5. modul
1. Írja le a szerkezet egy adott molekula.
2. Ismertesse a redox tulajdonságait egy adott anyag.
3. A felhívás anyag adott formula.
4. Hasonlítsd össze az ellenállás az alacsonyabb és magasabb vegyérték-állapotú az atomok egy adott eleme az alcsoport.
5. összehasonlítása az elektron affinitása az atomok megadott elemeket.
6. Rate teljesség előre meghatározott áramlási redoxifolyamatban.
7. összehasonlítása a stabilitási, fizikai, sav-bázis és redox tulajdonságai néhány vegyület az elemek hidrogén előre meghatározott alcsoportban.
8. Az edényt száraz hidrogén-kloriddal standard körülmények között. Ezután a tartályt a torok csökkentette a vízbe, és a víz, mint az oldódási hidrogén-klorid teljesen megtöltött tartály. Számítsuk ki a koncentrációja a kapott oldatot.
9. jellemzésére módszerek vegyületek előállítására az elemek hidrogén előre meghatározott alcsoportban.
10. Hányszor kell híg hidrogén-fluorid oldat előre meghatározott pH-érték változása egységnyi?
11. Hányszor az ólom oldékonysága jodidot vízben felett oldhatósága hidrogénjodid adott normalitás?
12. összehasonlítása ellenállás, sav-bázis és redox tulajdonságai néhány oxigén vegyületek meghatározott elemek alcsoport.
13. összehasonlítása a szerkezet molekulák számos hidrogénatom vegyületek adott alcsoportba tartozó elemek.
14. Hozd termodinamikai instabilitása logikai hidrogén-peroxid standard körülmények között.
15. reakcióközegként befolyásolja a redox tulajdonságait egy adott anyag?
16. összehasonlítása redox tulajdonságait az elemek egy alcsoportja az, ugyanilyen oxidációs állapotú.
17. Keresse meg a nátrium-sót egy sorban növekvő sorrendjében a pH azok ekvimoláris vizes oldatai: szulfát, szulfid, szulfit.
18. Előre meghatározott mennyiségű foszfor-anhidridet kezeltük egy liter hideg vízzel. Számítsuk ki a pH-ja a kapott oldatot. A kötet változás oldódás közben elhanyagolták.
19. Az öt bank nélküli címkék öt tiszta nátrium-sók: perszulfát, szulfát, szulfid, szulfit és tioszulfát. Hogyan lehet felismerni, ahol mi só?
20. összehasonlítása a vízoldhatósága a reakcióközegben, és az ammónia és a foszfin.
21. Rate termodinamikai lehetőségét a nitrogénoxid szintézisének oxidok egyszerű anyagok. Hogyan működik a hőmérséklet?
22. Számítsuk ki a oldhatósága kalcium-foszfát vízben, szobahőmérsékleten. Ez a só ecetsavban feloldjuk?
Separation áramköri 23. Ajánlat csatlakozások, háromvegyértékű antimonnal és a bizmut a vizes oldatban.
24. összehasonlítása erőt salétromsav, szénsav és kovasav, valamint a mértékét és természetét a hidrolízis sóik.
25. hogyan kell elválasztani keverékét szén-monoxid és szén-dioxid, és hogy biztosítsák az egyes gáz tiszta formában?
26. A három gasholders három különböző gázok: a szén-monoxid, szén-dioxid és kén-dioxid. Javasolj azok azonosító rendszer.
27. Ajánlat szén-dioxid tisztítási séma szennyeződést vízgőz, hidrogén-szulfid és szén-monoxid.
28. Mi az oka tautomerizmust kéksav?
29. Van egy vizes hidrogén-cianidot, hogy egy előre meghatározott pH. Határozza meg a oldat pH-ja hígítás után kétszer.
30. A technika a termelő ón-oxid (II) ón.
31. Hogyan lehet megkülönböztetni a kémiai PbO2 származó BaO2?
32. Számítsuk ki a pH-ja telített vizes egy előre meghatározott oldható hidroxid.
33. helyreállítási kálium-dikromát egy adott térfogatban ez kénsawal megsavanyítjuk oldatával ismert normalitás fogyasztott ismert térfogatú ón-klorid (II). Számítsuk ki a moláris koncentrációja dikromát és ón (II) a kezdeti megoldások.
34. A feldolgozás vízben 4,6 g ötvözetből rubídium és a másik alkálifém kapott 2.241 liter hidrogén (STP). Ahol a fém a második komponens az ötvözet? Mi a az ötvözet összetétele tömegszázalékban?
35. A légzőkészülék oxil (tablettákká préseljük porkeverék Na2 O2 és KO2. Kombinált ekvimoláris mennyiségben), az ismert tömegű. Számítsuk kötetek (STP) az elnyelt szén-dioxid és oxigén felszabadítására, ha teljes mértékben használja ezt oksilita részletekben.
