A mennyiségi arány Chemistry
A tömegek az atomok és molekulák nagyon kicsik, és a használatának a mennyiségi értékük általánosan elfogadott mértékegység - kilogramm - kényelmetlen. Ezért, hogy kifejezze a tömegek az atomok és molekulák használatával más mértékegységben - atomi tömegegység (ae m ...).
A atomi tömegegység (ae m ...) - intézkedés a tömeg az atomok, molekulák, és az elemi részecskék.
Az atomi tömegegység elfogadott 1/12 a tömeg a nuklid szén 12 C. ennek súlya nuklid SI egységekben egyenlő 1,9927 × 10 -26 kg.
1 a. e. m. = mc = = 1,6606 × 10 -27 kg.
A relatív atomtömeg (elavult kifejezés - atomsúly) - a atomtömegű kifejezve atomtömeg egység (m és f ...). Jelölésű Ar.
A legtöbb természetes kémiai elemek keveréke izotópok. Ezért, a relatív atomtömeg vevő elem az átlagos értéke a relatív atomi tömegek a természetes elegye annak izotópok alapján azok tartalmát talajviszonyok között. Ez ezeket az értékeket, és szerepel a periódusos rendszerben.
3. táblázat
Oxigén izotóp-összetételét a természetes keverék
Az átlagos érték a atomtömegű, figyelembe véve a hozzájárulását az egyes izotóp kiszámítása a következő képlettel:
Ar = 15.995 × 0,99759 + 16.999 × 0,00037 + 17.999 × 0,0024 =
= 15.999 és. e. m.
Megjegyezzük, hogy a atomsúlya és tömegszáma - nagyon különböző fogalmak: az első - a tömeg egy atom expresszált. e m, a második - .. száma nukleonok a sejtmagban. Atomtömeg - frakcionális érték (egy egész értéket csak az izotóp 12 C), ellentétben a tömegszáma, amely mindig egész szám.
Számszerűen, ezek az értékek nagyon közel; például, hogy a hidrogén atomsúlya egyenlő 1,0078, és a tömegszáma értéke 1, az atomtömege hélium van 4,0026, és a tömegszáma - 4.
Relatív atomi tömegek tört értékeket a következő okok miatt:
1) a legtöbb elem megtalálható a természetben, keverékét jelenti, több izotópok, és a periódusos táblázat jelzi az átlagos értéke a relatív atomtömeg a keverék természetes izotóp-összetétel.
2) a monoizotopikus elemek (például, 23 Na) ez az érték is egy töredéke, azaz. K. nukleonok tömege kifejezve. .. F m értéke nem egész szám (lásd a 3. táblázatot ..), és a gócképződés a tömege nukleonok átalakul energiát a következő egyenlet szerint Esvyazi = Dm × 2. c, ahol c = 3 × 10 augusztus m / sec - a fény sebessége vákuumban.
A formáció a bármely kötési energia mindig kiemelkedik, hogy és a kiégett része a szemcsék tömegeként kötődnek. Abban az esetben, a kémiai kötések jönnek, ez az érték nagyon kicsi, így a tömeg változása elhanyagoljuk, és úgy vélik, hogy a tömeg a kapott részecske összegével egyenlő a tömegek a részecskék részt vesznek az előállításában. A formáció a mag van allokálva egy nagyon nagy mennyiségű energiát, és a „tömeg defektus” jól látható.
Molekulatömeg - molekulatömege, kifejezve a. e. m. A súly a molekula szinte megegyezik az összeg a relatív atomtömege alkotó atomok.
Ha az ügynök nem áll molekulák és, például ion (NaCl), vagy egy oligomer a [(H2 O) n], a relatív molekulatömeg javallt képletű egység anyag. Az általános képletű egység anyagot kell érteni, legkevesebb kémiai összetétele az anyag.
Mole - anyagmennyiség mérőegység. Jelöljük N-nel. 1 mól - ez az anyag mennyiségét, amely tartalmazza az azonos szerkezeti egységeket (atomok, molekulák, ionok, gyökök) az atomok foglalt 0,012 kg szénizotóp 12 C, nevezetesen -
NA = 6022 × október 23 mol -1 - Avogadro számát.
Moláris anyag tömege (M) egyenlő a anyag tömege (m) A mennyiségi (n):
A korábbi definíció: a tömege egy mól olyan anyag, amely numerikusan megegyezik a molekulatömeg, de expresszálódik egységekben g / mol. Lehet, az első, elősegíti a megoldás a számítási problémákat.
Megjegyzés: a különbség a fogalmak „molekulatömegű” és a „molekulatömeg”, vagy hasonló hangzású, de tartozó különböző számú tárgyak: az első - a tömege egy mól anyag (azaz, a tömege 6,022 × 23 okt molekulák ..) és a második - a tömeg egy molekula, és ezek más egységekben - g / mol, és a. e. m., ill.
Az „anyag mennyisége”, és ennek megfelelően, a mértékegység - mol használják a legtöbb kémiai számítások. Ez az érték egyedi módon társítanak egy tömeges egységek számát és mennyiség (ha ez egy gáz vagy gőz) anyagból. Ha megadja az anyag mennyisége, ami könnyen kiszámítható ezeket az értékeket.
Tömeghányada A anyag a rendszerben - az arány a tömegét, hogy a tömeg a teljes rendszer (gyakran ez a mennyiség% -ban kifejezve):
A térfogathányada alkatrész - a komponens térfogat: térfogat arány a teljes rendszer:
A mólarány a komponens - az arány az anyag mennyiségét (mol) az A komponens, hogy az összes móljainak összes komponens a rendszer:
A törvény az energiamegmaradás - az energia származik és semmi nem tűnik el teljesen, de néhány faj képes átalakulni egymástól szigorú meghatározása egyenértékűség kapcsolatok.
Így, ha az energia a kémiai kötések a reakció termékek nagyobb, mint a reagensek, a felszabadult energia szabadul például hő, fény, vagy ez működni fog (például a robbanás vagy egy a dugattyú mozgásakor).
A törvény tömegmegmaradás (MV Lomonoszov, 1748) - a tömege valamennyi anyag reagálatlan, egyenlő a tömeg a reakciótermékek.
A szempontjából atomi-molekuláris tana törvénye tömegmegmaradás magyarázata a következő: Ennek eredményeként a kémiai reakciók, az atomok nem tűnnek, vagy úgy tűnik, mint a gyűjtőállomás. Mivel az atomok számát előtt és után a reakcióelegyet változatlan marad, akkor a teljes súly szintén nem változott.
Az e jogszabály alapján végzik a számításokat az egyenleteket a kémiai reakciókat.
A törvény határozott arányok (Proust 1806) - Mindegyik kémiai vegyület egy meghatározott és állandó az összetétele.
Ennek következtében ez a törvény, ebből következik, hogy a készítmény a kémiai vegyület nem attól függ, hogy megkapja.
Anyagok összetétele, amelyre e törvény nevezik daltonides. Vegyület, melynek összetétele függ az előállítás módjától, az úgynevezett berthollides (például oxidok átmeneti fémek).
A törvény többszörös arányok (Dalton), - ha a két elem alkot közöttük számos vegyület, a tömege összegének egyik eleme csatlakozik ugyanolyan súlyú a többi, egymással össze vannak kötve, mint a kis egész számok.
Avogadro-törvény (1811) - azonos térfogatú különböző ideális gázok ugyanilyen körülmények között (hőmérséklet és nyomás) azonos számú molekulát.
Oldal keletkezett: 0.011 mp.