A kolloid oldatok (szol) makromolekuláris vegyületek - hivatkozási vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Amint számos tanulmány, annak molekuláris-kinetikai tulajdonságai A kolloid rendszerek nem különböznek a szokásos (valós) oldatok, csak azokat a tulajdonságokat a szolok és megoldások a nagy molekulatömegű vegyületek általános szignifikánsan (több száz vagy több ezer alkalommal) gyengébb. [C.299]
Molekuláris elméletet támasztja alá számos tények és megfigyelések. Először is, a meghatározása molekulatömegű bavlennyh technikák Raa-polimer oldatok. közvetlenül jelezve a molekulatömeg a részecskék (például fényszórás), egyértelműen nem mutatott micellákat az ilyen oldatokban, azaz. e. álló részecskék aggregátumainak molekulák. Másodszor, az oldódási a nagy molekulatömegű vegyület. valamint az oldódási kis molekulatömegű vegyületek. Ez spontán, gyakran hőt. Például, ez elegendő ahhoz, hogy a zselatint vízben, és gumi benzolban bizonyos ideig külső beavatkozás nélkül képződött polimer oldatot egy oldószerben. Amikor a diszpergáló szert a kolloid állapot. mint ismeretes, ez energiát igényel, hogy felszámolja a molekulák közötti erők. Harmadszor, a polimer oldatok termodinamikailag stabilak, és megfelelő óvintézkedéseket korlátlanul tárolható. A kolloid oldatok. éppen ellenkezőleg, termodinamikailag instabil és képesek öregszik. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy mindig van egy homogén rendszerben, és a szabad energia csökken feloldjuk a polimert, mint például, és az oldatok kis molekulatömegű anyagok. vagy keletkező hő okozta kölcsönhatásából eredő a polimer az oldószerben, vagy növelve az entrópia. A készítmény a heterogén kolloid rendszer mindig a szabad energia növekedésével növelésével a felület a diszpergált fázis. Negyedszer, az oldódási a nagy molekulatömegű vegyületek nem igénylik a jelenlétét egy speciális stabilizáló rendszer. Ugyanaz liofil szolok nem lehet vény nélkül speciális stabilizátor, ami ezáltal aggregációs stabilitás rendszert. Végül, a polimer oldatok termodinamikai egyensúlyban, és megfordítható rendszerek, hogy alkalmazható a Gibbs fázis szabályt ismert. [C.434]
Magas polimer és nagy molekulatömegű vegyületek (BMC), és azok oldatok különleges helyet foglalnak el a kolloid-kémiai osztályozás. IUD megoldások lényegében igaz molekuláris megoldásokat. rendelkeznek egyidejűleg jellemzői kolloid állapotban. Amikor a spontán oldódását IUD diszpergálva, hogy külön makromolekulák alkotó homogén, egyfázisú, stabil és reverzibilis rendszer (például protein oldatok vízben, benzolban gumi), alapvetően nem különbözik a hagyományos molekuláris megoldásokat. Azonban a méretek ezen makromolekulák hatalmas képest a méretei a hagyományos molekulák és amelyek arányban állnak a méret a kolloid részecskék. A fenti 13. o., Az adatok azt mutatják, hogy a makromolekuláris dimenziók (glikogén) kisebb lehet, és néha nagyobb, mint a méretei a hagyományos kolloid részecskék (szol Au) vékony és hosszú. Mivel a diszperziós, amint azt már láttuk jelentős hatással van a rendszer tulajdonságait. nyilvánvaló, hogy a méhen belüli eszköz megoldásokat kell rendelkeznie számos közös vonása rendkívül elszórt heterogén rendszerek. Valóban, a különböző tulajdonságok (diffúziós késleltetés ultraszűrőkön, szerkezet, optikai és elektromos tulajdonságait) Navy megoldások közelebb vannak a kolloid rendszerek. ahelyett, hogy a molekuláris megoldásokat. Mivel IUD dialektikus megoldások tulajdonságait egyesítik molekuláris megoldások és a kolloid rendszerek. célszerű hívni őket, a javaslat Zsukov, molekuláris kolloidok. Eltérően más osztályokba. - tipikus erősen diszperz rendszerek - suspenzoidov [1]. [C.14]
Áció hidrofób nagy molekulatömegű vegyületek és oldatok képződése során szinte mindig szennyezett különböző szennyeződések gyakran jelen van a rendszerben kiindulási szolok szennyezett elektrolitot bevezetett feleslegben stabilizátort. A stabil kolloid oldatokat kell távolítani a keveredés. Tekintsük tisztítási módszerek szolok és megoldások a makromolekuláris anyagok. [C.291]
