Atomic szerkezetét és kémiai tulajdonságait az elemek - studopediya
Az egyes elemek által meghatározott feladata annak atommag. A kémiai tulajdonságok által meghatározott szerkezeti elem az elektron héj. Mivel a külső elektronikus boríték visszatérő elektronok száma, van egy periodikus függését tulajdonságainak egyszerű anyagok és vegyületek elemeinek atommag töltés.
A készlet elemei vannak, amelyek azonos számú elektronikus energia szintje az időszak. és az elemek, amelyeknek azonos a külső struktúra és predvneshnego energiaszintek alkotnak csoportokat a periódusos rendszer Mende-lei.
Kémiai tulajdonságait egyszerű anyagok, hogy képesek-e lép kémiai reakcióba, száma határozza meg az elektronok a külső elektronikus szintjét az elem az atom, és az eltávolítását a ez a réteg a atommag.
Fém tulajdonságai határozzák meg a képessége egyszerű anyagok atomok adományozni elektronokat.
Tekintsük a képesség, hogy adományozni elektronokat az elemek az 1. fő csoportja az alcsoport (alcsoport úgynevezett fő által alkotott elemek azonos szerkezetű és a külső elektronikus predvneshnih rétegek elemekkel időszakok I és II, illetve ártalmatlanítani a periódusos rendszerben szigorúan függőlegesen alattuk). Látható, hogy ezek az elemek már 1 elektron per s-szintalatti külső energia szintet. Távolság energiaszintjét a mag, és ennek következtében mérete egy atom növeli:
Külső elektron felhő az atom Franciaország, maximális méretei, lesz a legkisebb sűrűségű, és a szükséges energia egy elektront távolítanak el a területén az atom minimális lenne.
A szükséges energiát egy elektront távolítanak el egy atom nevezzük ionizációs energia (I).
Ennek eredményeként a ionizációs az atom alakítjuk egy pozitív töltésű ion:
Az ionizációs energia (I) mért elektronvolt (vagy kJ / mol), és olyan intézkedés a képességét, a redukáló tag (jellemző fémes tulajdonságok). Minél kisebb a ionizációs energia, annál kifejezettebb redukáló elem.
A növekedést a nukleáris felelős sugara az atomok periodikusan változnak. Az elemek egy periódusának a átmenet egy alkálifém, hogy a nemesgáz, növekvő felelős a sejtmag és a száma külső elektronok felerősíti a kölcsönös vonzás, és atomrádiuszok csökken. Ez növeli az érték a ionizációs energia és az elektron affinitása. Ezért a az időszak végén a fém elemek tulajdonságainak meggyengülnek, és a nemfémes amplifikáljuk.
Egy alcsoport elemeinek, amelynek szerkezete azonos a külső elektronikus réteg, növekvő számú elektronikus sorszámát rétegek és a atomrádiusz növekszik. Ha ez a külső elektron látnivaló a sejtmagba gyengül. Ez csökkenéséhez vezet az ionizációs energia, és fokozza a tulajdonságait a fém.
Radius kation által alkotott elektronok elválasztott villamosan semleges atomok kisebb, mint a sugara a megfelelő atom.
A sugara anion összekapcsolódásával képződött az elektronok a elektroneutralitás atom több, mint a sugara a megfelelő atom.
A nagyobb alcsoportba növekvő sorszáma atomrádiusz nő, míg a ionizációs energia csökken, aktivitásának csökkentésére s - és p-elemek növekszik. Alcsoportba tartozó oldali növelésével a sorszám ionizációs energia növekszik, redukáló aktivitása a d-elemek csökken.
Fémes egyszerű anyagok tulajdonságainak (azaz a képesség, hogy elfogadja elektronokat a külső elektron héj az atom), azzal jellemezve, hogy az energia értéke az elektron-affinitása.
Energia elektronaffinitás (EE) az az energia szabadul fel, amikor egy elektron csatlakozás atom alakítani negatív ion:
Energia affinitást elektronuEe mért elektronvolt (vagy kJ / mol), és olyan intézkedés a képességét, oxidáló elem (intézkedés nem fémes tulajdonságok). Minél több neki. annál kifejezettebb oxidációs (nem fémes) tulajdonságait az elem. A növekvő atomi száma eleme annak időszakok nő, csökken a csoportban.
A periódusos rendszer elemeinek DI Mengyelejev affinitás energia növekedni fog alulról felfelé a fő alcsoportok és balról jobbra az alábbi időszakokban: