Hidroxidok - kémiai enciklopédia
Kristályos. Lattice-hidroxidok és alkáli schel.-földet. tartalmaznak fémionok OH -. to- könnyen kimutatható, mint egy széles sávban az IR-spektrumban 3600 cm-1. Lúg vízben oldva vannak kitéve Elektrolitikus. disszociációs alkotnak hidratált ionokat OH „és akvakationov fém tömény vizes p-PAX alkálifém-hidroxidok, a kialakulását ionpárok feszültség (K + * OH -) ....., c beépülését a molekulák szerkezete p-erator Az alkálifém-hidroxidok is Sol. vízben. hidroxidok egyéb fémek és eléggé oldható gyakran elválasztjuk a vizes p-PA, mint gélek különböző összetételű tartalmazó egy vízmolekula.
Azáltal amfoter hidroxidok közé Be (OH) 2. Zn (OH) 2. A1 (OH) 3. Ga (OH) 3. Sn (OH) 2. Pb (OH) 2. CrO (OH), és nek- és munkatársai. A kölcsönhatás. K-ter sót képeznek. -gidroksokompleksy erős bázisokkal, pl. cink-hidroxid reakcióba léphet mind az az-egy és a bázis.
Hidroxidok sok fémet. különösen elemek FVB t. periodicitás. Systems hajlamos polikondenzációs eljárás olyatsii oktatási áthidaló OH-csoportokat (lásd. Hydroxocomplexes). Így prsvrasch hidroxidok. A sztöchiometrikus összetett. Szoed. multi-gidroksoakvakompleksy tartalmaz ilyen pl. fragmentumok:
A formáció a Port. Ez hozzájárul a T növelésére-ry, r-ra koncentráció és hidrogénion exponens (pH). Az életkor előrehaladtával, a csapadékot többmagos gidroksoakvakompleksov gidroksogrupp visszafordíthatatlanul átalakul. hogy egy oxo-csoportot (pl oxolation folyamat.
Sok hidroxidok és vizes p-ry elnyelik CO2 a levegőből alkotnak karbonát. azzal, hogy egy sót-ter. Amikor fűtés. alkálifém-hidroxidok. azzal az eltéréssel, LiOH, megolvadt, és a többiek, beleértve és LiOH, bomlanak fém-oxid és a víz. pl. Cu (OH) 2 -> CuO + H2 O. hidroxidok Cu (I), Ag (I), Au (I) bomlanak-oxid és a víz a folyamat azok kialakulását.
Az alkálifém-hidroxidok kapjuk: elektrolízise vizes p-árok sók. legtöbb kloridok; ioncsere segítségével anioncserélők az OH-formában; Néha cseréje p-tsiyam pl. Li2 SO4 + Ba (OH) 2 -> 2L1OH + BaSO4. Hidroxidjai más fémek készített DOS. a csere kerület tsiyam. Bizonyos esetekben hidroxidok schel.-földet. szintetizált fém kölcsönhatások. oxidjaik vízzel. pl. CaO + H2O -> Ca (OH) 2.
Hidroxidok fordulnak elő a természetben v.ide ásványi anyagokat. pl. gi-drargillita A1 (OH) 3. Brucite Mg (OH) 2. Között org. egy jól ismert hidroxidok, pl. tetraalkilammo-niygidroksidy (NR 4) OH, ahol R = CH3. C2 H5; ők jól szol. a víz. osztályába bázisok. BD Stepin.
===
App. Irodalom a cikk „-HIDROXIDOK.” ismeretlen
