salétromsav
Előadás a leckét
Célkitűzések: tanulni a fizikai és kémiai (közös más savakkal és speciális) tulajdonságai salétromsav, úgy a kérelmet, hogy megtanulják, hogy a reakciókat tükröző kémiai tulajdonságai salétromsav; javítani képes írni egyenletek redox reakciók, meg az együtthatók az elektronikus mérleg módszer, hogy a hosszú és rövid ionos egyenletek, javítja a kutatási képességek, hogy megszilárdítsa készségek kémiai berendezések, reagensek, elősegíti a függetlenség, a figyelem, a különböző típusú gondolkodás, tapasztalat, kreativitás, pontosság kölcsönös takarékosság kiadások reagenseket.
Felszerelés: oldhatóság asztal, a periódusos rendszer, felszerelés kísérletek, számítógépes prezentáció, multimédia projektor, vetítővászon.
I. Szervezeti kérdések. (2 dia)
II, III. Ellenőrzi a hatálya alá tartozó anyagok és Z, Y, H, szükséges a megítélése új anyag.
Indítsuk el a leckét. Ma már szokatlan. Képzeld el, hogy a 9. évfolyamon tanulók és dolgozók tudományos kutatóintézet. A témát dolgozunk? (Nitrogéncsoport). Mi továbbra is vizsgálja az érdekes és izgalmas téma „nitrogéncsoport. Nitrogénvegyületek. " Emlékezzünk arra, hogy már tudjuk, a nitrogén és vegyületei. Döntetlen edzés elvégzett vizsgálatokkal.
A vizsgálat elvégzése feladat. (Dia 3-10)
Töltse fel az atommag nitrogén
Mi elektron konfiguráció egy nitrogénatomot
2) 1s 2s 2 2 2p 5
Set közötti levelezés a nitrogén-oxidok és a savak, amelyek úgy keletkeznek a reakció víz az oxidok
D) nem felel savat
IV.Formirovanie leckét témák, a célok kitűzése. Terv.
Warm-up vége. Bravó! Az intézetben, sokat tanultunk a nitrogénvegyületek. Mit nitrogénvegyületek, már tárgyalt? Mit gondol, milyen kapcsolatokat meg kell vizsgálni? Ha a gyerekek nehezen, figyeljen az utolsó feladat.
Intézetünk munkát kapott a Tudományos Akadémia: érdekes, hogy vizsgálja meg részletesen a vegyület rejtélyes - salétromsav.
Írja be a témát a lecke a könyvben. (11. dia)
A mottó a mai leckét veszünk szavait Goethe:
Én, mint a kulcsot a várat már felvette,
De a természet az erős kapuk.
Goethe
salétromsav titkait nekünk ma, és meg kell megfejteni.
Megbeszéljük a célja a leckét.
Diákok meghívást dolgozni a következő terv.
Terv (dia 12)- Az összetétel és szerkezet
- besorolás
- fizikai tulajdonságok
- Kémiai tulajdonságok |
a) Általános
b) különleges - kérelem
V. Az érzékelés és a megértés új információkat.
Az összetétel és szerkezet. Minősítést. (Slide 13)- Név képletű salétromsav.
- Adj besorolása különböző jelek.
- Az oxidáció mértéke a nitrogén salétromsav?
- Salétromsav összetett szerkezettel bír.
- Az oxidáció mértéke egyenlő 5, a vegyérték a 4. Miért? Ha a diákok nehezen választ, azt javasoljuk, hogy fontolja meg otthon.
- Típusú kémiai kötéssel (kovalens poláros).
- Miért? (Numbing változó EO)
Fizikai tulajdonságok. (14. dia)
Vízmentes salétromsav - színtelen illékony folyadék „gőzölés” a levegő keveredik a vízzel bármilyen arányban, hogy van egy éles szaga, keményebb a víz (p = 1,5 g / ml), t melegítjük. 85 o C, a világossárga.
