Kémiai katalógus Course Általános kémia, 95. oldal
Természetesen az általános kémia
S a katalizátort elektród reakció (felgyorsítja a létrehozását egyensúly az elektród). A fémszálas nem küld saját ionok oldatban. A legjobb, ha megfelel ennek a feltételnek a platina és platina fémek, így gyakran használt létrehozását gáz elektródák.
Mivel az elektród reakciók egyensúlyi gáz elektródok gáznemű komponensek vesznek részt, az elektród potenciál az elektródák függ parciális nyomása a gázok. Ez szemléltethető a hidrogén és oxigén-elektródákkal. Egyensúly a hidrogén elektróda alábbi egyenlet fejezi ki 2H + + 2e H2. A számítására használt egyenlet a hidrogén elektród kapacitása származtatni tudja a ugyanaz, mint a egyenletet származik kiszámításához a lehetséges a fém elektród. Úgy néz 298 K:
ahol ah + - A H + ionok az elektrolit; H p - relatív hidrogén parciális nyomása. Tekintettel arra, hogy] g + en - -pH kapjunk
En + / H2 = -0,0295 lgj2 - 0,059 pH.
hidrogén-elektród potenciálja feltételezi negatív érték növekedésével a hidrogén nyomása és a pH. A függőség a hidrogén elektród potenciál a pH-t az oldatban ábrán látható. VII.4.
Hasonlóképpen a hidrogén elektród lehet létrehozni az oxigén elektród. Erre a célra, egy fémlemezt, mint például Pt, kell érintkezésbe hozzuk oxigén és tartalmazó oldattal ionokat során képződő oxigén redukciós (OH- ionok):
Ha az oxigén elektród reakció a következő egyenlet szerint
02 + 2H20 + 4 oldal 95