Alapjai termodinamika
Alapjai a termodinamika. hőkapacitás
A belső energia a test (rendszer) az összege a kinetikus energia a véletlenszerű mozgás a molekulák a potenciális energia interakció és intramolekuláris energiák.
Az energia átvitelét egyik testből a másik végezhetjük két módon: az első módon - útján mechanikai kölcsönhatás, amikor a munkát a mechanikai vagy elektromágneses erő; A második út - termikus kölcsönhatás, amikor az energia átadódik a véletlenszerű mozgás a molekulák hővezetéssel vagy hősugárzás. Az energia mennyisége során átvitt közötti hőátadás szervek, az úgynevezett hőmennyiséget (vagy hő).
Az SI rendszerben a hőt mérjük joule. Azonban mérhető különleges egységek - kalória (cal):
1 cal = 4,1868 J
Melegítés hatására az egység testtömeg a hőmérséklet T0 hogy a hőmérséklet t = t0 + At kell tájékoztatja őt hőmennyiség ΔQ. Átlagos fajlagos hő a hőmérséklet-intervallumban (t -t0) az a mennyiség, ΔQ / At összefüggés. A határérték ez az arány
, definíció szerint, a valódi fajhő hőmérséklet t0. Az igazi fajhője a hőmérséklettől függ. Azonban, a legtöbb esetben, ez a függés elhanyagolt, és úgy vélték, hogy a valódi fajhő (vagy specifikus hő) számszerűen egyenlő a hő mennyiségét kell jelenteni test tömegegységére, hogy növelje a hőmérsékletet a t ° C-tól (a t + 1) ° C-on, bármely t .
A hőmennyiség ΔQ. m származó testtömeg miközben növeli annak hőmérséklete At. jelentése