Online egység átalakítók • más konverterek • ecetsav összetétel és moláris tömege • kompakt

Minden anyagot áll atomok és molekulák. A kémia fontos, hogy pontosan mérje a súlya a anyagok belép a reakciót, és a kapott rá. A definíció mol - egy bizonyos mennyiségű anyag, amely tartalmazza az azonos számú szerkezeti elemek (atomok, molekulák, ionok, elektronok, és egyéb részecskék, vagy csoportok), ahány atom 12 g szén-izotóp atomtömegű relatív 12. Ezt a számot nevezzük konstans számú, vagy Avogadro-állandó és egyenlő a 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹.

Avogadro számát NA = 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹

Más szóval Mol - ez az anyag mennyisége egyenlő tömeg összegével a atomtömege az atomok és molekulák, szorozva a Avogadro-szám. Egység mennyiségű anyag egy mól A hét alapvető SI-egységek és jelöljük mol. Mivel a készülék nevét és annak jele ugyanaz, meg kell jegyezni, hogy a szimbólum nem íj, nevével ellentétben egységek, amelyek képesek kiváltani a szokásos szabályok az orosz nyelvet. A meghatározás szerint egy mól tiszta szén-12 pontosan 12 g.

móltömeg

Móltömeg - a fizikai tulajdonság egy anyag, arányaként definiáljuk a anyag tömege, hogy az anyag mennyiségét mólokban. Más szóval, ez a tömeg egy mol anyag. Az SI egysége molekulatömeg kg / mol (kg / mol). Azonban vegyészek megszokták, hogy több kényelmesebb egységet g / mol.

= Moláris tömege g / mol

Égő - magas hőmérsékletű exoterm redox reakciót.

Moláris tömege elemek és vegyületek

Vegyületek - anyagok, amelyek különböző atomok, amelyek kémiailag kötődnek egymáshoz. Például, a következő anyagokat, amely megtalálható a konyhában bármely háztartásbeli, kémiai vegyületek,:

Móltömeg a kémiai elemek g mólonként számszerűen egyenlő a tömeges tagatomosak kifejezve atomtömeg egység (vagy dalton). Moláris vegyületek tömegét az összege moláris tömegének az elemek teszik ki a vegyületet, amely az atomok száma a vegyületben. Például, a moláris tömege a víz (víz) közelítőleg egyenlő 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.

molekulatömeg

Molekulatömeg (régi neve - molekulatömeg) - a tömege a molekula, összegeként számított tömegek minden egyes atom alkotó molekula, szorozva a atomok száma ebben a molekulában. A molekulatömeg pedig egy dimenzió fizikai mennyiség számszerűen egyenlő a moláris tömeget. Azaz, a molekulatömeg eltér a móltömeg dimenzió. Annak ellenére, hogy a molekulatömeg pedig egy dimenzió nélküli mennyiség, még mindig van egy értéket, az úgynevezett atomi tömegegység (amu) vagy dalton (Da), és körülbelül egyenlő a tömeg egy proton vagy neutron. A atomi tömegegység is számszerűen egyenlő 1 g / mol.

Kiszámítása a móltömeg

A moláris tömege a következőképpen számítjuk ki:

  • meghatározzák a atomsúlya elemek a periódusos rendszer;
  • meghatározzák a atomok száma minden egyes eleme a képletben a vegyület;
  • meghatározzák moláris tömege összecsukható atomtömeg belép a vegyület elemek számának szorzatával őket.

Például, kiszámítjuk a moláris tömeg ecetsavat

  • két szénatom
  • négy hidrogénatomot
  • két oxigénatom
  • szén-C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
  • H = hidrogénatom 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
  • oxigén O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
  • móitömeg = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol

A számológép pontosan ezt a számítást. Akkor adja meg ecetsavval formula, hogy ellenőrizze, hogy ki.

Lehet, hogy érdekli a többi váltó „egyéb átalakítók”:

Kapcsolódó cikkek