Ionos reakció egyenletek
Home | Rólunk | visszacsatolás
A reakciók zajlanak elektrolit oldatok között ionok és gyakorlatilag visszafordíthatatlan, ha a reakciójával kialakított kicsapódik gázok gyenge elektrolitok. Jellemzően, az ilyen reakciók alkalmazásával mutatjuk be ionos egyenletek. Az olaj-oldható ionos egyenletek kis disszociált gáz alakú vegyületek, és vannak írva formájában molekulák, könnyen oldódó elektrolitok vannak írva ionok formájában.
1. AgNO3 + KCl = AgCl ↓ + KNO3 - molekuláris egyenlet
Ag + + NO3 - + K + + Cl - = AgCl ↓ + K + + NO3 - - teljes molekuláris ion egyenlet
Ag + + Cl - = AgCl ↓ - molekulaion rövidített egyenlet.
Rövid-ionos egyenlet fejezi a természet a kémiai reakció.
2. 2HCI + Na2S = H2S ↑ + 2NaCl
2H + + 2CI - + 2Na + + S 2- = H2S ↑ + 2Na + + 2Cl -
2H + + S 2- = H2S ↑
2SN 2K + + - + 2H + + 2 SO4 = 2NSN + 2K + + SO4 2-
Ebben az esetben nincs válasz, azaz. K. ionok nem képezik anyagok a reakciótérből kilépő (csapadékot gáz malodissotsiiruyuschee anyag).
5. reverzibilis folyamatok gyakran fordulnak elő az egyenleteket, amelyek egyrészt egyenlőség van gyengén oldódó vegyület, és a másik - egy gyenge elektrolit.
Mg (OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Mg + 2 + 2 Cl - + 2H2 O
Mivel az egyensúly a rendszer jobbra tolódott, mivel az ionok OH - vannak egymással társítva Kis- disszociált vízmolekulák jobb, mint a magnézium-hidroxid.
Írása a molekuláris és ion-molekula közötti reakciók formájában az egyenlet:
37.Sulfidom vas (II) és a sósav; bárium-bromid és kálium-karbonát; nátrium-hidroxid és alumínium-nitrát.
38. Kálium-karbonát és magnézium-nitrát; kalcium-hidroxid és a sósav; cink-szulfát és kálium-szulfid.
39. A nátrium-karbonátot és a sósav; cink-hidroxid és kálium-hidroxid; bárium-nitrátot és alumínium-szulfátot.
40.Hloridom magnézium- és nátrium-karbonát; ammónium-szulfid és a kénsavat; bárium-klorid és a nátrium-karbonát.
41. A bárium-nitrát és kálium-szulfát; nátrium-hidroxid és nátrium-karbonát; ólom-acetát és salétromsav.
42. A kénsav és nátrium-nitrát; stroncium-klorid és kálium-karbonát; vas-hidroxid (III) és a hidrogén-szulfidot.
43. Az ammónium-hidroxid és salétromsav; kalcium-klorid és a kálium-hidroxid.
44. vas-triklorid és a nátrium-szulfid; ezüst-nitrát és kálium-bromid; alumínium-oxid és a salétromsav.
45. Az ón-nitrát (II), és ammónium-foszfát; nátrium-beryllate és kénsav; kálium-hidroxid és magnézium-klorid.
46. Az alumínium-nitrát és a nátrium-foszfát; kénessav és bárium-klorid; berillium-hidroxid és kálium-hidroxid.
47. szulfátok a nikkel és ammónium-karbonát; salétromsav és kálium-hidroxid; mangán-klorid és a nátrium-szulfid.
48. Nikkel-nitrát és a nátrium-hidroxid; krómsav és réz-szulfát; ammónium-szulfid és a cink-jodid.
49. A higany-diklorid és a foszforsav; -hidroxid, bárium-szulfát és a króm (III); kalcium-nitrát és kálium-karbonát.
50. létrehozása molekuláris reakciók képviselik a következő egyenlet-ion:
51. létrehozása molekuláris reakciók képviselik a következő egyenlet-ion:
52. létrehozása molekuláris reakciók képviselik a következő egyenlet-ion:
a) FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2 S
b) Mg (OH) 2 + H + = Mg + 2 + H 2O
53. létrehozása molekuláris reakciók képviselik a következő egyenlet-ion:
a) Zn 2+ + H 2 S = ZnS + 2H +
54. létrehozása molekuláris reakciók képviselik a következő egyenlet-ion:
a) 2J - + Pb2 + = RbJ2
Hidrolízise a só a reakció só csere vízzel való kölcsönhatás, ami zavarta a víz disszociációs egyensúlyi:
Bármilyen só, amely egy kationból és egy anion, amely képes megkötni ion H + és OH - a vízből történő eltolásával egyensúlyát és a változó jellege a környezetet.
