Electrovalency Us - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
electrovalency Us
Electrovalency kommunikációs végzik a molekulák rendkívül ritkák. Ez jellemző a halogenidek az alkálifémek, alkálifém-atom, azzal jellemezve legalacsonyabb ionizációs potenciál, és halogénatomok - a legmagasabb elektron-affinitása. Úgy tűnik, halogenidek kétértékű fémek (például, lúgos) jellemzi jelenlétében electrovalent kötés. [1]
Electrovalent kötés jöhet létre az amino-csoport a kollagén, amely a savas oldatban van egy pozitív töltés - NHJ, és tanninokkal, amelyek a savas környezetben részlegesen disszociált és egy anionos jellegű. [2]
Elmélet electrovalent kommunikáció - további fejlesztése az elmélet elektrokémiai Berzelius - Pavlova. Mindkét elmélet (kovalens és electrovalent) kapcsolat logikailag kiegészítik egymást, és megfelelnek a klasszikus kémiai kötés szerkezeti Butlerov elmélet. [3]
Elmélet electrovalent kommunikáció - további fejlesztése az elmélet elektrokémiai Berzelius - Pavlova. Mind elméletben, mind a kovalens elektrokovalentnoy kapcsolatot logikailag kiegészítik egymást, és megfelelnek a klasszikus kémiai kötés szerkezeti Butlerov elmélet. [4]
electrovalent kommunikációelmélet Kossel világosan megmagyarázza a természet a kötés az atomok között számos összetett anyagok. A természeténél fogva az elmélet az ilyen komplex anyagok nem alkotják atomok és ionok. Számos szervetlen vegyületek igaz. Vannak azonban olyan sok kapcsolat, amelynek létezését Kossel elmélet nem tudja megmagyarázni. [5]
Ha egy ilyen electrovalent kötést nem között, de elektrofilitását atomok és között, egyenlő elektrofil helyettesített (például közötti szénatomot tartalmaz a benzolgyűrű), ebben az esetben, mivel a két atom elektrofil és elektronhéjak képesek deformálódik, hogy bármilyen mértékben , az elektronsűrűség az atom vezetjük be az összeg a másik. elektronsűrűség relatív pozícióját két mag viszont egyenletes lesz. [6]
Az ionos vagy electrovalent kötés között van kialakítva két ellentétes töltésű ionok elektrosztatikus vonzás. [7]
Ionos vagy electrovalency kapcsolatot. Az atomok építeni kitöltött stabil energiaszintek hasonló az inert gáz atomok által az átmenet az elektronok egy atom teljes tulajdonosi, hogy egy másik atom. Ez adja a ellentétes töltésű ionok, amelyek az erők az elektrosztatikus vonzás vonzódnak egymáshoz. [8]
Amellett, hogy ezek a electrovalency kötések (só hidak), lehetőség van arra, hogy elképzelni a megjelenése közötti kapcsolatok mind poláros, mind apoláros csoportok közötti fehérjék és lipidek a komplex. [9]
Ellentétben electrovalency kapcsolatokat. eredő közötti elektrosztatikus kölcsönhatásokat az ionok képződnek, amikor ad vagy fogad atomjait vegyérték elektronok a kovalens kötések képződését nincs teljes elektronok átvitelét egy atom a másikra. Kovalens kötések, amelyek jellemzően a szénatomok és a kapcsolódó elemek más atomok által végrehajtott közös elektronpár tartozó mindkét atom. [10]
Ellentétben electrovalency kapcsolatokat. eredő közötti elektrosztatikus kölcsönhatásokat az ionok képződnek, amikor ad vagy fogad atomjait vegyérték elektronok a kovalens kötések képződését nincs teljes elektronok átvitelét egy atom a másikra. Kovalens kötések, amelyek jellemzően a szénatomok és a kapcsolódó elemek más atomok által végrehajtott közös elektronpár tartozó mindkét atom. [11]
Ellentétben electrovalent kapcsolatot. amelyben ionok képződnek, ez az összefüggés hívták Langmuir kovalens. [12]
Néha talált az irodalomban electrovalency kapcsolatot. [13]
Amennyiben oxidációs aggályok electrovalency kapcsolatokat. pozíció lényegesen egyszerűsödik, mivel ezekben az esetekben van egy teljes elektronok átvitelét. [14]
Ahhoz, hogy megtudja, a fő különbség a kovalens és electrovalency kötvények. azok jellemzőit vizsgálták. Azt találtuk, hogy: 1) a kovalens-TION vegyületek elektronok kommunikációs vagy kötő elektronikus kering, részét képezik mind az elektronikus atomok vesz-nek részt a kialakulása egy kötés; 2) a vegyületek kovalens helyzetének atomok térbeli relatív kering kommunikációs rögzített, és nem változtatható meg anélkül, hogy elszakadna a hivatkozások; 3) sztereoizomer: kovalens (kovalens) kötések, ami megmagyarázza a létezését a szerves kémiában; kovalens kötés van bizonyos irányban a térben, így egy és ugyanazon csoport atommagok képes a különböző csoportok körül egyetlen atom; 4) rendelkezik elektroneytralnsst kovalencia és elektromosan silyv kovalens vegyület többé-kevésbé ellensúlyozta a molekulában; 5) A szükséges munka izolálására molekulák ionizált vegyületek nagyobb, mint abban az esetben, kovalens vegyületek. [15]
Oldalak: 1 2 3 4