Count - az elektron - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
elektron száma jelzi, hogy a kobalt atom (atomszámú 27) megtartja 24 osztatlan elektronpár meghaladó hat közös közötti kobalt és a nitrogén. A száma készpénz kering ilyen, hogy hat pályája stabil (nem Feltételezve 4c /) lehet használni a kötés kialakulását, és elegendő mennyiségű marad a nem megosztott pár kering. [2]
Számlálás az elektronok viselkednek könnyebb, ha elektronok keresztezéséből ábrázolják egy atom, és a másik - - körök vagy pontok, bár két típusú (vagy általánosabban - különböző) elektronok nem léteznek. Általában a kialakulását mindegyik pár elektronok a klóratomok szerez nyolc elektronja van a külső héj: most befejezte oktett. Közös elektronpár képződnek, amikor a félig töltött atomi pályák szomszédos atomból átfedik. [4]
Amikor számlálási elektronok feltételezzük, hogy mostnkovye CO-csoport alkot egy két-elektronos kötést trehtseitrovuyu két vas-atom és az egyes Fe atom közé tartozik, két csoport elektronok M - CO. Minden vas atom egy formális oxidációs rfFe (l), mivel a Cp ligandum negatív töltésű, és az összes CO semleges. Négy csoport SB, amelyből kettő mostnkovye nyolc donorok az elektronok, azaz négy elektronok per vas atomot. [5]
Céljára elektron számítva egy tetszőlegesen komplex lehet tekinteni, mint által épített koordináló bizonyos számú ún ligandumok - semleges molekulák vagy negatív ionok körül a központi ion. Ha a központi ion elegendő számú szabad pályája a kért típusú kialakítható kapcsolat közte és a ligandumok. [6]
Ez az egyenlet könnyen származtatható számlálásával elektronok. elvett az atomok a molekula citromsav (12 elektron), és kapcsolódik egy atom mangán kálium-permanganát (5 elektronok) az átalakítás a citromsav pentabromatseton, szén-dioxid és víz, és a kálium-permanganát - mangán-szulfát. [7]
Ezt szem előtt tartva, megszámoltuk rétegekkel elektronokat. [9]
A kation Ta6Clif (ábra. 8,40) hasonló elektron száma azt mutatja, hogy a fém-fém kötés a oktaéder Tav 16 elektronok, amelyek egy három-központ 8 kötvények az arcok az oktaéder. [11]
Válogatás a koefficiensek egyenletek redoxireakcióban meglehetősen bonyolult, és alapjául számít elektronokat. adott vagy csatlakoztatható reagensek. [12]
A megfelelő kiválasztása az együtthatókat az egyenleteket oxidációs-redukciós reakciókat a legkényelmesebb, hogy indul az elektron száma. így és a szerzett résztvevő anyagok a reakciók alábbi példák előállítására egyenletek oxidációs-redukciós reakciókat. [13]
Annak érdekében, hogy képviselje a állapotainak korrelációs diagram ismét használni az elektron számolási módszer. de ügyelni kell arra, úgy, mint az elsődleges termék [egyértékű esetében (5-29), két vegyértékű, vagy abban az esetben, (5-30)] még nincs egyértelműen meghatározva. Mindkét közbenső páratlan elektron-karbonil-csoport lehet vagy egy elektron-art art-hibrid, amely szabaddá vált eredményeként törés egy egyszerű CC kötés, vagy n-elektron található egy meglehetősen alacsony n - pályák a karbonil a konjugált rendszer. Például, egy formilcsoport ez a legalacsonyabb 2A - cikk gyökös állapotban (5.10 ábra). [28], amely egy ívelt egyensúlyi struktúrája. [14]
Figyelembe NOJ és sok más molekulákkal és ionokkal, azt mutatja, hogy az általunk használt egy egyszerű áramkört számlálási elektronok és hozzárendeljük a vegyértéke héját atomok egy összekötő vagy páratlan pár nem teljesen kielégítő. Szerencsére ez az egyszerű modell könnyen módosítható úgy, hogy magában foglalja számos bonyolultabb esetekben. A példában NO középpontjában az a probléma abban rejlik, hogy ez az ion valójában több mint szimmetrikus a két rögzített neki fenti Lewis elektronikus szerkezetek. És ha ró minden egyéb képek ezeket a struktúrákat, lehetőség van arra, hogy szerezzen be egy új struktúra azonos szimmetria, mint magának a molekulának. [15]
Oldal: 1 2