Sebesség - homogén kémiai reakció - nagy enciklopédia olaj és gáz, papír, oldal 1
Sebesség - homogén kémiai reakció
Sebesség homogén kémiai reakciók különböző tényezőktől függ, és főleg - a keverék által összetételét és hőmérsékletét. Under reakció sebessége általában értjük, hogy megváltozik a reaktánsok koncentrációja időegység. Amikor ez lényegtelen, amit a reagensek koncentrációja tekinthető. idő reakció sebesség nem állandó, akár ugyanazon a környezeti feltételek, mint a koncentráció a kiindulási anyagok csökken, és a végén - növekszik. [1]
Sebesség homogén kémiai reakció függ a reagáló anyagok koncentrációit, a hőmérséklet és a nyomás. Ennek oka az, hogy a gázmolekulák mozgó különböző irányokban nagy sebességgel ütköznek egymással. A gyakrabban ütköznek, a reakció gyorsabb. Under észre tömegkoncentráció egységnyi térfogatú anyag és mérjük kg / x3, vagy még gyakrabban, a mólszáma 1 mV. [2]
Homogén kémiai reakció sebessége változik a reakció során. Ezért a reakció sebessége mindig kapcsolódik bizonyos időpontban. [3]
Sebesség homogén kémiai reakciók számos tényezőtől függ, elsősorban a tulajdonságai és összetétele az éghető anyagok és hőmérsékletű környezetben. [4]
Tehát, a sebesség a homogén kémiai reakció által mért változása konc ntratsii egyik érintett anyagok - a folyamat egységnyi idő alatt. [6]
A probléma a sebesség homogén kémiai reakciók (vagy szélsőséges esetben a egyensúlyok), konjugált a folyamat elektron transzfer, az általában megoldható elméletileg alapuló szokásos sebességek fogalmak oldatban, annak ellenére, hogy ezek a reakciók jelentkeznek az elektród felületén. [8]
Tekintsük a hatása a kémiai reakciók sebességének visszafordíthatatlan homogén külső feltételek. mint például a reagáló anyagok koncentrációit, a hőmérséklet, és a katalitikus hatást a reakcióra folyamatot. [9]
Amint említettük, a sebessége homogén kémiai reakció hőmérsékletétől függ. Ez a kapcsolat van kifejezve megközelítőleg van't Hoff szabály: a hőmérséklet emelkedik 10 ° homogén kémiai reakció sebességét növelni 2 - 3-szor. Szám, amely azt jelzi, hogy hány alkalommal a reakció sebessége növekszik a hőmérséklet emelkedésével a 10 ° nevezzük hőmérsékleti együtthatója a reakció sebességét. [10]
Szerint a tömeghatás törvénye reakciósebesség homogén vegyi arányos a termék moláris koncentrációja a reaktánsok, emelt foka ste-sztöchiometrikus együtthatók. [11]
Szerint a fogalmak a kémiai kinetika, az arány a homogén kémiai reakció által meghatározott móljainak a száma anyag reagáltatásával egységnyi idő per egységnyi térfogatra. [12]
A fenti egyenletekben, W - sebessége kémiai reakció homogén. kifejezett mol1 l 1 s - a tömeg - az azonos, de a dimenzió lyul1sek - 1; W2 - ugyanaz, de vannak rögzítve frakciói mól másodpercenként. [13]
Abban az esetben, a homogén folyamat zajlik állandó térfogaton, az arány a homogén kémiai reakció változásával mért koncentrációjának bármely reagensek egységnyi idő. [14]
Abban az esetben, a homogén folyamat zajlik állandó térfogaton, az arány a homogén kémiai reakció változásával mért koncentráció - vagy reaktánsok EA egységnyi idő alatt. [15]
Oldal: 1 2