Tulajdonságai savak, bázisok, és a sókat a szempontjából elektrolitos disszociáció, ingyenes

A savak a következők jellemzik általános tulajdonságokat:

a) reagálni képes bázisokkal sókat képeznek;

b) az képes megváltoztatni a színét mutató, különösen, mert a vörös szín lakmusz;

Ha keletkezett bármely savval disszociációs hidrogén ionok. Ezért az összes tulajdonságait, amelyek közösek a vizes oldatok savak, meg kell magyarázni jelenlétében hidratált hidrogén ionok. Ez hívják a piros lakmuszpapír szerint a savanyú íz a savak, stb A eltávolítását a hidrogén-ionok, például úgy, hogy a semlegesítési eltűnnek, és savas tulajdonságokkal. Ezért, az elektrolitikus disszociáció elmélete határozza savat elektrolitok, amelyek disszociál oldatban képeznek hidrogén-ionokat.

Egybázisú savak disszociál egy szakaszban:

Többértékű sav disszociációs lépéseket:

;

;

Kidolgozásakor disszociációs egyenleteket kell arra, hogy az összeg a díjakat a bal és jobb oldalán az egyenlet azonosnak kell lennie.

A vizes oldatok bázisok jellemezve a következő általános tulajdonságokat:

A) Az a képesség, hogy reagál savakkal sót képezni;

b) az képes megváltoztatni a színét mutató eltérő sav-változás (pl okoznak a kék szín lakmusz);

c) egyfajta „szappanos” íz

Ami közös az összes megoldások jelenlétében bázisok hidroxidion, egyértelmű, hogy a hordozó az alapvető tulajdonságait egy hidroxid ion. Ezért, a szempontból az elmélet a elektrolitos disszociáció bázis - az elektrolitok, amelyek disszociál oldatban megszüntetése-hidroxid-ionok.

Odnokislotnye bázisok disszociál egy lépésben:

.

Mnogokislotnye bázis disszociál lépéseket:

,

.

Ott hidroxidok, képesek reagálni, és a sóképzés savakkal nem csak, hanem bázisokkal. Ezek a hidroxidok tartozik a cink-hidroxid. Olymódon, hogy azt, például a sósav, a cink-kloridot kapunk

,

Egy a kapott vegyületet nátrium-hidroxiddal alacsony víz - nátrium-cinkát:

.

Hidroxidok ezzel a tulajdonsággal rendelkező nevezzük amfoter hidroxidok vagy amfoter amfolitek - amfolitek. Ezek a hidroxidok a cink-hidroxid más, mint az alumínium-hidroxid, króm (III), vas (III), a réz (II), ón (IV), és mások.

amfoter jelenséget az a tény magyarázza, hogy a molekulák a amfoter elektrolitok közötti kötés erősségét a fém és az oxigén kissé eltér a kötés erőssége az oxigén és a hidrogén. A disszociációs Ezen molekulák, lehetséges, tehát, hogy helyeken mindkét kapcsolat. Például, disszociáció kifejezni cink-hidroxid rendszer:

Így, az oldatban a amfoter elektrolit-egyensúly létezik komplex, ahol a disszociációs termékek vesznek részt mind a sav típusa, és a bázis típusától.

Az ilyen ionok ami közös az összes sók vizes oldatai, sem só, és ezért nincs közös tulajdonságokkal.

A szempontjából TED-só - ez az elektrolitok, amelyek, ha vízben oldjuk, disszociál fém kationok és anionok a sav rész.

Átlagos sók disszociál egy lépésben

A savas sókat disszociált lépéseket: először lehasítjuk az összes fémkationok, majd - az egyik - hidrogén-ionok.

Bázikus sók disszociálnak lépéseket: először lehasítjuk összes ionra-maradék, majd - az egyik - hidroxid-ionok.

,

,

.

Így a készítmény a disszociációs egyenletek szabad elfelejteni: hidrogén kationok és a hidroxid-ionok disszociálnak lépésenként és fém kationok és anionok a savas maradékok - egyszerre, egy lépésben.