Csökkentése a móltömeg - hivatkozási vegyész 21
Mólekvivalens oxidálószert vagy redukálószer tömeg függ a beérkezett vagy adományozni elektronok ebben a reakcióban, és számszerűen egyenlő az arány a moláris tömege az anyag, hogy az elfogadott, vagy a számát elektrondonor [c.268]
Határozat. A ekvivalens tömege a redukálószer (oxidálószer) egyenlő a moláris tömeget. osztva az elektronok száma. amely elveszti (megszerzi) az egyik molekula redukálószer (oxidálószer) a reakcióban megfontolás alatt [c.97]
Ahhoz, hogy megtalálja a móltömeg ekvivalens reaksch redox szükséges moláris tömege kb osztóját vagy redukálószer osztva száma elektron, vagy csatlakoztatható, így egy mól loi reagensek a reakcióban [c.292]
Kiszámítása a móltömeg ekvivalens oxidáló és redukáló szerekkel megvannak a saját jellemzői. Ha a sav-bázis reakció ekvivalens mennyiségű nevű anyag. megfelel egy hidrogén-ion. redox - egy elektron. Ismeretes, hogy az oxidációs-redukciós reakciók, elektronok mozogni az egyik atom (vagy ion) a másik. Ez határozza meg a újraelosztása elektron tömeg viszony a reaktánsok és az együtthatók a egyenleteit ezeket a reakciókat. Ezért, kiszámításával a moláris tömege ekvivalens oxidáló és redukáló szerekkel, alapján az elektronok száma. vagy veszítettek egy molekula a reakcióban anyag. Így úgy vélik, hogy a hidrogénatom adható, és az ion-H - szert csak egy elektront (P1 Ch., 2). [C.302]
Így E = M n, ahol e - egyenértékű M - moláris tömege redukálószer vagy oxidálószer, n - az elektronok száma. leadott PLD megszerzett atomok (ionok) az egyes oxidálógáz vagy redukálószer molekula. [C.148]
Hasonlóképpen, a egyenlet (10.2), amely megfelel egy elektron részecske / NAzOz 2, R. F. (NAzOz) = / 2 mólekvivalens redukálószerrel tömege [c.145]
A moláris tömege ekvivalens oxidálószert és redukálószert reakciójától függ, ahol az anyag részt vesz. Ha molyarnesh egyenérték kálium-permanganát. kölcsönhatásban egy redukálószerrel savas közegben. egyenlő 1/5, akkor a reakciót lúgos (vagy semleges) közegben ez már 1/3 moláris tömege 158,03 3 = 52,67 g / mol. Reakció után a lúgos oldatban. KMn04 minden molekula jut csak három elektronokat. [C.302]
Mivel a használt redukálószer jodometriásan Tlos. FOP nátrium N328203-bNgO (móltömege 248,2 g / mol). L működés során a szabad jód reakció lép fel [c.304]
Prigoggovlenis 500 ml és körülbelül 0,05. kálium-permanganát oldattal. A normál koncentrációja a permanganát oldat beállítjuk reakció savas közegben. Ebben az esetben a moláris tömege KMPO 4 158,03 5 ekvivalens = 31,61 g / mol. Elméletileg, előállítására 0,5 l 0,05 n. Az oldatot meg kell tenniük 31,61-0,05-0,5 = 0,7903 g KMPO 4- De, tekintettel arra, hogy kereskedelmi készítmény nem teljesen tiszta, és ezen kívül, részben permanganát fogyasztott az oxidációs a redukálószerek jelen a vízben. Mérjünk pikkelyek technochemical 0,8 KMPO. Egy lemért mintát feloldunk 500 ml vízben következik. Öntjük üveg emelő kis részletekben forró vízzel. időről időre egyesülő folyékony kristályok [c.304]