Vezetőképesség limit egyenértékű - 21 Kézikönyv vegyész
Reserve ekvivalens vezetőképesség (mobilitás) ionok (I °) vizes oldatának 25 ° C-on [c.74]
Reserve ekvivalens vezetőképesség pi-szeres kálium-25 ° C-on 103,97 ohm-cm -r-Eq. kálium-ion mobilitás 73,58 ohm-cm -r-egyenlet. [65] Számoljuk ki a pikrát-mozgékonyság és a szám a transzfer végtelen hígítás. Vezetőképesség kálium-jodát (KYuz) mértük 25 ° C-on [66]. Az adatokat az alábbiakban mutatjuk be a táblázatban - kálium-jodát koncentráció (ekvivalens l) L - ekvivalens az oldat vezetőképességét vízzel beállítjuk. Határozzuk meg Lo - korlátozó egyenértékű vezetőképessége KYuz. [C.111]
Egyenleteket (IV.30) - (IV.32) tükrözik a törvény Kohlrausch. fizikai amelynek lényege abban áll, hogy az elektrolit oldat kationok és anionok át elektromos áram egymástól függetlenül. Az alábbiakban az egyenértékű vezetőképesség határértéket L ° vizes oldatainak a alkálifém-kloridokat 25 ° C-on [c.60]
Ez az egyenlet, mint (5.2), az úgynevezett törvénye Ostwald hígításban. Egy mérési gyenge elektrolit oldatok különböző koncentrációjú. Megadhatja, hogy a korlátozó azonos vezetőképesség és a disszociációs állandó. Ebből a célból (5.4) alakítjuk át a egyenletek [c.187]
Reserve egyenértékű vezetőképessége ionok a vízben különböző hőmérsékleteken [c.118]
Foglalja egyenértékű vezetőképessége ionokat vízben különböző hőmérsékleteken. [C.200]
Az egyenértékű vezetőképessége mind erős és gyenge elektrolitok növelésével növekszik hígítással (ábra. 5.2), és elér egy bizonyos határértéket. Ebben az esetben az erős elektrolitok megfigyelhető első megugrott az elektromos vezetőképesség Ya akkor keveset változik. Gyenge van egy lassú, de folyamatos növekedése az ekvivalens vezetőképesség. A határérték az egyenértékű vezetőképesség nevezzük vezetőképessége végtelen hígítás. t. e. egy infinitezimális koncentráció. Ez jelöli N °. [C.153]
A mérő különböző koncentrációit a gyenge elektrolit oldatok. Megadhatja, hogy a korlátozó azonos vezetőképesség és a disszociációs állandó. Az, hogy (5.15) alakítjuk át a egyenletek [c.156]
Reserve ekvivalens vezetőképesség és a szám a transzfer meghatározhatja korlátozza a mobilitás az egyes ionok [c.67]
Ez az egyenlet az úgynevezett törvénye független az ionok mozgását (Kohlrausch). Érték (/ a) és MA (/ a) nevezzük a korlátozó mobilitást. vagy korlátozása egyenértékű vezetőképesség kation és anion. [C.224]
A jelen vizsgálat célja az, hogy meghatározza az eljárás korlátozza egyenértékű vezetőképessége erős elektrolitok (elektrolitok jelzi a tanár) és a számítási az együtthatók / I. A gyenge elektrolitok, ez a módszer nem alkalmas a függőség] [C nem lineáris yu (lásd. Ábra. 7). [C.17]
Reserve ekvivalens vezetőképesség Yado -1 [C19]
Annak meghatározására, a határ az egyenértékű vezetőképessége gyengén alkalmazott elektrolitokat egyenletet (16). Ehhez meghatározza a vezetőképesség értéke, amikor csökkenő nagyon alacsony elektrolit koncentrációk. A kapott adatokat ábrázoljuk függően Xc Y c és az lineáris extrapolációt nulla koncentrációra. Így. Kapunk egy közvetlen lehallgatott az y tengelyen szegmensben. amely felelős Kos értékeket. Ez a módszer alkalmas a koncentrációk nem nagyobb, mint 0,003 g-ekvivalens / l. További koncentrált oldatokat (0,5 g-ekvivalens / l) kell használni a (17) egyenletben. A gyenge elektrolitok értéket is törvény határozza meg a Kohlrausch független mozgásának ionok (13). ion vezetőképesség veszik a táblázat adatai (lásd. táblázat. 7). Mielőtt használni őket, meg kell számítania beállítani a vizsgálati hőmérsékletre képlet szerint [c.118]