A sókat lehet tekinteni, mint a termékeket a semlegesítési reakció:
Sav + bázis só + víz
Savak és bázisok sókat képeznek, lehetnek erős és gyenge, így van 4 féle sók:
1. Abban az esetben, a sók, amelyek erős savakkal és erős bázisokkal (.... NaSO 4 NaNO3 CaCl2 és KCl, stb), sem kationok vagy anionok nem kötődnek Kis- disszociált ionok élelmiszerek, így az egyensúlyi H + ionok és az OH - nem zavarja. A hidrolízis nem, az oldat semleges kémhatású (pH = 7), nem változtatja meg a színét mutató.
2. Hidrolízis képződött sók erős savak és gyenge bázisok (FeCI 3. SuSO4. NH4Cl, Bi (NO3) 3, és mások.). Ebben az esetben, a só kationja kötődnek ionokat OH - a víz, ahol a H + ionok fog felhalmozódni az oldatban. NH4 + + H2 O ↔ NH4 OH + H +. Ezért, az oldat színe savas (pH> 7). Ha egy többszörös töltésű kation, aztán lépésről lépésre hidrolízis. Javasoljuk az alábbi eljárást az írásban ezeket az egyenleteket:
- rövidített ionos egyenlet;
Tekintsük a hidrolízis FeCl3. Ez átfolyik kation három szakaszból áll:
I I. lépésében Fe 3+ + H 2 O ↔ Feon 2+ + H +;
Stage II Feon 2+ + H 2 O ↔ Fe (OH) + 2 + H +;
Mindhárom szakaszában hidrolízis előrehaladásával a kation savas (pH =<7). Преобладает I ступень гидролиза.
3. hidrolízisével képződött sók erős bázisok és gyenge savak (Na 2CO 3. K2 S, Na3 PO4. CH3COOH és mások.). amely esetben a só anion kötődik H + ionok vízből, ionok felhalmozódott az oldatban az OH -. tájékoztatva azt lúgos (pH> 7). Ha egy többszörös töltésű anion, a hidrolízis lépésenként.
Tekintsük a hidrolízis Na3 PO4. folyni fog át az anion 3 lépésben:
Mindhárom szakaszban a hidrolízis egy anion, alkálikus (pH> 7). I dominál hidrolízis lépést.
4. Hidrolízis képzett sók gyenge savak és gyenge bázisok (Al2 S3. Fe (CH 3 COO) 3. (NH4) 2 S et al.). Ebben az esetben a só kationok és anionok képesek ionokat megkötni OH - és H + a víz, azaz a Ez a hidrolízis a kation és anion. Tekintsük hidrolízis ammónium-acetát:
Hidrolízis a kation és anion, a közeg semleges (pH = 7).
Ha az összekevert oldat a két képződött sók kation-egy gyenge bázis, és a gyenge sav anion, lesz egy közös visszafordíthatatlan hidrolízis:
A hidrolízis egyensúlyi befolyásolja a hőmérséklet és a koncentráció. Offset hidrolízis egyensúly összhangban Chatelier elv. Hidrolízis - a reakció, fordított semlegesítés és a semlegesítési - exoterm így hidrolízis - endoterm. Ezért, a hőmérséklet emelkedése növeli a hidrolízis (azaz, eltolja az egyensúlyt, a jobb oldalon). A hidrolízist fokozott vízzel való hígítással és eltávolítását hidrolízis termékek. A hidrolízist szuppresszálva (az egyensúlyi balra tolódik) nagyobb koncentráció a hidrolízis termékek. A hidrolízis mehet végbe visszafordíthatatlanul, amikor elhagyják a hidrolízis termékeket a reakció (csapadék, gázfejlődés):
55. A vizes oldatot a vegyületek a következő színeket piros Lakmusz: Ba (OH3) 2. KCI, CaCl2. Na 2SO 4. Al2 (SO) 4?
56. Gyártmány ionos és molekuláris sók hidrolízis egyenlet: Al2 S3. VaJ2. MgBr2. Fe2 (SO 4) 3?
57. A pH-érték (nagyobb vagy kisebb, mint 7) sóoldatok K3 PO4. Cr2 (SO4) 3. Tedd ionos és molekuláris hidrolízis egyenletet.
