Egy elektrokémiai sorban a fémek feszültségek
1793-ban godu Alessandro Volta, rögzített relatív aktivitása az akkor ismert fémek: Zn, Pb, Sn, Fe, Cu, Ag, Au.
1798-ban, Johannes Wilhelm Ritter jelezték, hogy számos V ekvivalens soros fémek oxidációs (t. E. szekvenciák csökkentsék affinitást oxigénnel). Így, Ritter sejtés elektromos áram miatt előfordul, hogy a kémiai reakció
1812-ben J. Berzelius godu alapú elektrokémiai elmélet affinitással beépített besorolás elemek, elosztjuk őket „félfémek” és a „fémek” (a „nem-fémek” most használt), és amivel egy hidrogénatom közöttük.
fémek szekvencia képességükre kiszorítják egymást régóta ismert vegyész volt, 1860-ban és az azt követő években, különösen alaposan és átfogóan vizsgálták és befejezett NN Beketov. Már 1859-ben tette Paris című üzenet: „Tanulmány a jelenségek elmozdulásának egyes elemei a többi.” Ebben a munkában Beketov között számos általánosítások kölcsönös kapcsolatát az elmozdulás elemek és azok atomsúlya, amely összeköti ezeket a folyamatokat „kezdeti kémiai tulajdonságait az elemek - az úgynevezett kémiai affinitás”
A fejlesztés a modern koncepciók Elektrokémiai (főleg a papírokat Walter Nernst), világossá vált, hogy ez a szekvencia megfelel „feszültség tartomány” - fémek elrendezés érdemben standardpotenciál
Gyakorlati alkalmazása számos törzsek
Fémek a néző bal, több potens redukálószerek, mint a fémek, jobbra található ezek kiszorítják az utóbbi a sóoldatok. Például, a reakciót a Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu csak előre irányban.
Fémek, állva hagyott sorban hidrogénatom helyett hidrogén-vegyületet vizes oldatok neokisliteley-savak, a legaktívabb fémek (alumínium, hogy bezárólag) - és vízzel érintkezve.
Fémek állt a sorban a jobb hidrogén, vizes oldatok neokisliteley-savak nem reagálnak normál körülmények között.
korrózióvédelem
Korrózió (lat corrosio -. Corrosion) - egy spontán szétesése fémek kémiai vagy fizikai-kémiai interakció a környezettel. Példa - Oxigén vas korróziós vízben:
Általában három korrózióvédelem módszerek:
Szerkezeti - a rozsdamentes acél és ötvözetei, színesfémek. Tervezésekor szerkezetek megpróbálja maximalizálni izolált kapcsolatot a korrozív környezetben alkalmazásával ragasztóanyagok, tömítőanyagok, gumi tömítés
Aktív módszerek korrózió megváltoztatására irányul az elektromos kettős rétegszerkezetű. Alkalmazott dc elektromos mező szuperpozíció a DC forrás feszültség van kiválasztva, hogy nagyobb lesz az elektród potenciálját a védett fém. Egy másik módszer - a használata egy fogyóanód, több az aktív anyag, amely megtöri, megakadályozza, hogy a védett terméket (Metal Protector)
Mivel a korrózióvédő bevonat lehet alkalmazni minden olyan bevonatot, amely megakadályozza, hogy a korróziós elem (passzív módszer).
Gyakran is felvitt bevonat, például acél más fémek, mint például cink, ón, króm, nikkel. Cink bevonat védi az acélt is, ha a bevonat részben megsemmisült.
Elektrolízis - fizikai-kémiai folyamat, amely kiosztásánál a elektród komponenseket az oldott anyagok vagy más anyagok, amelyek eredményeként a másodlagos reakciók az elektródák, amelyek során fellép átfolyó villamos áram segítségével az oldat vagy olvadék elektrolit.
Rendezett mozgása ionok a vezetőképes folyadékok történik elektromos mező által létrehozott az elektródok - vezetékek sarkaira csatlakozó egy elektromos energiaforrás. Az anód az elektrolizáló nevezzük pozitív elektród, egy katód - negatív. A pozitív ionok - kationok - (fémionok, hidrogénionok, ammónium-ionok, stb) - elmozdulni a katód, a negatív ionok - anionok - (ionok savas maradékok, és egy hidroxilcsoport), - mozog az anód.