A tanuló kémiai tulajdonságai salétromsav nélkül a kísérlet nem tehetünk.
Vegye figyelembe, hogy a salétromsav robbanásveszélyes, maró, mérgező, korrozív hatású a bőrre, szövetek, papír. Dolgozz óvatosan tömény kesztyűt. Úgy működik, szinte azonnal.
A laboratóriumi fontosabb - tiszteletben biztonsági előírásoknak. Emlékezzünk a biztonsági szabályokat. (Slide 15)
A hallgatók nevezett, mely anyagok reagálnak savakkal.
Laboratóriumi munka
1) Tanulmány salétromsav oldatot a csík
Befejezése küldetések változatok. (Slide 17)- 1 variánsa CuO + HNO3 -> lehet enyhén melegítjük
- Opció 2 NaOH + HNO3 ->
- 3 kiviteli alak CaCO3 + HNO3 ->
Biztosítsa a fiola tartó.
2) kommunikál az alap és az amfoter oxidok. (Slide 18)
CuO + 2H + -> Cu 2+ + H2 O
3) reagáló elhajlás (dia 19)
4) a kapott a sókat gyengébb savak (dia 20)
A diákok levelet reakció egyenletek a táblára, és leírja a jelei viselkedés reakciókat.
Miért salétromsav nyilvánul tulajdonságok, amelyek közösek más savakat? (A jelenléte H +)
Nézzük a jar salétromsav, lehetetlen elképzelni, hogy milyen pusztító erő rejlik benne. Néha a vállalkozások termelési salétromsav, nitrogén műtrágya, raktárak vannak tüzek.
Miért? Oxidáló vagy redukáló tulajdonságokkal mutatja?
1) erős oxidálószer. (Slide 22)
2) bomlik a fényt. Molekulák salétromsav instabil és felbontjuk, hogy világos barna gáz alkotnak NO2, O2, H2 O.
Hogy a reakció egyenlet egy elektronikus mérleg. (Slide 24)
oxidálószer N +5 + 1e -> n +4
Vizsgáltuk a tulajdonságait salétromsav.
Amit részletesen tanulmányozta a témát „Salétromsav”?
VIII. Creative alkalmazás. (Dia 30-39)
Alkalmazása HNO3 (jelentés a hallgató).- nitrogén műtrágyák
- robbanóanyagok
- festékek
- Laboratóriumokban
- A szerves szintézis
- A H2 SO4 savak. H3 PO4
- Az oxidáló hajtóanyag
- a fém maratása, gravírozás
- orvostudomány
- műanyagok
- szálak
A játék (csúszik 40-48)
2. szektor: Kémiai tulajdonságok és salétromsav otthon
Melyik termék reakciója során keletkező ezüst tömény salétromsavval? (NO2).
Mi a nitrogén-oxid szabadul interakciója során platina tömény salétromsav? (Platinum nem reagál tömény salétromsav).
Mely fémek reagáltatva salétromsav helyett hidrogén? (Egyik fémek).
Mely anyagokat képes oldani az arany? ( "Aqua regia", Hg, KCN).
Hogyan híg salétromsav a víz? (Első egy edénybe vizet önteni, majd kis részletekben, keverés közben - sav).
Hogyan, hogy semlegesítse a salétromsav, amely kezébe? (Első öblítés vízzel, és semlegesítjük, majd nátrium-karbonát-oldattal).
Miért vannak tüzek, ha salétromsav áttételes? (Erős oxidálószer gyorsan reagál bizonyos szerves anyagok).
Mi történt az autó szállító salétromsav vasúton? (Alumínium, króm, vas).
Lássuk hogyan célkitűzések megvalósítását. (Slide 49)
Minden elem szét.
X. házi feladatot. 21. o., Ex. 1, 2 (dia 50), akarnak további feladat (1. függelék).
XI. Az eredmények a leckét. Osztályozás.