A mechanizmus a oldódási folyamatok
Végéig XIX tartott oldatok fizikai keverékek két vagy több anyagot, amelyek vannak - akár közötti kölcsönhatás az oldott anyag és az oldószer.
Kémiai jelenségek a folyamat oldódási először jegyezni Mendeleev. Azt javasolta a létezését oldatban bizonyos kémiai vegyületek oldott anyag vízzel. Ez a gondolat volt az alapja a fizikai és kémiai oldódás elmélet. Mengyelejev alapult a következő kísérleti tények:
1) oldási folyamatot kíséri termikus hatása;
2) amikor oldott megváltozott mennyiség; például, hogy feloldjuk az alkoholt vízben oldat térfogatát csökkentjük 3,5%, míg a teljes térfogatát anyagok által hozott kialakulását szolvátjai;
3) feloldjuk színváltozás néha előfordul; így például, CuSO 4 - fehér por, vízben oldva képez kék színű oldatot képződése miatt akvokompleksov [Cu (H2 O) 6] 2+.
Mindezek a tények azt mutatják, hogy a folyékony oldatok kell tekinteni kémiai vegyületek. Azonban, kémiai vegyületek oldatban keletkezett nincs állandó összetételű. Ez hozza őket c mechanikai keverékei. Így, folyékony oldatok foglalnak közötti közbenső pozícióban a kémiai vegyületek állandó összetételű és mechanikai keverékei. Az oldódási folyamat fizikai-kémiai folyamat.
Kémiai kölcsönhatás az oldószer molekulákkal az oldott anyag részecskék, úgynevezett szolvatációs és szolvátjai kapott ebben az összefüggésben. Egy speciális esete kölcsönhatása az oldott anyag szemcséinek az oldószerrel - vizes nyálkátlanítási nevezték, és a reakció termékek (például H2 SO4 # 8729; H2 O) - hidrátok. Összhangban a hidrát oldódási mechanizmus elmélete oldatait anyagok vízben lehet az alábbi képlettel ábrázolható. A víz molekula egy dipól (M = 1,84 D); így a víz - erősen poláris folyadék. H2 O molekulák kölcsönhatásba lépnek a pólusok az oldott anyag, például ionok (pozitív töltésű kationokat Na +) anyag.
Alakult társult vagy hidrátja komplexek, azaz egyes ionok körül egy hidratációs héj (vagy salvatnoy).
Szétesést elősegítő szolvatált ionok által az oldószer molekulákat nevezik elektrolitos disszociáció.
Az a lehetőség, és a lebomlás foka ionokra természete határozza meg az oldott anyag és az oldószer.
Amikor oldott ionos anyagok szerkezetét az oldószer molekulák körül ion tartott elektrosztatikus vonzóerők. Disszociációja az ionos vegyületek annál könnyebben megy végbe, mint a poláris oldószer-molekulák.
Amikor oldott anyagok molekuláris szerkezete szolvátok képződnek, mivel a dipól-dipól kölcsönhatás. A poláros oldószer indukál dipólus a molekulában az oldott anyag. Ezen túlmenően, amikor az oldódás előfordulhat donor - akceptor kölcsönhatás. Az ionok az oldott anyag meghatalmazotti akceptor és oldószer molekulák - mint egy elektronpár donorként.
Ennélfogva, a chemism a folyamat oldódási nyilvánul meg a kialakulását a szolvátok, amelyek szerkezete állandó, függ az oldódási körülmények között.
Számos anyag elkülöníthetők olyan vizes oldatokból kristályvizet tartalmazó - kristályos hidrátok, például CuSO4 # 8729; 5 H2 O, Na 2SO 4 # 8729; 10 H2 O.
Ez megerősíti, hogy a kristályos kémiáját az oldódási folyamatot. A folyamat feloldani mind a fizikai folyamat. Képződött szolvát diffúz egész térfogatát az oldószer. Összefoglaló oldódási egyéb oldószerekben ugyanaz. Fontos szerepe van a természet és az oldószer dielektromos állandója az oldószer. Minél több. annál jobb az oldószert.
A oldhatósága gáz a folyadék növekvő nyomás esetén növekszik és csökken a hőmérséklet növekedésével. A függőség a oldhatósága a gáz nyomása által kifejezett szabály Henry oldhatósága a gáz egyenesen arányos a nyomással. Állandó hőmérsékleten, x = KP - oldhatósága izoterma egyenlet ahol x - a koncentráció a telített oldat, általában cm-ben kifejezve 3 gáz feloldunk 1 cm3 a folyékony oldószert; k - az együttható jellemző az alkatrészek jellege alkotó oldat, o - nyomás.
A függőség oldhatósági hőmérséklet gáz nyomás állandó alábbi egyenlet fejezi ki lg X = - izobár oldhatósága egyenlet, ahol a T - abszolút hőmérséklet; A és B - együtthatók jellemző megoldás.
A oldhatósága a folyadék a folyadék jellemzően nő a hőmérséklet növelésével, és majdnem független a nyomás.
Azokban a rendszerekben, folyadék - folyadék, ha van egy korlátozott oldhatósága az első közeg a második és a második folyadék az első, nem volt rétegelválási.
Mivel oldhatósága a hőmérséklet növekedésével általában növekszik, bizonyos hőmérsékleten van teljes kölcsönös oldódás. Ezt a hőmérsékletet nevezzük a kritikus oldhatósági hőmérséklet.
Szilárd oldhatóságát a folyékony állandó nyomás növekszik a hőmérséklet növekedésével, a következő első közelítésben az alábbi egyenletnek:
Szilárd Oldhatóság néhány esetben csökken a hőmérséklet növekedésével. Ilyen esetekben az együttható B az egyenlet negatív értéket. Nyomás hatások a szilárd oldhatósága a folyékony csak kismértékben.
Oldékonyság A harmadik komponens két nem elegyedő folyadék látható egy olyan rendszer, amely két fázisból - folyadék. A rendszert úgy kell bevezetni a harmadik anyag, amely nem lép kémiai reakcióba az egyes folyadékok, de oldódik bennük. Amikor ezt az anyagot feloldjuk mind az első és a második folyadékok, és most egymásra ütközik, a két oldatot: Az első C1 koncentráció és a második C2
Ilyen körülmények között, az egyensúlyi megoszlása a harmadik komponens közötti két nem elegyedő folyadék jellemzően reagál állandóságának kapcsolatok koncentráció = K
Ez az arány egy matematikai kifejezés a törvény az elosztás (Berthelot); K - az úgynevezett elosztási együtthatót, és állandó.