Táblázat Leeuw - antimon (Stibium)
-Crystal szerkezete:
rombohedrális
Antimon (lat. Stibium), sb, v kémiai elem a periódusos Mengyelejev rendszer; atomszámú 51, atomsúlya 121,75; fém ezüst-fehér, kékes árnyalat. A természetben, van két stabil izotóp 121 SB (57,25%) és a 123 sb (42,75%). Mesterségesen előállított radioaktív izotópot kulcs 122 SB (T 1/2 = 2,8 cym), 124 sb (t 1/2 = 60,2 cym) és 125 sb (t 1/2 = 2 év).
Történelmi háttér. S. ismert az ókorban. A kelet-ben használt ie 3000 körül. e. gyártásához tartályokat. Az ókori Egyiptomban már a 19. században. BC. e. antimon por fényes (természetes sb 2 s 3) nevezett mesten vagy szárat használt feketedés a szemöldök. Az ókori Görögországban volt ismert st i MI és st i bi, így a latin antimon. Körülbelül 12-14 században. n. e. antimon néven szerepelt. 1789-ben S. A. Lavoisier listán szereplő kémiai elemek elemzi antimoine (modern angol antimon, spanyol és olasz antimonio, német antimon). Orosz „antimon” származik a török s u RME; ezek kijelölt por galenit PBS, arra is szolgál, hogy feketedés szemöldök (más forrás szerint, „antimon” - a Perzsa Surmilo - fém). Részletes leírása a tulajdonságok és előállítási módszerek és vegyületei PP első adott Alchemist Basil Valentin (Németország) 1604-ben.
Fizikai és kémiai tulajdonságok. S. ismert három kristályos és amorf formái (robbanásveszélyes, fekete és sárga). Robbanásveszélyes S. (sűrűség 5,64-5,97 g / cm3) felrobban, amikor minden kapcsolatot: elektrolízissel előállított SbCI3 oldat; Fekete (sűrűség 5,3 g / cm 3) - gyors hűtéssel gőzök C.; sárga -, hogy oxigéngázt be cseppfolyósított SBH 3. sárga és fekete S. instabil alacsony hőmérsékleten válnak a rendes legstabilabb kristályos S. C., ez kristályosodik a trigonális rendszer, a = 4,5064 å ; sűrűsége 6,61-6,73 g / cm 3 (folyadék - 6,55 g / cm 3); t Olvadáspont: 630,5 ° C; t forralás 1635-1645 ° C; fajhő 20-100 ° C-on 0,210 kJ / (? kg K) [0,0498 cal / (g ° C)]; vezetőképesség 20 ° C-on 17,6 W / m. K [0,042 cal / (cm. Sec. ° C)]. A hőmérséklet lineáris hőtágulási együtthatója a polikristályos C. 11.5. 10 -6 0-100 ° C-on; egy egykristály 1 = 8,1. 10 -6 2 = 19,5. 10 -6 át 0-400 ° C-on, fajlagos ellenállás (20 ° C) (43,045. 10 -6 ohm. Cm). S. diamágneses, fajlagos mágneses érzékenysége -0,66. 10 -6. Ellentétben a legtöbb fém, S. törékeny, könnyen szét mentén hasadási síkja, visel por, és nem alkalmas arra, hogy a kovácsolás (nevezik annak semimetals). A mechanikai tulajdonságok függnek tisztaságát a fém. Brinell keménysége fém leadott 325-340 MN / m 2 (32,5-34,0 kg / mm 2); 285-300 rugalmassági modulus; szakítószilárdsága 86,0 MN / m 2 (8,6 kgf / mm 2). A külső elektron konfiguráció atomok sb5s május 2 R 3. A vegyületek oxidációs elsősorban +5, +3 és -3.
Kémiailag S. maloaktivna. A levegő nem oxidálódik akár az olvadási hőmérsékletet. A nitrogén és hidrogén nem reagál. Carbon kis mértékben oldódik az olvadt fém S. aktívan kölcsönhatásba klórral és mások. Halogének, alkotó antimon-halogenidek. Reagáltatjuk oxigénnel feletti hőmérsékleten 630 ° C hőmérsékleten, így 2 sb o 3. Amikor kondenzált kén kapott antimon-szulfidok, valamint reagáltatunk foszfor és arzén. S. stabil tekintetében vízzel és híg savak. Koncentrált sósavat és kénsavat lassan feloldódik, C 3 sbcl klorid és szulfát sb 2 (SO 4) 3; koncentrált salétromsavat oxidálni S. szuperoxid képződik formájában hidratált vegyületek xsb 2O 5. yH 2O gyakorlati érdeklődés nehezen oldódó sója antimonic sav - antimonát (Mesbo 3. 3H 2O, ahol Me - Na, K) só nem izolált metasurmyanistoy sav - metaantimonity (mesbo 2. SH 2 O), amelyek redukáló tulajdonságokkal. C. kapcsolódik képező fémek antimonides.
Alkalmazás. S. használták, elsősorban mint alapuló ötvözetek ón és ólom akkumulátor lemezek, kábelköpenyek, csapágyak (Babbitt), használt ötvözetek nyomtatás (Hart) és t. D. Ezek az ötvözetek nagy keménység, kopásállóság, korrózióállóság. A fénycsöveket aktivált kalcium galofosfatom sb. C. része a félvezető anyagok például egy adalék anyagot, hogy szilícium és germánium, valamint a antimonides (például, InSb). Sb 12 radioaktív izotóp használt forrásai g-sugárzás és a neutronok.
Az orvosi gyakorlatban, drogok S. (solyusurmin et al.) Esetén alkalmazzák, elsősorban a leishmaniasis kezelésére, és néhány helmintiázis (például schistosomiasis).
SA és vegyületei toxikus. Mérgezés tud koncentrálni a beolvasztására antimon ötvözetek a termelés S. Az akut mérgezés - irritálhatja a nyálkahártyákat, a felső légutak, a szem és a bőr. Alakulhat bőrgyulladás, kötőhártya-gyulladás, stb Kezelés: .. Antidotumok (unitiol), vizelethajtó és izzasztó, stb Megelőzés :. gépesítése. folyamatok, hatékony szellőzés, és így tovább. d.
Lit.: Shiyanov AG Production antimon, Moszkva, 1961; Alapjai Kohászat, T 5, M. 1968 .; Kutatás a létesítmény egy új gyártási technológia antimon és vegyületeinek a gyűjtemény: Chemistry and Technology antimon, Fr. 1965.