37. Mennyit ózont kell hozzáadni egy adott mennyiségű levegő kapunk gázkeverék, amelynek sűrűsége a sűrűsége oxigén ugyanazon a hőmérsékleten?
38. Ha az összes oxigént a levegőben ózonná transzfer, mi a moláris tömege a kapott gázkeverék a?
40. hány tonna ammónium-nitrát kell keverni egy előre meghatározott mennyiségű ammónium-szulfát műtrágya tartalmazó 30% kötött nitrogén?
41. A következőkben Keverési arány dihidro- és ammónium-hidrogén-szerezni műtrágya, amely 59,7% kötött P2 O5. Hány százaléka nitrogén műtrágya tartalmaz ez?
42. Só tömege nyert balti vizet tartalmaz átlagosan 84,7% nátrium-kloridot és 9,7% magnézium-klorid. Hány ilyen só tömegek kell feldolgozni, hogy adott mennyiségű klórt?
43. Hasonlítsa össze a klór viselkedését, amikor vezetünk a hideg és a meleg lúgos oldat.
44. jellemzésére az előállítására szolgáló eljárások az egyszerű anyagok alakos elemei alcsoportban.
Minden téma ebben a szakaszban:
Hatásköre egyetemi PFSZ eredményeként jött létre a fejlesztés a fegyelem
Összhangban a GEF VPO Ez a tudományág célja, hogy megalakult a következő kompetenciákat: - általános kulturális: OK-6 - a határozott Zack
Szerkezete és a munkafegyelem.
Az alaptanfolyam anyaga kerül bemutatásra az előadás sorozat. Módszerek problémák megoldására is vizsgálták során a gyakorlati képzés. Ellenőrzés ezen ismeretek és készségek révén Multiplayer
Típusok és formák értékelési eszközök a megfigyelési
2. táblázat Tárgy Forms ellenőrző pontok száma kvízek labs
Tervezés tanulók önálló munka
3. táblázat száma modulok és sminkek típusai CPC hét félév óra Volume pontok száma
Téma 3. Elektronikus benyújtás kémia
Tapasztalja Rutherford. A bolygókerekes szerkezeti modellje a Nagaoka-Rutherford atom. Az atommag jellemzői. Nukleonokból. Izotópokat. Izobárok. Elektrodinamikus hiba a bolygómű modell szerint. spektroszkóp
A témakör 1. Alapok az elmélet kémiai folyamatok
A fogalom a kémiai termodinamika. Az első főtétele. Termokémia. Hess-törvény és annak alkalmazása. Entalpia diagram. Energia kapcsolatokat. A második és harmadik termodinamika
1. téma elektrolitok
Kolligatív tulajdonságait. Raoult törvénye. A kondenzált halmazállapot. Fázisdiagramok. A fázisdiagramja víz. Ebullioskopicheskaya és oszmométerek állandók, a fizikai jelentését és
Téma 2. redox folyamatokat
Redox reakció (OVR). Az oxidáció mértéke (elektrokémiai vegyérték). Oxidáció és redukció. Oxidáló és redukáló szerekkel. Osztályozása OVR. Írás egyenletek OM
Chemistry koordinációs vegyületek
Koordinációs elmélete Werner. Komplexképző szer. Ligandok fogú. A koordinációs szám. A belső és a külső gömb a komplex. Osztályozás, nómenklatúra és a izoméria komplex csatlakoztatva
Kémia A nem-átmeneti elemek
Mengyelejev féle periódusos rendszer elemeinek, mint az alapja a kémiai rendszertani. Felépítése a periódusos rendszer, a kapcsolat a szerkezetét az atomok. Átmeneti és a nem-átmeneti elemek. vegyérték elektronok
Chemistry of átmeneti elemek
A szerkezeti jellemzői atomok átmeneti elemek, az összehasonlítást a tárgyatlan. Megváltoztatása sugarak és atomi tulajdonságok sorosan és al-csoportok átmeneti elemet. D- és F-tömörítés. komplexképző FPIC
Témák labs
1. A szabályok a kémiai laboratóriumban. Biztonságát. 2. mérlegek és a súlya. 3. Mérje meg a térfogat és sűrűség. 4. Tisztítás anyagok. 5.
4 modul
1. létrehozása fokális képletű CrCl3 · 5H2O, CrCl3 · NH3 · 4H2O, CR2 (C2O4) 3 · BaC2O4
6 modul
1. Miért nem léteznek jodid és cianid vas (III)? 2. táblázat felhasználásával a standard redox potenciál meghatározására, hogy a CO-jelenlét „vizes oldatban
vizsgakérdések
1. Fizikai és kémiai tulajdonságok Az anyagok, a szétválasztás, izolálás, tisztítás és azonosítás. Vegyi reagensek, a tisztasági foka a fokozatosság. Mérése mennyiségű anyagok, az egységek
oktatástechnológiai
Összhangban a GEF végrehajtásában különféle tudományos munka folyamatában a fegyelem „Szervetlen kémia”, a következő aktív és interaktív formák lefolytatott