Kémiai tulajdonságait ón, hegesztés világ
Kémiai tulajdonságok ón
Az átalakulás a fehér ónt szürke - ez olyan jelenség, amely az úgynevezett ón pestis. Tipikusan a konverzió felgyorsul lassan érintkezésbe kerüljön a már fémbe, ezáltal drasztikusan megváltoztathatja a tulajdonságait az ón, azt porrá alakul.
Minél tisztább és ón nagyobb, mint a deformáció az átment a tárolás előtt, a gyorsabb alacsony hőmérsékleten történik az átalakulás a fehér ón szürke. A magas aránya tapasztalt konverzió a szennyeződések jelenléte Te, Mn, Co, Zn, A1, Ga, és As, legalább Fe és Au; nagymértékben csökkenti az arány konverziós Pb, Cd, Sb, és Ag, legalább Ni és Cu; adalék 0,5% Bi teljesen megakadályozza az ón pestis.
Szürke ón rendelkezik félvezető tulajdonságokkal.
Erős vékony felületi oxidfilm teszi ón, de stabil a levegő és a víz. Lassú ón oxidáció a levegőn alkotnak SnO és SnO2 figyelhető csak felett 150 ° C-on Bidistillate teljesen feloldódik az ón. Magas hőmérsékleten, az ón könnyen és teljesen elégetjük,, alkotó ón-dioxid.
Mivel a klór és bróm ón reagáltatjuk szobahőmérsékleten jóddal - enyhe melegítés. A reakciót fluorral zajlik a szokásos hőmérsékleten igen lassú, 100 ° C-on gyorsan zajlik le - a megjelenése egy láng. Amikor melegítjük erőteljesen ón reakcióba lép a kén, szelén és tellúr, reagáltatunk foszfor, és a nitrogén, szén, szilícium és a hidrogén nem reagált közvetlenül, hanem közvetve hozzáférhető hidridek, nitridek és ón imidek.
A közelsége a szokásos kapacitása ón és hidrogén, valamint a magas hidrogén túlfeszültséget az ón magyarázza az alacsony reakció sebessége a fém gyenge savakkal (különösen oxigén hiányában). A oxigén jelenlétében oldódási sebesség jelentősen növekszik. A stabilan ón atmoszférában a hidrogén-szulfid gáz nedvességgel telített, és annak telített vizes oldat.
Tömény sósavat könnyű (különösen a fűtés), az ón feloldódik, és hidrogéngáz és SnCl2. Érdekes, hogy a reakció a β-ón 37% HCI-- 17 ° C-on az, hogy a hidrogén és SnCl2. Ilyen körülmények között, α-ón formák SnCl4.
Besstruzhkovogo oldódási sebessége ón 5,54N HCl-at 17 ° C sebessége korlátozza az anód-katód folyamat, míg az oldódási sebessége fémek, mint például magnézium és cink, és még sok más korlátozza a diffúzió sebessége az oldószer a fémfelülethez.
Erős hideg híg salétromsavat lassan feloldódik, és képez ón Sn (NO3) 2. Ebben az esetben nincs hidrogén-fejlődés és a visszanyerés és salétromsav. Tömény salétromsav heves reakcióba lép, az ón és képez egy oldhatatlan β -olovyannuyu savat. Tömény kénsavval ón reagál sokkal lassabban.
Tin nagyon oldódik aqua regia. A reakció a következő egyenlet szerint
Solutions (1% CI) ecetsav, tejsav, reagálnak az ón megközelítőleg ugyanolyan sebességgel, mint a kénsav, és a körülbelül 3-szor lassabb, mint a sósav.
0,1N citromsav oldattal 25 ° C-ón feloldódik szinte ugyanolyan sebességgel, mint sósavval, ugyanolyan körülmények között. Tin reagáltatunk sztearinsav és olajsav magas hőmérsékleten. A legtöbb agresszív a vizsgált szerves savak kapcsolatban ón volt oxálsav.
Lúg lassan feloldódott ón, még a hideg és alacsony koncentrációban. A kioldódási sebesség jelentősen nőtt a levegő jelenlétében. A képződött oldatot gidroksostannat ionokat [Sn (OH) 2] 2-. A oldhatósága lúgok ón eltávolítására használják azt a régi dobozok, ami után a fém visszanyerjük az oldatból elektrolitikus. A konverziós ón oldatban módszert alkalmazzuk ón anód oldódási tömény nátrium-hidroxid-oldatban. Ebben az esetben, azonban lehet ón passziválás, ha az áramsűrűség meghalad egy bizonyos értéket.
Nem hidrolizálható só sósav, kénsav és más savak nem pusztítják az oxidfilm az ón; abban az esetben a korróziós folyamat megy végbe vagy megvastagodik a oxidfilm és ón poverh¬nost dim vagy fekete foltok jelennek meg, és a korrózió pont karaktert visel. Sók hidrolízisével és oldatok, amelyek savas (FeCI 3. AICI3), jelenlétében oxidáló korróziót okozhat ón.
Az 1. táblázat mutatja az ellenállás valamilyen ón reagenst.
1. táblázat - szembeni ellenállás némi ón-reagenssel
A jelenlegi közeg vagy szer
A hatás az ón