Elektrokémiai feszültség sorozat fémek
Tárgy: általános jellemzői a fém.
Főcsoport fémek.
Célkitűzés: A tanulmány a fémeket algoritmus szerint: DI helyen tábla Mendeleev, szerkezet, a fizikai és kémiai tulajdonságok, alkalmazások.
Fémek - kémiai elemek, amelyeknek atomok adományozni elektronokat a külső és néha predvneshnego szinten, egyre pozitív ionok.
A 119 asztal kémiai elemek DI Mengyelejev 92 - fémek.
Mivel táblázatban D. Mengyelejev:
A fémek a bal alsó sarokban a diagonális-A t és a magasabb csak az al-csoportok.
fém tulajdonságai határozzák meg a szerkezet:
- Viszonylag nagy sugara.
- Egy kis számú utolsó szintje elektronok (1, 2, 3).
- Nagyszámú energiaszintet.
Következésképpen, fémek elsősorban adományozni elektronokat.
Kommunikáció egy fém - fém: Me 0 - ne = Me + n
A fémes kötés végzi egyesített elektronok közötti atomok - ionok fekvő a kristályrácsban.
- A nagy termikus és elektromos vezetőképesség.
- Nagy sűrűségű, keménységű.
- Jó alakíthatóság.
- A jelenléte fémes csillogás.
- A magas olvadás- és forráspontja.
- Mágneses tulajdonságok.
Legtartósabb fémek - fémek alcsoportok 5-7 időszakokban.
A legnehezebb - ozmium, a legtöbb tűzálló - wolfram a legkeményebb - króm.
Főcsoport fémek.
a fő alcsoportra:
- az elektronok száma a külső rétegben egyenlő a csoport számát.
- atomrádiusz növeli meg az alcsoport.
- hasznosítás (metál) tulajdonságok növelik le az alcsoport.
- hátba magok növekszik, és az elektronok száma az utolsó szintje emelkedik.
- atomrádiuszok csökkenés.
- hasznosítás (metál) tulajdonságok csökkentik.
1. csoport - alkáli fémek (a legerősebb Franciaország) - lágy, kis sűrűségű.
2. csoport - alkáliföldfémek
3. csoport - amfoter fémek.
Elektrokémiai feszültség sorozat fémek.
Fémek kémiai reakciók mindig csökken.
Redukáló aktivitást tükrözi elektrokémiai feszültség sorozat fémek:
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Kr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au
Aktivitás csökken fémek, csökkenti a regenerálódási képességgel fémek
Alapján csökkenti az aktív fém kiszorít kevésbé aktív fémek sóikból:
Fe 0 + Cu +2 SO4 = Fe +2 SO4 + Cu 0
0 Fe → Fe +2 2e - oxidációs, a redukálószer
Cu +2 + 2e → Cu 0 - hasznosítás oxidálószer
Jegy 19 kérdés 1. Redox reakciók.
Redox reakciók - reakciókban, amelyekben legalább 2 elemeket változtatni oxidációs állapotban, amelyek közül az egyik veszít elektronokat, a másik kap.
- A reakció alumínium fém-oxidokkal.
2AL 0 + 3Cu +2 O → Al2 +3 O3 + 3Cu 0 ↓
2AL 0 -6e → 2AL 3 | 1 | - Az oxidációs a redukálószer.
Cu 2 + 2e → Cu 0 | 3. | - helyreállítása oxidáló.
- A reakció réz salétromsavval.
Cu 0 2E → Cu 2 | 1 | - Az oxidációs a redukálószer.
N +5 + 1e → N +4 | 2. | - helyreállítása oxidáló.
megszilárdítása a feladat:
A reakció teljessé egyenletet: