második energiaszintre, hogy létrehozzák a felső réteg a Balmer sorozat, amely a látható frekvenciájú sugárzás (sugárzás frekvenciája megegyezik a frekvencia a látható fény).
Elmagyarázza planetáris modellt Rutherford.
Egyik következménye a Bohr atom modell az, hogy amikor a külső erők atomok ezért nem kapnak önkényes, de csak határozott energiákat.
A frekvencia a sugárzás vagy a felszívódás egyenlő :.
A sugarak a pályája változhat diszkréten szám n = 1,2, ... (rendszerint
- kísérlet
- Kísérleti vizsgálata közvetlenül létezésének bizonyítása a stacionárius állapot atomok végrehajtott Frank és Hertz. Ez használ a telepítés ábrán vázlatosan látható. Balon töltött üveg higanygőz alacsony nyomáson, és tartalmaz egy katódot, egy rács, egy anód. Higanymentes anódáram folyamatosan növekszik. Amikor töltés Balon higanygőz a görbe jelennek több maximumok és minimumok. A klasszikus fizika nem tudja megmagyarázni a kísérleti tény.
A meredek csökkenés a jelenlegi az áramkört, amikor a feszültség 4,9 V közötti a katód és a rács ahhoz a következtetéshez vezet, hogy az elektronok azok kinetikus energiájukat elvesztik a 4,9 eV eredményeként ütközések higany atomok. Alacsonyabb értékek energia fordul elő csak rugalmas ütközések elektronok atomokkal higany, ahol az elektronok nem sugároznak energiát nekik.
Ezekből az eredményekből arra lehet következtetni, hogy az energia közötti különbség gerjesztett és alapállapotú stacionárius egyensúlyi állapot ravnv 4,9 eV. Ezt a következtetést támasztja alá egy másik hatása. Míg a feszültség és a katód között a rács kisebb, mint 4,9 V, a higanygőz nem bocsát ki. Amikor elérte a feszültség 4,9 V higanygőz ultraibolya sugárzást bocsát ki egy jelentése: ν = = 1,2 ∙ október 15 Hz.
- A látható tartományban a spektrum hidrogén tartalmaz csak négy sor a Balmer sorozat, ami megerősíti kísérletben.
Spektroszkópiai vizsgálatok az ultraibolya és infravörös tartományban a spektrum talált Lyman vonalak, Paschen, Brackett, Pfund és az ultraibolya része a Balmer sorozat vonalak. Így Bohr helyesen jósolja a valós tényeket.
A korlátozások a Bohr-elmélet.
Bohr a hidrogén-szerű atom jó egyezést mutat a kísérletben. Ő megmutatta alkalmazhatatlanságával klasszikus fizika a atomon belüli jelenségek a mikrovilág meghatározó a kvantum törvényeket. Ez az elmélet azonban nem teszi semmissé a klasszikus fizika.
Niels Bohr 1923-ben megfogalmazott levelezés elv, amely szerint a törvényeket a kvantumfizika közé tartozik a klasszikus fizika törvényei.
Szerint Bohr, egy elektron mozog olyan pályán nem sugároznak elektromágneses hullám; sugárzás indul az átmenet során az elektron egyik pályáról a másikra.
A konvergencia eredményeit a kvantum és klasszikus elmélet bekövetkezik nagy értékeket a kvantum n szám. Ebben az esetben, a stacionárius állapotban energiaszintek közelebb össze úgy, hogy az átmenet az egyik atom egy szomszédos kvantumállapotot válik megkülönböztethetetlen folytonos energia emissziós folyamat során.
Azonban, a kísérlet azt mutatja, hogy a minták optikai spektrumok bármely atom, amelyben több, mint egy elektron nem állítható elő annak következtében, a Bohr elmélet. kvantálási szabály nem mindig alkalmazható. Bevezetés egyes pályák, amelyben elektronok az atom mozgásban fordult feltételes.
A hátrányok Bohr alkalmazza ellentmondás: ez az elmélet, és nem egy klasszikus, és a kvantum, és ezek kombinációja; ez egy átmeneti fázis a klasszikustól a kvantumfizika.
4. Tartozékok anyag vizsgálata:
1. Mi a helyzet az elektron energia alacsonyabb: a talajban vagy izgatott?
2. Határozza meg a legalacsonyabb energiájú, amelynek meg kell jelenteni, hogy a hidrogénatom, lefordítani ionizált.
3. Hány foton különböző energiákkal is bocsátanak hidrogénatom, ha ez a harmadik energia állapot?
4. Melyek az új törvények a mikrovilág nyitott Bohr? Miért voltak formálhatjuk posztulátumokat? Mi azok ellentétesek a klasszikus ötletek?
5.Domashnee feladat: § 94, 95.