58. Lehetőség van megkülönböztetni, hogy fenolftalein vizes Na2 SiO3 vizes Na 2SO 4?
59. A folyamat a hidrolízis FeCl3 melegítés. Írja az ionos és molekuláris egyenlet lépésében ezt a folyamatot.
60. Az alábbiak közül melyik sók hidrolízise: nátrium-szulfid, ammmoniya-klorid, kálium-nitrát? Írja a molekuláris és ionos formák hidrolízis reakció egyenletet és adja a vizes sóoldat.
61. A keverés a megoldásokat az alumínium-szulfátot és nátrium-karbonátot kicsapódott alumínium-hidroxidot. Jelölje meg az oka ennek, és hogy a megfelelő reakció egyenletet az molekuláris és ionos formák.
62. Gyártmány-ionos és molekuláris sók hidrolízis egyenlet CH3 COOK, ZnSO4. Al (NO3) 3. Mi pH (> 7 <) имеют растворы этих солей?
63. Mi a pH (> 7 <) имеют растворы солей Li2 S, АlСl3. NiSО4. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этих солей.
64. Gyártmány-ionos és molekuláris sók hidrolízis SoSl2 egyenlet. Na 2CO 3. Pb (NO 3) 2. Mi pH (> 7 <) имеют растворы этих солей?
65. Gyártmány-ionos és molekuláris egyenlet só hidrolízis oldatban, amely: a) egy lúgos reakció, b) a savas.
66. Mi a pH (> 7 <) имеют растворы солей К2 S, Na3 РО4. СuSО4. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этих солей.
67. Gyártmány ionos és molekuláris sót hidrolízissel egyenlet SuSl2. Cs2 CO3. ZnCl2. Mi pH (> 7 <) имеют растворы этих солей?
68. Melyik RBCL sók, CR2 (SO4) 3. Ni (NO3) 2. hidrolizál? Tedd ion-molekuláris és molekuláris egyenlet hidrolízisével a megfelelő sók.
69. Gyártmány-ionos és molekuláris sók hidrolízis egyenlet K2 S, Cs2 CO3. NiSl2. PB (CH3 COO) 2. Mi pH (> 7 <) имеют растворы этих солей?
70. Mely a sók NaBr, Na2S, K2 CO3. SuSl2 hidrolizált? Tedd ion-molekuláris és molekuláris egyenlet hidrolízisével a megfelelő sók.
71. Melyik KNO3-sók. SrCl3. Cu (NO 3) 2. NaCN hidrolizált? Tedd ion-molekuláris és molekuláris egyenlet hidrolízisével a megfelelő sók.
72. Gyártmány-ionos és molekuláris egyenlet együttes hidrolízisét előforduló, amikor a vegyes-klorid vizes króm (III) és a nátrium-szulfid.
73. Milyen reakcióban sóoldatokat K2 CO3. Zn (NO 3) 2. CuSO4. Response megerősíteni az ion-molekuláris és molekuláris egyenletek hidrolízise ezen sók.
74. Egy pH-érték (> 7<) имеют растворы солей Na3 РО4. ZnSО4 Аl2 (SО4 )3 ,КNО3. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение совместного гидролиза этих солей.
75. Egy pH-érték (> 7<) имеют растворы солей Na2 S. Аl(NО3 )3. КCl. (NH4 )NO3. Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.
76. Miért megoldások Na2 SO3 és CH3 SOONa lúgos oldatok és (NH4) SO4 és AICI3 savas? megerősítik az ion-molekula és a molekuláris egyenletek hidrolízis.
77. Hogyan működik a hidrolízis foka a hőmérséklet és hígítás? Miért? A melyik irányba tolódik az egyensúlyi hidrolízis Ba (CH 3 COO) 2. ha adunk:
c) ammónium-klorid.
Táblázat ellenőrzési feladatok lehetőségek