Házi feladat kémiából a tankönyv
A kérdésre adott válasz 1 (1).
a) összehasonlítjuk a szerkezete és tulajdonságai szén és a szilícium atomok:
Szén és a szilícium az elektron héj a atomok szerkezete hasonló: mindkettő az utolsó energia szinten 4 elektronok, de szén-dioxid-2 energiaszint, és 3. Mivel a szilícium elektronok száma a külső szinten azonos, és a tulajdonságait ezek az elemek hasonló, de a szilíciumatomhoz sugara nagyobb, így szemben a szén-fog mutatnak nagyobb fokú fémes tulajdonságok.
b) összehasonlítjuk a szerkezetét és tulajdonságait a szilícium atomok és foszfor:
A szilícium atomok és a foszfor 3 energiaszintet, és minden szinten az utolsó hiányos, de a szilícium a végső elektron energia szinten a 4. és 5. a foszfor, így a sugara a foszforatomot kisebb és ez több, mint a szilícium mutat fémes tulajdonságokat.
A 2. kérdésre adott választ (2).
a) Tekintsük az áramkör kialakulását között ionos kötést nátrium-és oxigén:
1. Nátrium - fém elem a fő alcsoportjának 1. csoport. Könnyebb így 1 atom külső elektron, mint hogy a hiányzó 7:
2. Oxigén - nemfémes elemek a fő alcsoportja csoport VI. Atom könnyebben fel- 2 elektront, amelyek hiányoznak a teljes külső szinten, mint 6, így egy külső elektron szinten:
3. Először is, meg a legkisebb közös többszörös között a díjak az előállított ionok, ez egyenlő 2 (2 1 = 2). Na atomok adott 2 elektront, meg kell tenniük 2 (2: 1), hogy az O atomok képesek voltak, hogy 2 elektront, szükséges, hogy a 1 (2: 2 = 1).
4. Vázlatosan képződése között ionos kötést nátrium-és oxigénatomok a következőképpen írható fel:
b) Tekintsük az áramkör kialakulását között ionos kötést a lítium és a foszfor atomot:
1. Lítium - 1. csoportba tartozó elem fő-csoport fém. Könnyebb így 1 atom külső elektron, mint hogy a hiányzó elektron 7:
2. Klór elem fő alcsoportja VII csoport nonmetal. Könnyebb elfogadni atom hiányzik egy elektron, adsz 7 electrosleep:
Z. A legkisebb közös többszöröse 1, azaz a 1, hogy egy lítium-atom és klóratom volt 1 elektron, akkor meg kell tennie őket egyesével.
4. Vázlatosan képződése között ionos kötést a lítium-atomok és a klórt a következőképpen írható fel:
c) Tekintsük az áramkör kialakulását ionos kötések az atomok között a magnézium és fluor.
1. Magnézium - csoport II elem fő csoport fém. Atom könnyebb, így 2 elektronokat a külső réteg, mint hogy a hiányzó elektronok 6:
2. Fluor - elem fő csoport V II csoport nonmetal. Fluoratom könnyebb elfogadni egy elektron, ami hiányzik elkészültéig tavaszi szinten, mint az elektronok így 7:
3. Keresse meg a legkisebb közös többszörös között a díjak az ionok, ez egyenlő 2 (2 1). Ahhoz, hogy a magnézium-atomok adott 2 elektront, csak egy atom (2. 1 + 2), hogy a fluoratomok eltarthat 2 elektront, szükséges, hogy két (2 1 = 2).
4. Vázlatosan kialakulását ionos kötések az atomok között a magnézium és a fluor a következőképpen írható fel:
A kérdésre adott válasz 3 (3).
A leggyakoribb fémek vannak elrendezve a periódusos rendszerben a korai időszakokra és végcsoportok így legjellemzőbb fém francium (Fr). Tipikus nemfémek található végén időszakok és a kezdődő csoportok. Így, legjellemzőbb nemfémes fluor (F). (Hélium - inert gáz, és ezért nem fejt ki kémiai tulajdonságok).
A kérdésre adott válasz: 4 (4).
Inert nemesgáz vált ismertté, valamint a fémek, mert a természetben található csak szabad formában és nagy nehezen formában kémiai vegyületek.