Hogyan állapítható meg a főkvantumszámú
A kvantummechanika azt jelzi, hogy az elektron lehet bárhol közelében atommag, de a valószínűsége annak elhelyezkedése különböző pontjain eltérő. Mozgó az atom, az elektronok egy elektron felhő. A helyek, ahol ezek a leggyakrabban hívott pályák. Teljes energiája az elektron pályák, hogy meghatározzák a főkvantumszámú n.
szüksége lesz
- - Az anyag neve;
- - Mengyelejev asztala.
oktatás
A főkvantumszám jelentése egész szám: n = 1, 2, 3, .... Ha n =. ez azt jelenti, hogy az elektron közölt ionizációs energia - elég energiát, hogy elkülönüljön a kernel.
Belül egy szinten elektronok eltérő lehet sublevels. Ezek a különbségek az energia állapotban szintjét tükrözte elektronok oldalán kvantum szám l (orbitális). Ez értékeket vehet 0 és (n-1). Értékek l általában szimbolikusan betűkkel. Az érték a by-kvantum szám alakjától függ az elektron felhő.
elektron mozgás mentén zárt pályán kiváltja a megjelenése a mágneses mező. Electron állapotban miatt a mágneses nyomaték jellemzi a mágneses kvantumszám m (l). Ez a harmadik kvantumszám az elektron. Ez jellemzi a tájékozódás térben mágneses mező, és vesz egy sor értékeinek (-l) a (+ l).
1925-ben a tudósok felvetették, hogy létezik a elektron spin. Az centrifugálás megérteni a belső perdület egy elektron, amely nem jár együtt annak térbeli mozgásától. Centrifugálás száma m (ok) lehet, hogy csak két érték: +1/2 és -1/2.
Szerint a Pauli-elv, egy atom nem lehet két elektron azonos sor négy kvantumszám. Legalább egyikük különbözőnek kell lennie. Így, ha az elektron van az első pályára, a főkvantumszám n = 1 neki. Ezután egyedileg l = 0, m (l) = 0, és m (k) két lehetőség van: m (s) = 1/2 +, m (k) = - 1/2. Ezért az első energiaszint nem lehet több, mint két elektron, és van egy másik spin számát.
A második pályák a főkvantumszám n = 2. Side kvantum száma két értéke van: L = 0, l = 1. A mágneses kvantumszám m (l) = 0 L = 0, és megkapja értékek (+1) és 0 (-1) L = 1. Minden lehetőség van két spin-számokat. Így a maximális számát elektronok a második energiaszintre, egyenlő 8.
Például, egy nemesgázt neon teljesen megtöltött elektronok két energiaszinten. A teljes száma Ne elektronok 10 (2 az első szinten, és a második 8). Ez a gáz inert, nem lép reakcióba más anyagokkal. Más anyagok áteső kémiai reakció, kívánja szerezni egy szerkezet nemesgázok.
A főkvantumszám - egész szám. amely a meghatározása az állam az elektron energia szintet. Az energia szinten - egy sor helyhez kötött állapotok az elektron egy atom hasonló energia értékeket. A főkvantumszám meghatározza a távolságot az elektron a mag, és jellemzi az energia az elektronok, hogy elfoglalják ezt a szintet.
A számok halmaza, amely jellemzi az állam az elektron, az úgynevezett kvantum számokat. A hullám funkciója az elektron az atom, egyedülálló állapota határozza meg a négy kvantum szám - ami a legfontosabb, a mágneses, orbitális, és a lép - egy elemi mágneses momentuma a részecske mozgás, kifejezett mennyiségi értelemben. A főkvantumszám n kijelölt .Ha a főkvantumszám növekszik, a megfelelő növelésével a pályára, és az energia az elektron. Minél kisebb az n értéke, annál nagyobb az értéke elektron energia kölcsönhatás a mag. Ha a teljes energia az elektronok minimális, akkor egy ilyen állapotot nevezik atom gerjesztett vagy őrölt állapotban. Állam egy atom egy nagy energia értéke az úgynevezett izgatott. On egy energetikai szinten van a nagy számú elektronok lehet meghatározni képlete N = 2n2.Kogda történik átmenet elektron egyik energia szinten, hogy egy másik, változások és a főkvantumszám .Ezen kvantumelméletet nyilatkozatot, hogy az elektron energia kvantált, azaz, hogy vehet csak diszkrét, definiált értékeket. Tudni, hogy az állam az elektron az atom figyelembe kell venni az energia az elektron, az elektron felhő alakja és egyéb paramétereket. A területen a természetes számok, ahol n lehet 1 és 2, és 3, és így tovább, a főkvantumszám bármilyen kívánt értéket. A kvantumelmélet, az energiaszintet által kijelölt leveleket, az érték az n - egészek. Száma időszakban, amikor az elem számával egyenlő az energia szintek az atom alapállapotban. Minden teljesítmény szinten épül fel al-szintet. Alréteg áll atomi pályák, hogy határozzák meg, azzal jellemezve, főkvantumszám m n, száma orbitális m l és m kvantumszám ml. A Földalatti szintek száma minden szinten nem haladja meg az értéket n.Volnovoe Schrödinger egyenlet a legkényelmesebb leírása elektronikus szerkezet egy atom.
Ahhoz, hogy teljes mértékben megmagyarázni a szerkezet a elektronhéjak atomok minden esetben, kivéve a Pauli-elv, azt is meg kell tudni, hogy az elvet minimális energia- és Hund szabály.
Figyelem, csak ma!