A potenciális ugrás diffúzió - Reference vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Diffúziós potenciál folytatásban. A lehetséges folytatásban. felmerülő határfelületén a két oldatot azonos vagy különböző elektrolitok, de hasonló oldószerek, ez az úgynevezett diffúziós potenciál folytatásban. Ez okozta különböző sebességek kölcsönös diffúziója ionok egyik oldatból a másikba. A folyamat kölcsönös diffúziós idő lesz helyhez kötött és a nagysága a diffúziós potenciál folytatásban eléri a stacionárius érték. Egyensúlyi állapotban, a potenciális különbség határozza meg nem csak a természete és koncentrációja az érintkeztetés oldatok elektrolitok, hanem függvénye az érintkezési időt. Pontos elszámolás a hozzájárulás a diffúziós potenciál EMF szinte lehetetlen, így a szükséges különleges intézkedéseket annak csökkentését vagy megszüntetését. Általában használt só hidak. vagy elektrolitikus kulcsokat. koncentrált elektrolit oldatot tartalmazó ionokat, a diffúziós kölcsönhatás száma és a transzfer közel vannak, például, KC1 vagy NH Nog. Elektrolitok nyújtanak ionok, mint átadása villamos az érintkezési felületen az oldat - az oldat, amelynek a diffúziós kapacitás jelentősen csökken. [C.282]
Egy másik forrása a biopotentials eljárva ellentétben a nem-egyensúlyi körülmények doi 1 - A m membrán potenciál - egy potenciális különbség a két elektrolit különböző koncentrációjú membrán választja el egymástól egy polielektrolit (például ioncserélővel). Elmélet azt mutatja, hogy az A 1) m egyenlő az algebrai összege három potenciális ugrások a diffúziós membránnal és két annak határait a megoldások, és a [c.315]
Ezen túlmenően a potenciálkülönbség az elektródák, az érintkezési pont a két elektrolit oldatok van egy további kis feszültségesés (diffúziós potenciál). Ha az érintkezés a elektrolit oldatok útján inert elektrolit, mint például a kálium-klorid. a régiót, amely egy inert elektrolit. nevezett só híd és a címkét. Az elemek a következő csoportokba sorolhatók [c.186]
Ez a készítmény a probléma a nehézség, hogy meg kell foglalkozni bizonytalan termodinamikai mennyiségek (felületi potenciál folytatásban. Diffúziós potenciál. Aktivitás az egyes ionok). Azonban ezek az értékek megfelelően beállítva felhasználási feltételek lehetővé teszik, hogy az EMF típusú elem (1) teljesen szigorú expressziós termodinamikailag összegzésével a megfelelő fogalmak (2) egyenlet. Továbbá, a használata a feltételes ugrások határfelületi potenciál és a tevékenységek az egyes ionok vezet jelentős következményekkel jár gyakorlati célokra (például egy pH-mérő), amely részletesen tárgyalja e könyvben (fejezet P és P1). [C.303]
Diffúziós potenciál van a potenciál különbség keletkezett a felület között két megoldás eltérő átlagos vagy oldott anyag. vagy koncentrációja. Ezek a potenciális ugrások kicsik, azok általában nem haladja meg a 0,03 és lehet nullára csökken. Ennek oka a különbség a mobilitás és ezért a diffúzió sebességét ionok különböző fajok. Úgy véljük, csak a legegyszerűbb eset. amikor kapcsolatba tartalmazó oldatokat azonos elektrolitot és különböznek csak annak koncentrációja. Hivatkozva az áramkör (HP1, 26). [C.438]
A érintkező felülete, a két oldat (a hagyományos dupla felvételi jelöli egy függőleges vonal C) miatt egyenlőtlen sebességű mozgás a kationok és anionok, két vékony réteg képződik. Az egyik kation koncentrációja nagyobb, mint anionok és egy réteg elektropozitív és a többi - anion koncentráció nagyobb, mint kationok és elektronegatív réteget. Ennek eredményeként a potenciális ugrás az oldalon rendszert. diffúziós potenciál. [C.243]
Meg kell jegyezni, hogy lehetetlen mérni a potenciális különbség a sűrű része a kétrétegű támogatással Dfz- Ha ionerösségét a megoldás. és így a feszültségesés a diffúziós réteg konstans, a változás elektród potenciál egyenlő a potenciális változás mellett a sűrű része a kettős réteg. A hatása az ilyen lehetséges változások gyakorol a reakció sebességére lehet mérni. Ami igaz volt a mérésére megközelíthetetlen potenciális csepp a kétrétegű. n értéke érvényes a mért potenciálkülönbséget egy területen felgyorsul, például a katódos reakcióban. míg, a másik lelassul a fordított anódos reakció. Ez azért van, mert a változás a potenciális különbség kapcsolatos teljes kétrétegű. míg az átmeneti állapot lokalizált belül sűrű része. Korábban úgy gondolták, hogy az átmeneti állapot képest szimmetrikusan a kezdeti N véghelyzetek a reakcióra koordináta (a = k). Az anódos töltőáram átmenet [c.340]
A potenciális ugrás a határ között a eltérő összetételének vagy az oldat koncentrálásával nevezzük diffúziós potenciál. Az érték a diffúziós potenciál függ, mivel a tapasztalat azt mutatja, ion mobilitás különbségeket. valamint a különbségek a kontakt oldat koncentrációban. [C.232]
