Módszerek kép elektron sűrűség eloszlása molekulák
Mint már említettük a példa a benzol molekula. klasszikus szerkezeti képleteit aromás vegyületek és az alifás vegyületek, amelyek konjugált kötések, helyesen átvitelére szekvenciát az atomok (kémiai szerkezet) egy tekintetben nem elegendő: Ezekben a képletekben nem tükrözik a valós eloszlását az elektronsűrűség. Így például, a klasszikus általános képletű karbonát anion, ebből következik, hogy az a szénatom köti egyszeres kötés
két egyenértékű oxigénatom. csapágy negatív töltést, és a kettős kötés - semleges oxigénatom. Tény, mind a három atom a karbonát-anion ekvivalens, mindhárom atomközi távolságok C Körülbelül azonos, és két negatív töltést egyenletesen vannak elosztva a három oxigénatomok.
Jelenleg a leggyakoribb háromféleképpen kép az elektronsűrűség eloszlás molekulákat.
ÖSSZEFOGLALÁS első abban a tényben rejlik, hogy a klasszikus szerkezeti képletekben egy korrekció használatával az ívelt nyilak mutatják azt az irányt, amelyben az elektronok tolódnak (szemben az elektronsűrűség eloszlási mintázatát. Klasszikus amely a szerkezeti képlet). Korábban, ez a módszer azt mutatja, a karbonil-csoportot; benzolt az alább megadott képlet. karbonát anion, acetamid és az akrolein:
A találmány tárgyát képező eljárás hasznos a legtöbb esetben, a különösen bizonyította, széleskörű alkalmazásával a kémiai szakirodalomban. Ez a módszer azonban megvannak a maga hátrányai. Hátránya elsődlegesen az a tény, hogy az azonos ívelt nyilak ábrázolják, mint elmozdulása elektronok idején reakció (elektromernye offset), és néha az összeget a két hatás - a statikus és dinamikus. Ezen túlmenően, a mennyiségi elektronikus egyenlőtlen torzítás kifejezve azonos módon.
A második lehetséges módja a kép a elektron sűrűség eloszlása molekulák van írva, hogy a számos lehetséges klasszikus szerkezeti képletek a molekula (kétélű nyilak kerülnek e szerkezetek között); Feltételezzük, hogy a tényleges szerkezet a molekula egy közbenső, a „hibrid” között a „marginális struktúrák” és a leírt azok populációban is, például:
Multi-strukturált módon fénykép az elektronsűrűség eloszlás molekulák, a legtöbb esetben kis kényelmes, mint más ajánlatokat. Például, az (I) fenoxid anion legalább összhangban módszere korlátozza a kombinációja az öt struktúrák:
míg ez sokkal kényelmesebb, hogy írjon egy íves nyíl:
Azonban, ez okozhat néhány példát, amikor a módszer több írás képletek, úgy tűnik, jobban látható. Tehát, vegyész, írásban a vegyületek szerkezete két azulén - bipoláris (A) és a klasszikus (B) úgy tűnik, hogy a legtöbb képzelni szerkezete ezt a molekulát egy átmenetet képez a két írásbeli „extrém” határok szerkezetek:
Ábrázolják szerkezete azulén képlethez hasonló képletből nyerjük II fenoxid aniont egy ívelt nyilak nagyon nehéz.
Írásakor képleteket több módszer néha némi elképzelésünk a nagysága az elektronikus eltolását felépítését mutatja minden együtthatót a függvény # 968;), számított módszerével elektron pár. Ugyanakkor azt kell szem előtt tartani, hogy a bonyolultabb molekula. A kevésbé megbízható ezeket a számításokat.
Végül a harmadik lehetséges módszer az elektronsűrűség eloszlás a konjugátum kép alifás és aromás molekulák rendszerek vprimenenii szaggatott vonalak, hogy tükrözze a egységesség kötvények, például:
A kép az aromás rendszerek egyre nagyobb mértékben használják nem szaggatott és folytonos vonalak, például:
Néha, a képletek azt mutatják, hogy hány ilyen generalizált π-elektronok, és a kondenzált aromás rendszerek nem izoláljuk beírását körök és a vastag vonal jelképezi közös π-elektron felhők, mint például:
Jelenleg az utolsó három tekinthető módszer az elektron sűrűség eloszlását a képet. annak ellenére, hogy néhány szingularitás, akkor egyre inkább elterjedt, mert annak nagyobb láthatóságot.