A felület a micellák kolloid anyag. és egyes gyökök hatalmas molekulák egymástól függetlenül létező oldatai nagy molekulatömegű vegyületek (fehérjék, pektinek, stb) kapcsolódó része és a diszperziós közeg. így például, a víz közel őket, jelentősen megváltoznának a tulajdonságai (hőkapacitása, a képesség, hogy feloldódjon. sűrűség, gőznyomása kisebb, stb). fogjuk hívni a kötött víz a legtöbb esetben ez szorpciós kapcsolatos környezetben ezt a vizet. [C.396]
Munkájának köszönhetően a szovjet és külföldi tudósok úgy találták, hogy a kolloid rendszerek. korábban ismert néven liofil szolok. sőt, nem szolok, és a valódi oldatokat makromolekuláris vegyületek (BMC), t. e. homogén molekuláris rendszerek vagy ion-diszperz. Az oldatokat az ezeket a vegyületeket nem szuszpendált részecskék micellákat (például abban az esetben, vagy liofil kolloidok), és a mérete a óriás makromolekulák. molekulatömege amely meghaladja a 10 OOO, és bizonyos esetekben meg is haladja több millió (tapasztalat 86). [C.175]
Frissen készített oldatokat ezen oxidok és -hidroxidok sok tekintetben hasonló a megoldás a nagy-molekulájú vegyületek. Ezek az anyagok letétbe a megoldások bevezetésével az elektrolit, de a csapadékot könnyen újra belép a kolloid oldatot. ha koaleszcenc eltávolítani. Az ilyen csapadék és diszpergáló, például ón-dioxid, lehet tetszőlegesen nagy számú alkalommal. Action elektrolitokat, oldatok az ilyen anyagok és a hatás a ion vegyérték. csökkenését okozza-potenciáljának a részecskék. Ez nem olyan jelentős, mint a tipikus kolloid rendszerekben. például szolok és fém szolok, fém-szulfidok. A relatív oldat viszkozitása ilyen anyagok jelentősen magasabb, mint a szokásos szolok. Végül a megoldások képesek előállítani őket zselék, nagyon hasonló tulajdonságokkal bír, zselés makromolekulák. [C.422]
Dialízis. Dialízis történelmileg az első tisztítási módszer. A javasolt T. Graham (1861). Reakcióvázlat legegyszerűbb dializátor ábrán látható. 1. Tisztított Sol, vagy nagy molekulatömegű vegyület oldatot. öntenek a hajó alján, amely a membrán akadályozó kolloid részecskék vagy makromolekulák és fényáteresztő oldószer molekulák és kis molekulatömegű szennyeződések. A külső környezet. a membránt egy oldószerben. A kis molekulatömegű szennyezések koncentrációja a szol oldatban vagy makromolekuláris felett áthaladnak a membránon a külső környezet (a dializátum). Ábra nizkomolekulyarpyh szennyeződések áramlási irányát nyilak jelzik. A tisztítást olyan hosszú, mint a szennyező koncentrációját a hamu dializátum és vált bliz- [C.17]
Sok kutató is megfigyelhető a jelenség a kettős törés, amikor áramló oldatok makromolekuláris vegyületek és kolloidok anisodiametric részecskék (szolok, vas-hidroxid, a vanádium-pentoxid, és mások.). Ebben az esetben a kettős törés hatása különösen kifejezett volt a kolloid rendszerek. Ez az úgynevezett kettős törést saját. Kvantitatív vizsgálata saját kettős törés jelzi az alakja és mérete a kolloid részecskék. [C.43]
Magas polimer és nagy molekulatömegű vegyületek (BMC), és azok oldatok különleges helyet foglalnak el a kolloid-kémiai osztályozás. IUD megoldások lényegében igaz molekuláris megoldásokat. rendelkeznek, ugyanakkor sok a jellemzői a kolloid állapot. Amikor a spontán oldódását IUD diszpergálva, hogy külön makromolekulák alkotó homogén, egyfázisú, stabil és reverzibilis rendszer (például protein oldatok vízben, benzolban gumi), alapvetően nem különbözik a hagyományos molekuláris megoldásokat. Azonban a méretek ezen makromolekulák hatalmas képest a méretei a hagyományos molekulák és amelyek arányban állnak a méret a kolloid részecskék. A fenti adatok azt mutatják, hogy a makromolekuláris dimenziók (glikogén) kisebb lehet, és néha nagyobb, mint a méretei a hagyományos kolloid részecskék (szol Au) vékony és hosszú. [C15]
A mechanizmus a védő hatás elegendő horoiga Zsigmondy megmagyarázza az az elmélet, amelynek alapja egy ötlet adszorpciós közötti kölcsönhatás részecskék árnyékolás és szolok. A nagyobb részecskék hidrofób szol adszorbeálja a kisebb makromolekulák IUD felületükön azok szolvát (hidrát) kagyló, és ennek eredményeként válik lipofil (hidrofil) tulajdonságait. Ebben az esetben, a hidrofób kolloid oldat micellák irreverzibilis védve a közvetlen kapcsolatba egymással, és így az aggregáció az intézkedés abban az esetben az ilyen szol elektrolitot koagulátor és abban az esetben töményítjük a szolt. Ábra. 121, a diagram egy ilyen védőhatás. Így. makromolekuláris vegyületek hatnak stabilizáló vagy liofil (hidrofób) szolok Az a tény, hogy az adszorpciós védő hatás alapja. Ez megerősítette, nem csak szelektív jellegét közötti kölcsönhatások makromolekulák IUD és a micellák, de az ilyen fokú védőhatást növekszik a koncentrációja az oldat csak védi a méhen belüli eszközt, amíg a teljes telítettség a adszorpciós felület a szol micellák védendő. [C.387]
