Chemical Pharmaceutical Chemistry katalógus, 27. oldal
gyógyszerészeti kémia
így a szennyeződéseket. A végeredményt, a nátrium-klorid-perekristalli eovyvayut, vízzel telített tömény sósavval, amelyben gyengén oldódik.
Kapcsolódó reakció terméke (C02) illékony, és ezért a nátrium- (kálium) kloridok kapott tiszta.
Bromidot és jodidot kapunk meglehetősen ugyanúgy. Az iparban ezek a következőképpen állítjuk elő: a vas-forgácsot vízzel kezeljük, és hozzáadjuk, illetőleg, bróm vagy jód. Ez képezi bromid (jodid) vas (FeBrs vagy február). Ezután a reakcióelegyet ismét adagolunk CAA (I,).
3FeBr2 + Br2 3FeI2 + I2
Ezután a reakcióelegyhez hozzáadtuk a bromid (jodid), a dinitrogén-oxid és vas tömény nátrium-karbonát-oldattal.
D „+ 4Na2CO, + 4NaO ^ + Fe (OH) 2J + 2Fe (OH),<+ 4СО„|
Csapadék a hidroxidok vas leszűrjük. A szűrletből bepárlás után kristályos nátrium-bromid és nátrium-jodid volt.
A kálium-bromid és kálium-jodid helyett szódát hamuzsír figyelembe K2CO3.
A hitelességét mindezeket a gyógyszereket (kloridok, bromidok, jodidok) határozza meg a kation Na + és K +, és a megfelelő aniont Cl
A nátrium-ion általában kimutatható a láng színező sárga. A kémiai reakciók vezet GF X tsinkuranilatsetatom reakciót - jelenlétében Na + kiosztott sárga, kristályos csapadék.
Na + + Zn (UO,) 1 (CH, COO), + CH, COO „9N20 + >> - NaZn (U02) a (CH, COO) 8-9H20 |
Ez a reakció lehet tekinteni, mint egyedi, hogy az ion Na *, mint a legtöbb kationok nem akadályozza meg azt végzett „NIJ.
Kálium-ion határozza meg láng égő festéssel és a láng keresztül nézve az üveg kék úgy tűnik, színezett magenta színű.
A kémiai reakciókat alkalmaznak:
a) reakció borkősavval a nátrium-acetát jelenlétében.
HOOC-CH (OH) -CH (OH) -COOH + HC1 CH3C00N> egy
HC1 + CHsCOONa>. NaCl + SN.SOON
Annak elkerülése érdekében, A csapadék feloldására a kálium-hidrogén-tartarát, a kapott ásványi sav (HC1) a hozzájuk tartozó nátrium-acetát;
b) reakciót nátrium kobaltinitrita (nátrium-geksanitrokobalt).
K, Na [Co (NO,) J - [Ag (NH,),] CI + 2H „0
ezüst-bromid, ez oldható híg ammónia és oldható csak koncentrált oldatokban és az oldatban (NH4) 2C03 nem oldódnak.
ezüst-jodid nem oldódik oldatok ammónia, akár oldat (NHdbCCh.
b) az oxidációs reakció megy halogénatom ionok (C1
) Elemi halogén; halogenid ionok savas közegben, és maguk is képesek csökkenteni oxidált halogénmentesen. Ez a tulajdonság határozza meg a hitelesség -bromidok és -jodidok.
Előállítása jodid vagy -bromid (NaBr, NaI) adunk hozzá egy ásványi sav, például sósav, kloroform és egy oxidálószer. Jellemzően, abban az esetben a bromidok, mint az oxidálószer klóramin adunk hozzá, és abban az esetben, jodidok - nátrium-nitrit NaN02 vagy vas-kloridot FeCl3. A reakcióelegyet összerázzuk, majd hagyjuk leülepedni. A kloroformos fázist esetében bromidok színű sárga (Br2), és abban az esetben yodidov- lila (12).
\ -50gg / * 2HC1 Cl2 + NaCl * Page 27