Kémiai kötés és intermolekuláris kölcsönhatások

Vannak az alábbi alapvető típusú kommunikációs: ionos, kovalens (poláros és nem poláros), fém. Az ionos kötés az atomok között valósul meg erősen eltérő jellegű: egy fém és egy nemfémes, például a molekulában, kálium-oxid K2 O. A kovalens kötés valósul atomjai közötti nem-fémek. Ha a kialakulása egy kötés magában foglalja egy típusú atom - apoláros kovalens kötés, például H2 a hidrogén molekula.

Ha a kialakulása egy kötés olyan különböző atomok nem fémek - Ko Us

poláros vegyérték, például a víz molekula H2O Kapcsolat közötti a fém atomot tartalmaznak a kristályrács úgynevezett fém.

A vegyületek poláris kötések fokú polaritás (iontartalma) eltérő lehet. Ez növeli a különbséget az értékek electronegativities elemekkel. Így, ha összehasonlítjuk a molekula H2O és H2 Se, meg kell jegyezni, hogy azok az azonos típusú, de oxigénatom képest szelén atom van egy kisebb sugarú és egy nagy elektronegativitása. Ezért a kommunikáció a H2 O képest H 2 Se kötést, hogy egy kisebb hosszúságú és nagyobb polaritású, így ezek sokkal tartósabb.

A különbség electronegativities atomok és kölcsönható elektron felhő műszak létezik közvetlen kapcsolat. Minél nagyobb a különbség a elektronegativitása egyes atomok, és a nagyobb mértékű iontartalma a kapott kapcsolat, amely általában értékeljük százalékában.

Az egyik legfontosabb jellemzője a kovalens poláros és poláros kovalens kötés van a kötés erőssége, amely a becslések szerint a szükséges energiát törni. Mint a ionizációs energia és elektron-affinitása kötési energiát lehet kifejezni elektronvoltos a kapcsolatot (eV / kötés) és a kilojoule per mol (kJ / mól).

A kötési energia függ a sűrűsége a kapott teljes elektron felhő, és a fokú kölcsönös átfedés elektron felhők, amely megvalósítható a kialakulását még teljesebben # 963; -kötéseken.

A kötési energia függ a internukleáris távolság és gyakoriságát a kommunikáció. A növekvő internukleáris távolság kötés szilárdsága csökken, és növekvő sokaságának kommunikáció növeli erejét.

X2 kétatomos molekulák egy egyszeres kötés, az energia egybeesik X2 ↔2X molekula disszociációs energia. A molekulák egy többszörös kötés (N2), vagy több egyszeres kötés (H2 O, NH3. CH4) kiszámítjuk a középértéket a kötési energia.

Hibrid Megjelenés, m. F. A kevert elektron orbitálok fordul elő azokban az esetekben, amikor a kialakított kémiai kötésen atom részt vevő elektronok különböző, de nem nagyon különbözik egymástól az energia állapotok. Megfelel ennek a feltételnek s- és p-elektronok az azonos szinten. Például, a folyamat a ragasztás a gerjesztett atomok berillium (1s 2s 2 1 1 2P), bór (1s 2s 1 2 2p 2) és szén (1s 2s 1 2 3 2p) befogadó rendre egy-egy része s- és p- egy elektront (Be), egy két s- és p-elektron (B), és egy és három s-p-elektron (C). Mivel a s- pályák és a p-elektronok különböző alakú, az előzetes szakaszban a kialakított kémiai kötésen ezen atomok a kialakulását az elektron

hibrid pályák, amelynek alakja eredményeként a kölcsönös változás formák s- pályák és p-elektronok, amelyből ki vannak alakítva. Az ilyen hibrid pályák jellemezve szimmetrikus orientált középpontjához viszonyítva az atom, és a képességét, hogy maximalizálja a kölcsönös átfedés elektron pályák közös későbbi kölcsönhatás az elektron pályák a partner tag.

A száma hibrid pályák vannak kialakítva megfelel az elektronok száma részt hibridizációs. Például, ha hibridizáljuk orbitáijaihoz s- és p-atomok elektronjainak BE amelynek két hibrid orbitális szögben 180 °, és aminek következtében a képződését egyenes alakú VeH2 molekula. Ez a típus az úgynevezett hibridizációs SP-hibridizáció.

Amikor hibridizáció s- pályák két atom és p-elektronok fordul elő három hibrid pályák vannak elrendezve egy síkban szögben 120 °, amelyek átfedik a p-pályák az elektronok halogén atommal egy sík molekulát BX3 -SR 2 hibridizáció.

A tetraéderes keret és CH4 CH4 molekulák miatt hibridizáció S- orbitáijaihoz szénatomot és három p-elektronok alkotnak négy hibrid pályák, a köztük lévő szög 109 ° 28 /. - sp3 hibridizációs.

A formáció a hibrid pályák részt vehet d-orbitális elektronok. Ez az eset akkor fordul elő, például SF6 molekula képződését. A eloszlása ​​elektronok gerjesztett atom, kén (VI) úgy határozzuk meg, a 3 általános képletű ZsZr ZD 2. hibridizációja pályák S-, P- és két három D-elektronok képződéséhez vezet hat hibrid pályák, irányított a központi kénatom, hogy a csúcsok egy szabályos oktaéder, -SR 3 d 2 -

Hibrid pályák merülnek fel olyan esetekben, amikor a központi atom képezi egy olyan molekula, nem négy, hanem csak három vagy kevesebb kötést. Így az S-elektronok NH3 H-atomok kötést alkothatnak három párosítatlan elektronok p-N-atom elektron pályák vannak elrendezve szögben 90 °, mint a X, Y és Z a térbeli koordinátarendszerben. Ennek alapján, amennyiben

elvárják NH3 molekula a szerkezet egy háromszög alakú piramis szögben N-N-N 90 ° -kal egyenlő. A tapasztalt adatok azt mutatják, hogy az a szög N-N-N egyenlő 107,3 ​​°. Ez az eltérés csak az első közelítés is magyarázható a poláris jellegű kötések N-N és a hatást a kölcsönös taszítása pozitívan polarizált hidrogénatomok. Az a tény, hogy a szög 107,3 ​​° közelebb a szög egy szabályos tetraéder (28 o 109 /) azt jelenti, hogy az N-H kötések képződnek sp 3 -hybridization, ahol mellett tiszta p-pályák N atom is részt vesz, és magányos 2s-orbitális.

Alakjának meghatározása a molekula lehet végezzük Gillestpi módszerrel. A főbb rendelkezéseit ez a módszer a következőkben foglalhatók össze:

1. A vegyérték-elektron felhők központi (jellemzően multivalens) elrendezett atom lehet távolabb.

2. A multiplicitással kapcsolatban nem befolyásolja az alak a molekula.

3. Felhők magányos elektronpár elfoglalják a legkülső helyzetben.

4. A trigonális kettős gúla magános található ekvatoriális régióban.

Annak meghatározására, az alak a molekula szükséges:

1. rövid elektronikus konfiguráció számának meghatározásához a külső (vegyérték) elektron.

2. grafikai képlet határozza meg a kapcsolatok száma # 948; -kötéseken (n) és a szám a magányos elektronpár (m).

3. Számítsuk ki a szterikus faktor q = n + m és hogy meghatározzuk a kezdeti tájolása az elektron felhők.

4. Határozza meg a molekula alakja, tekintettel arra, hogy az összeg a kiindulási csúcsa a poliéder csökken száma magányos pár (m).