Száraz maradékok egyes kolloid oldatokat (nyert óvatos lepárlásával) kialakítására képes szol ismét hozzáadásával megfelelő oldószerben (diszperziós közegben), m. E., Ezek a rendszerek reverzibilis kolloid. Száraz maradékok kolloid oldatok. nem képező szol hozzáadásával diszperziós közeg. Úgy hívják irreverzíbilis kolloid rendszerek. Mivel reverzibilis rendszerek diszpergált fázis kölcsönhatásba lép egy folyékony diszperziós közegben, és képes oldani benne, azaz. E. van affinitása hozzá, és a Freundlich kínált hívják őket liofil rendszerek. Ezek közé tartoznak az oldatok, nagy molekulatömegű vegyületek a fehérjék, nukleinsavak és m. N. visszafordíthatatlan rendszerekben nemfolytonos fázis nem lép kölcsönhatásba a diszperziós közegben, és ezért nem oldódik benne. Ők hívták liofil rendszereket. Ezek közé tartozik a tipikus szolok kolloid oldatokat ferri-hidroxid, bárium-szulfát, és így tovább. N. Ha a diszperziós közeg víz, a rendszereket nevezzük rendre hidrofil vagy hidrofób. A hidrofilitás jelenléte miatt a molekulák egy kellően nagy számú hidrofil csoportok. amely lehet disszociált, vagy (ionos) R-COOH, R-NH3OH, R- Oona, R-NH3 I, vagy disszociálatlan (poláros) [c.173]
A védőhatás alapul adszorptív közötti kölcsönhatás a diszperz fázis a szol részecskék jelen az oldatban, és a molekulák a nagy molekulatömegű vegyület. Tekintettel arra, hogy a nagy polimer makromolekulák méretben elérheti a hossza 400-800 mjx, és a maximális mérete a kolloid részecskék 100 mu, figyelembe kell venni egy valószínűtlen lehetőségét adszorpciós közötti kölcsönhatás makromolekulák és több audio kolloid részecske. Sokkal valószínűbb, olyan pozíció, ahol egy makromolekula együttműködik több kolloid részecskéket. érintkező mindegyik egyedi egység. Ezt a következtetést a tanulmány vezetője, a mechanizmus a védőhatás. által termelt EM Nathanson (1950) egy elektron mikroszkóppal. Figyelembe elektronpomikroskopicheskih kapott képek Nathanson, lehetővé tette annak megállapítását, hogy a kolloid részecskék vannak összekapcsolva láncszerű aggregátumokat makromolekulák. [C.226]
Mivel a pozitív küszöbérték koagulációs szolt megoldásokat határoztuk YaS1 0,01% és M 504 távollétében és a bevezetése PVA tartalmazó 11% acetát csoportok. A stabilitás diszperziók jelenlétében PVA, amely mellett az elektrosztatikus ion-szolvát és stabilitás tényezők stabilizálja a rendszer, 4-szer magasabb. Ismeretes, hogy a megoldások a nagy molekulatömegű vegyületek és stabilizált kolloid oldatokat nem nagyon érzékeny a elektrolitek adagolása, azonban a legmegfelelőbb módszer a szennyvíz tisztításához kell lennie az eljárás csoportja esetében. [C.98]
A védőanyag, mint tulajdonít szol tulajdonságait az anyag oldatban. A jelenléte nagy antidótumok szolok általában nem alkalmasak nagy tartalom koncentrációja a diszpergált fázis. lehet szárazra pároljuk, majd a kapott száraz maradékot ismét lehet egy kolloid oldat. Elektroforetikus mozgékonyság szol részecskék adszorbeálni elegendő mennyiségű védőanyaggal. Ez általában megegyezik a elektroforetikus mobilitásának a polimer molekulák. Végül, a védett szolok hozzáadásával elektrolitok nem engedelmeskednek Hardy szabály, és úgy viselkednek, mint oldatok árnyékolás meg-sokomolekulya pH CSO „oschestva, ahol izolálására a diszpergált fázis az iszapban megköveteli az azonos mennyiségű elektrolit, mint a lerakódás a nagy molekulatömegű anyagok. Fontos továbbá, hogy a képes reagenssel csapadék antidótum. szol csapadékok és biztonságos, még akkor is, ha a forrás közömbös, hogy ez Sol reagens. Így, szolok védett zselatin, elvesztik stabilitásukat hozzáadásával tanninok képző zselatint oldhatatlan vegyület. míg a nem védett szolok érzéketlenek az intézkedés a tannin. [c.304]
Lásd oldalak idéző távú kolloid oldatokat (szol) makromolekulájú vegyületek. [C.197] [c.283] fejezetekben: