Jellemző megoldás savasság
Jellegzetes megoldás savasságát.
A kémiailag tiszta (desztillált víz) [H +] = [OH -] = 10 -7 mol / l. Ha a víz hozzáadásához egy sav, a [H +] nagyobb lesz, mint 10 -7 mol / l, és a [OH -] kevesebb, mint 10 -7 mol / l. Ezzel szemben, ha az alkáli vízhez adjuk, a [H +] kevesebb, mint 10 -7 mol / l, és a [OH -] nagyobb, mint 10 -7 mol / l.
Attól függően, hogy a koncentrációja ionok [H +] vagy [OH -] oldatok megkülönböztetni három fő típusa a média:
Semleges környezetben - környezet, amelyben a koncentráció ionok [H +] és [OH -] azonosak:
[H +] = [OH -] = 10 -7 mol / l
A savas környezet - a közeg, amelyben a koncentráció ionok [H +] feletti [OH -]:
[H +] ≥ [OH -]; [H +] ≥ 10 -7 mol / l
Lúgos körülmények között - a közeg, amelyben a koncentráció ionok [H +] kevesebb, mint [OH -]:
[H +] ≤ [OH -]; [H +] ≤ 10 -7 mol / l
Az egyenlet az ion termék víz [H +] [OH -] = 10 -14. lehet koncentrációjának kiszámításához az ion, ha az ismert koncentrációjú a többi.
1. példa Egy oldatot [H +] = 10 -2 mol / l. Határozzuk meg [OH -], amelynek során a közeg ezen oldat?
[OH -] = K H2 O = 10 -14/10 -2 = 10 -12 mól / l; Szerda - savanyú.
Jellemzésére a média vizes oldatok nem nagyságát a hidrogénionok koncentrációját vagy hidroxidion benne, és az úgynevezett hidrogén pH.
4. pH-érték (pH) az oldat számszerűen egyenlő a negatív decimális logaritmusa a hidrogénion-koncentráció az oldatban:
A semleges közegben pH = - lg 10 -7 = 7
A savas környezetben a pH ≤ 7, minél alacsonyabb a pH, annál nagyobb a savasság a megoldás. Lúgos közegben pH ≥ 7, annál nagyobb értéket pH, annál nagyobb lúgos oldat lúgosságát.
A kapcsolat a koncentráció [H +] az oldat és a közeg formájában vannak áramkör (Barkovskiy 31. o.).
Különböző módszerek vannak a pH mérés. Mennyiségileg, lehet alkalmazásával kiszámított képletet a pH erős és gyenge savak és bázisok, valamint a pH-mérő. Minőségileg, a reakcióközegben, és pH-ját meghatározzuk mutatók segítségével.
5. Mutatók - olyan anyag, amely reverzibilisen színe megváltozik a környezettől függően a megoldások, azaz a A oldat pH-ját.
A leggyakrabban használt lakmusz, fenolftalein, metilnarancs. Ezek színe megváltozik az alacsony pH-tartományban.
Általánosan használt mutatók keveréket, amely lehetővé teszi, hogy meghatározzuk a pH-ját egy nagy koncentrációtartományban (1-10; 0-12). Solutions ilyen keverékek - „univerzális mutatók” általában impregnált csíkok „teszt papír”, amellyel gyorsan és pontosan meghatározzák a savasság tanulmány vizes oldatok. Pontosabb meghatározására alkalmazásával kapott egy csepp oldat színe azonnal ellenőrizheti papír összehasonlítjuk egy referencia színskálával.
A savassága a közeg elengedhetetlen sok kémiai folyamatok és a lehetőséget a szivárgás vagy kimenetele az adott reakcióban gyakran függ a közeg pH-ja. Ahhoz, hogy egy bizonyos pH-érték a reakció-rendszerben a laborban vagy termelési használatra puffereket, amelyek lehetővé teszik, hogy fenntartsák lényegében állandó pH hígítás hatására, vagy oly módon, hogy az oldat kis mennyiségű savas vagy lúgos.
PH A pH indikátor széles körben használják, hogy jellemezzük az sav-bázis tulajdonságai különböző biológiai környezetben. Például, a pH-vérszérum - 7,4; gyomornedv - 1,85; könnyfolyadékkal - 7,7, a vizelet - 6,0-7,0.
A savasság a reakcióelegy számára különösen fontos biokémiai reakciók az élő rendszerekben. A hidrogénionok koncentrációját az oldatban gyakran kihat a fizikai-kémiai tulajdonságok és a biológiai aktivitás a fehérjék és nukleinsavak, holott a normál működését a szervezetben, hogy fenntartsák a sav-bázis homeosztázis rendkívül fontos. Dinamikusan fenntartása optimális pH biológiai folyadékok révén érhető el az intézkedés a puffer rendszerek.