Aktivitás elektrolit oldatok - studopediya
b) előállítása CaCl2 ionok átlagos aktivitás
Activity elektrolit CaCl2
A híg oldatok szobahőmérsékleten ¡± = f ±.
Függése az átlagos koefficiensét az elektrolit az ion aktivitás a vegyértéke az ionok és az oldat koncentrációja
Activity elektrolit ionok kapcsolódó ion koncentrációja az oldatban a aktivitási koefficiens
Az ugyanazon aktivitást tényező f ± vagy ¡± nem állandó a különböző elektrolitok és elektrolit egy változó koncentrációja. A fizikai lényege az, hogy ez kifejezi a intenzitása az elektromos mező az elektrolit oldatban, és az intézkedés a kölcsönös hatása az ionokra oldatban. A nagyon híg oldatai, és az AI = km g ± = 1, azaz a térerősség ®0. A hígítatlanul g ± <1. В качестве меры интенсивности электрического поля раствора электролита Льюис предложил величину, называемую ионной силой раствора. Она определяется так:
attól függően, hogy egy moláris vagy molal koncentrációja kifejezett formában.
ahol - ci, MI - koncentráció az i-edik ion oldatban, zi - töltés i-edik ion. (Egy végtelenül híg oldatban ci ®0, ci = mi és ¡i = fi.
Azaz, m = f (a, z) - ionerősségének az elektrolit oldat függvénye annak koncentrációja az oldatban, és ion töltése.
A jellemző térerősség elektrolit ion aktivitási együttható függvénye ionerősségének az oldathoz, és ennek következtében a funkció és a Z.
Megvizsgálva a aktivitását együtthatóit elektrolitok függően azok koncentrációját az oldatban lévő idegen elektrolitok Lewis és Randall felfedezték, hogy híg oldatok jelenti aktivitási együttható az ionok az elektrolit és a ¡± (vagy f ±) megközelítőleg azonos minden oldat ugyanabban az ionerősség, függetlenül attól, hogy a nagysága okozza jelenléte ionerősségének az elektrolit vagy más sók. Ez a szabály már az úgynevezett tapasztalati törvény ionerősség. Ez hangsúlyozza, hogy az átlagos ionaktivitás együtthatója az elektrolit nem függ annak kémiai jellegét, és esetben csak koncentráció és felelős az ionok az oldatban, azaz intenzitása az elektromos mező az oldatban. Jellemzően az ionerősséget alkalmazott híg (s £ 0,05 mol / liter) megoldások viszonylag alacsony ionerősségű értéket. A növekvő koncentrációja az oldat kezd mutatni a kémiai természetét az ionok, miatt nagy sűrűségű, és általában az ionerősség már nem alkalmazható.
A mennyiségi kifejezése aktivitási együttható és ionerősségét magyarázat szabályok adta az elmélet elektrolitok, Debye és Hückel.