Az oldat normalitása kálium-jodát - módja a II, a döntés a szabad kémia problémák
Mi a normalitás 10 százalék (tömeg) vizes kálium-jodát (KIO 3), amelynek sűrűsége 1,052 g / ml, ha csökken a szabad jód?
megoldás a problémára
Ez a probléma megoldható az alábbi képlet segítségével újratervezés, amely létrehozza a kapcsolatot a koncentráció és a százalékos normál:
Nem szabad elfelejteni, hogy a százalékos koncentráció (C) számítunk egy bizonyos súlyt az oldat, hanem egy normális számított koncentráció értéke egy bizonyos térfogatú oldatot, ezáltal a újraszámítás szükséges ismerni az oldat sűrűsége.
Számítsuk ki a moláris tömege kálium-jodátot (KIO 3):
M (KIO 3) = 39 + 127 + 16 = 3 ∙ 214 (g / mol).
Számítsuk ki a moláris ekvivalens tömege kálium-jodát (KIO 3) a következő képlet:
Faktor ekvivalencia (fekv) - szám jelzi, amit frakció részecskék (atomok, molekulák) ez az anyag egyenlő egy hidrogénion (H +) kicserélési reakciók, vagy egy elektron redox reakciók.
Tekintettel arra, hogy a feltétel a probléma a kálium-jodát (KIO 3) redukáljuk szabad jódot:
Ezért fekv = 1/5, kiszámítja a moláris ekvivalens tömege kálium-jodát (KIO 3):
Kiszámoljuk a normalitás 10 százalékos oldatot kálium-jodátot (KIO 3), helyettesítjük minden érték a képlet:
A: = normalitását kálium-jodát 2458 mol-ekvivalens / l.