Diffúziós potenciál lép fel a felület között két elektrolit oldatok különböző: vagy az elektrolit vagy koncentráció. Az ok a diffúziós potenciál a különbség a mobilitás az ionok az elektrolit. Ionokat tartalmazó nagyobb mobilitás, szóródnak egy hígított oldat nagyobb sebességgel, így az érintkezési felület a két oldat pozitív feltöltődést a hígabb oldatot. ha a kation-anion gyorsabban mozog. Alakult diffúz elektromos kétrétegű ugrás a megfelelő potenciál. Ez a potenciális különbség gyorsítja lassan mozgó ion és egy lassan mozgó, amíg ez egy olyan állapot, amelyben az ion sebessége egyenlő. Az így kapott áram segítségével a határ most nulla. Így további kölcsönös eltávolítása díjak leáll. Az álló potenciális különbség a határréteg között oldatok úgynevezett diffúziós potenciál. [C.181]
Meg kell jegyezni, hogy az abszolút értékek a pH nem lehet meghatározni következésképpen lehetetlensége aktivitásának együtthatók az egyes ionok és a jelenléte a diffúziós potenciál ugrások. Jelenleg, meghatározásának módszereit pH elegendően nagy pontossággal, amelyek alapján a szabványos megoldások ismert értéke pH. [C.130]
A potenciális ugrás a fém - fém (galván interfázis-edik potenciál) miatt előfordul, hogy a preferenciális elektronok átvitelét az egyik fázisból a másikba fém. Ő egyenlővé az érték a kapcsolati potenciál különbség. A potenciális ugrás a két érintkező folyadékok úgynevezett folyékony fázis potenciálját, ha a két oldószer nem elegyedő folyadékok. Ha megoldások csak különböznek a természetben, vagy koncentrációja az elektrolit, a kapott potenciális különbség az úgynevezett diffúziós potenciál. [C.315]
Tekintsük a bináris elektrolit diffúzió. A mobilitása ionok különböző. Azonban minél több mobil ionok említett Sec. IX, nem diffundál gyorsan lassú. mivel ez nem lenne megsértése elektromos semlegesség. A mozgó ion, megy előre, gyorsítja a kevésbé mozgékony, lassul hivatalból. Van tárgyalja Ch. IX diffúz kétrétegű. amely ellátja diffúziós potenciál folytatásban. Amellett, hogy erőt / a fent tárgyalt, [c.265]
Számított ezekből a mérésekből pH-értékek nem pontos értékeket, mivel ezek komplikáltak nemcsak diffúzióval, de a fázis potenciálok felmerülő az interfész normál vizes oldatot - nem-vizes vizsgálati oldat. Ha a mérés egyetlen oldószerben lehetséges, hogy csökkentse az értéket a diffúziós potenciálok esetében a mérések különböző környezetekben a potenciális különbség a határfelületen nem lehet kiküszöbölni, és nem is értékelik, ezért a hiba a mérések bizonytalanok. [C.408]
A különbség a potenciális két elektród közötti hidrogén egyenlő léptékű EMF elem. tagjai: ezek az elektródák, és magában foglalja a két elektród potenciál ugrás (Ar ek) egyenlet által definiált (XXI. 12), és a lehetséges ugrás fém 1 - fém 2, ha a diffúziós potenciál oldat 12 oldat elhanyagolható. [C.288]
Így, az EMF az elektrokémiai cella nélküli átadását tekintik a különbség a két elektród potenciál és egy olyan konstans, amely nem függ az oldat összetételét. E. g. A. átadóelem tartalmaz amellett, hogy ezek a mennyiségek is lehetséges ugrás határán a két szomszédos megoldások NPD úgynevezett diffúziós potenciál. Például, hogy elem transzfer - elemkoncentrációt két cink-elektródák [c.498]
1 st diffúziós potenciál lép fel határán a folyékony csomópont miatt a különbség a sebesség a diffúzió a kationok és anionok jelenlétében egy koncentrációgradiens. Különböző ion diffúzió sebessége ad az elektromos semlegesség a vékony határréteg és ez az oka a potenciális folytatásban. Diffúziós potenciál egyensúly nem tekinthető, bár az értékét a steady-state diffúzió körülmények változatlanok maradnak sokáig. Azonban a diffúziós potenciál megfelel egy enyhe eltérés az egyensúlyi állapotot. így ez elég lehet termodinamikai kezelést. [C.213]
Egy másik forrás biopotentials meglévő egyensúlyi rendszerek (ellentétben a d), - membránpotenciálokon Agrm- Ezek a potenciális különbség a két elektrolit oldatok különböző koncentrációjú merülnek fel a szétválasztása a polielektrolit membrán formájában oldatok (például, ionizáció-tovoy) gél vagy szol. Elmélet azt mutatja, hogy az AFM algebrai összege a három potenciális ugrások a diffúziós membránnal és két Afdts. a határon a membrán megoldások és a kapcsolódó változás a számok iontranszportot membrán. [C.330]
Potenciális ugrik pontok között a és b d i n D lennie [1esti felszíni potenciálok közötti az M fém és a vákuum V lehet jelöljük u.um, Hm V- természetesen, hogy a V m V potenciális ugrás közötti pont c és elrendezve fémes fázisok. Ng és M1 jelentése a különbség a megfelelő belső potenciálok - Yam .m2. Pont e és / np - helyeken, ahol lokalizált belső potenciális különbség a fém-1 1. oldatot és a 2. oldatot - fém 2 rögzíteni kell rendre perc m, d, és a (LM potenciálok gyakran nevezik nerpstovsknmi és kijelölt poteniial elektróda, levél oldalon, ahol a kifejezés lehetséges folytatásban diffúzió említik. [c.347] [c.301] [c.213] [c.565] [c.218] [c.179] [c.113] [c 0,114] [c.316] [c.163] [c.90] Fizikai kémia (1980) - [c.376]