LIMIT ekvivalens vezetőképesség ioiov [c.710]
Elektroirovodnosti ekvivalens aránya erős elektrolitok erre kontsentratsin korlátozása egyenértékű vezetőképesség az úgynevezett koefficiens vezetőképesség / Oe. és tükrözi az ionos kölcsönhatást [c.273]
Az abnormálisan mobil ionok (H. „OH”), amelyben jelentős eltérések vannak a szabály Walden (állandóságának a termék limit egyenértékű vezetőképessége ionok a viszkozitása oldószert t] m. F. = Onst), a mobilitás értékeit az aktiválási energia megfelelő prototróp mechanizmus migrációs ezek az ionok később (lásd. táblázat. 50). [C.353]
Az érték alapján számítják ki az ismert értékek és így korlátozó elektromos vezetőképességük egyenértékű ionerősség, valamint és kell számolni az egyes hőmérséklete a fizikai állandók a víz. Felhasználva a fenti, nyerünk végre [c.155]
oxigén cseréjét. Idő radikális élet vizes sol're kicsi, és a radikális tünetek csak speciális körülmények között. Ezzel együtt, a vízben, amely molekulákat köti hidrogénkötések. közönséges hőmérsékleten való disszociáció H + és OH- elhanyagolható, és a cseréje H + H2O és OH- nagyon gyors. Ez vezet az a tény, hogy a jelenléte H + és OH- vízben kíséri abnormálisan magas limit egyenértékű vezetőképessége (25 ° C-on 349,8 és 198,3 Ohm -sm- -mol-). [C.170]
Évtizedek hatása oldószer viszkozitása az elektromos vezetőképességet az irodalomban leírt úgynevezett Walden szabályt, amely szerint a termék a határ az egyenértékű vezetőképessége az elektrolit különböző oldószerekben állandó [C29]
Ezt szem előtt tartva, a [159] javasolt, a következő egyenletet korlátozására az egyenértékű vezetőképessége [c.33]
Bármilyen egyenértékű vezetőképessége az elektrolit oldat növekszik koncentráció umenscheniem. Egy bizonyos határérték hígításait úgy vélik, hogy az ionok, így egymástól bizonyos távolságban, hogy a erők közöttük nem fordulnak elő, az ion atmoszféra van kialakítva, és az elektrolit oldat úgy viselkedik, mint egy ideális gázrendszer. Az egyenértékű vezetőképesség eléri a maximális értéket. nevezik Yao vagy Hoo. Ez különbözőképpen hívják korlátozza egyenértékű vezetőképessége egyenértékű vezetőképessége nulla koncentráció (vagy végtelen hígítás). Amennyiben az oldat tartalmaz I mol / l oldott -9lektroli -ta, az elektromos vezetőképesség egy ilyen térfogatú elhelyezett két elektróda közötti, található a parttól 1 cm, az úgynevezett moláris vezetőképessége. Attól függően, hogy a koncentrációt vagy hígítást. azt jelöli CA vagy ente vagy Roo. Ekvivalens (ek mól) gyenge elektrolit oldat vezetőképessége növekszik hígításával elsősorban számának növelésével a hordozók a villamosenergia - ionok, mert a mértéke elektrolitos disszociáció csökkenő oldat koncentrációja növekszik, és megközelíti a határértéket következetesen, [c.183]