A sűrűsége szilícium (Si), és példái az értéket
Kristályos szilícium egy jó hővezető. A vezetőképesség a szilícium melegítéssel nem csökken, és növekszik, amely jellemző a félvezetők. Az elektromos vezetőképessége az olvadék mintegy 29-szer nagyobb, mint a szilárd szilícium.
Szilícium a fúziós hő 11 kcal / mol, a hő a porlasztás 108 kcal / mol. Olvadáspont kíséri sűrűség növelése (körülbelül 9%), azaz szilícium ebben a tekintetben hasonló a jég. Pauling elektronegativitása szilícium 1.8. Annak ellenére, hogy a nagy értékű a Mohs keménység szilika, nagyon törékeny.
Prevalenciája szilícium a természetben
Silicon - a második leggyakoribb követően oxigén elem a periódusos rendszer DI Mengyelejev. Ez teszi ki 16,7% -a az összes atomok számát a kéreg (vagy 27,6 tömeg.%). A természetben, a szilícium-dioxidot talált elsősorban a formájában a szilikátok, alumínium-szilikátok és szilícium-dioxid - szilícium-dioxid (kvarchomok).
Rövid leírása A kémiai tulajdonságok és a sűrűség szilícium
Finomeloszlású szilícium reagáltatjuk vízgőz hőmérséklete halványvörös hőt, és felszabadító hidrogénnel szilícium-dioxid. Amikor a hőmérséklet a villamos ív szilícium egyesíti hidrogénnel, így szilánokat (szilánok), amelynek összetétele megfelel az alábbi képletnek Sin H2n + 1. Szilícium oldódik sok olvadt fémek, és néhány közülük (Zn, Al, Sn, Pb, Au, Ag) kémiailag nem reagál, és az egyéb (Mg, Ca, Cu, Fe, Pt, Bi) képez vegyületek úgynevezett szilicidek .
Si + M = MSI (M = Na, K, Rb, Cs);
Si + 2M = M2 Si (M = Mg, Ca);
2Si + M = MSi2 (M = La, Th, Ti, Cr, Mo, Mn, Fe).
Példák problémák megoldása
Égése közben 7 g szerves anyagot kapunk 11,2 l (STP) szén-dioxid és 9 g vizet. Relatív sűrűség anyag oxigén 1313. Find molekuláris képlete az anyag.
Felvázolt égési reakciója szerves vegyületek, amelyek megadott számú szénatomot tartalmazó, hidrogén és oxigén az «X», «y» és «Z», rendre:
Tömegének meghatározásához az elemek alkotják az anyag. Az értékek a relatív atomi tömegeket venni a periódusos D. Mengyelejev, egész számra kerekítve: Ar (C) = 12 amu Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu
Kiszámítjuk moltömegére vizet. Mint ismeretes, a moláris tömege a molekula az összege a relatív atomi tömegek a tartalmaznak a molekulában (M = úr):
M (H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.
m (C) = [11,2 / 22,4] × 6 = 12 g;
m (H) = 2 × 9/18 × 1 = 1 g
m (O) = m (Cx Hy Oz) - m (C) - m (H) = 7 - 6 - 1 = 0 g
Definiáljuk a kémiai képlet szerinti vegyület:
x: y = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H);
Ezért legegyszerűbb képletű CH2 kapcsolatot. és annak moláris tömege egyenlő 14 g / mol [M (CH 2) = Ar (C) + 2 × Ar (H) = 1 + 12 × 2 = 12 + 2 = 14 g / mol].
Moláris tömeg szerves anyag lehet meghatározni a sűrűsége tekintetében oxigén:
Msubstance = 32 × 1,313 = 42.016 g / mol.
Ahhoz, hogy megtalálja a valódi képletű megtalálják az arány a szerves vegyület kapott móltömeg:
Msubstance / M (CH 2) = 42.016 / 14 = 3.
Ezért a megadott számú szénatomot és hidrogénatomot tartalmaznak a molekulában meg kell szorozni 3. Ezután molekuláris képlete az anyag lesz formájában C3 H6.